微题型2 以物质的量为中心的计算
命题角度1 关于n＝＝＝的计算
1.1个某种氯原子的质量是ag,1个C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) ①该氯原子的相对原子质量为
12am ②mg该氯原子的物质的量为mol ③该氯原子的摩尔
12
mNVMNAVm
baNA
质量是aNAg ④ag该氯原子所含的电子数为17mol A.①③ C.①②
B.②④ D.②③
23
2.(2020·汕头调研)在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×10个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是( ) a.体积：②>③>①>④ b.密度：②>③>④>① c.质量：②>③>①>④ d.氢原子个数：①>③>④>② A.abc C.abd
B.bcd D.abcd
3.标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：
(1)混合气体的密度是__________________________________________________________。 (2)混合气体的平均摩尔质量是__________________________________________________。 (3)CO2和CO的体积之比是_____________________________________________________。 (4)CO的体积分数是____________________________________________________________。 (5)CO2和CO的质量之比是______________________________________________________。 (6)CO的质量分数是____________________________________________________________。 (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是___________________________________________。 (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是___________________________________________。 命题角度2 阿伏加德罗定律及推论
4.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
命题角度3 关于物质的量浓度的计算
5.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO4，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe的物质的量浓度为( ) A.C.
2－
3＋
a576Vmol·L
－1
125a－1B.mol·L 36V125a－1D.mol·L 48V250a－1
mol·L 36V6.(2020·泰安质检)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.C.
b－a－1
mol·L V2b－a2b－a－1B.mol·L
VVmol·L
－1
2D.
2b－aVmol·L
－1
－1
7.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL，质量分数为w，其中含有NH4的物质的量是bmol，下列叙述正确的是( ) A.溶质的质量分数w＝＋
a×100% ρV－a1000a－1
mol·L 35VB.溶质的物质的量浓度c＝
1000b－－1＋
C.溶液中c(OH)＝mol·L＋c(H)
VD.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w 命题角度4 质量守恒、电荷守恒在计算中的应用
8.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( ) A.0.21mol C.0.3mol
B.0.25mol D.0.35mol
2＋
－1
2－
－1
9.(2019·韶山模拟)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg)＝2mol·L，c(SO4)＝6.5mol·L
－1
，若将200mL的此混合液中的Mg和Al分离，至少应加入1.6mol·L的氢氧化钠溶液
2＋3＋－1
( ) A.0.5L C.1.8L
B.1.625L D.2L
答案精析
1a12a12
1．C [该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个C质量的的比值，即＝，
12bb12①正确；阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1mol该氯原子的质量，因而该氯原子的摩尔质量为aNAg·mol，n(Cl)＝2．D
3．(1)1.339g·L (2)30g·mol (3)1∶7 (4)87.5% (5)11∶49 (6)81.7% (7)0.5625mol (8)0.5mol 质量15g－1
解析 (1)密度＝＝≈1.339g·L。
体积11.2L(2)解法一：n＝
11.2Lm15g－1
＝30g·mol。 －1＝0.5mol，M＝＝
22.4L·moln0.5mol
－1
－1
－1
－1
－1
－1
mmol，②正确、③错误；电子数应为17，④错误。] aNA
解法二：M＝ρ·Vm＝1.339g·L×22.4L·mol≈30g·mol。
(3)根据阿伏加德罗定律：同温、同压下气体的体积之比＝物质的量之比。用十字交叉法计算：
，
nCO21
＝。
nCO7
7
(4)CO的体积分数＝×100%＝87.5%。
8
－1
mCO2nCO2×MCO2144g·mol(5)＝＝×－1＝11∶49。
mCOnCO×MCO728g·mol
49(6)CO的质量分数＝×100%≈81.7%。
11＋49
17
(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5mol×＋0.5mol×＝0.5625mol。
88(8) n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5mol。 4．D
5．A [依题意知，c(SO4)＝有
2－
mol·L，c(Fe)＝mol·L×2÷3＝mol·L，故
96V96V144Va－13＋
a－1
a－1
a144Vmol·L×0.5VL＝2VL×cB，cB＝
－1
a576Vmol·L。]
－1
6．D
7．C [溶质的质量分数w＝将w＝
a×100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，ρVa1000ρw1000a－1
×100%代入公式c＝，化简可得c＝mol·L，B错误；氨水中含有的ρVM17V＋
＋
－
阳离子为H和NH4，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D错误。] 8．B
9．D [根据电荷守恒得： 2c(Mg)＋3c(Al)＝2c(SO4)， 2×6.5mol·L－2×2mol·Lc(Al)＝
3
3＋
－1
－1
2＋
3＋
2－
＝3mol·L，
加入氢氧化钠溶液使Mg、Al分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得： 2nV(NaOH)＝
SO4
2－
2＋
3＋
－1
c－1
＋nAlO2NaOH
－
－1
2×6.5mol·L×0.2L＋3mol·L×0.2L＝ －1
1.6mol·L＝2L。]
全国通用2021高考化学一轮复习第一章常用化学计量微题型2以物质的量为中心的计算练习含解析
