常见的酸和碱（第一课时）教案
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
学习目的
1.了解酸碱指示剂
2.了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质和化学性质 学习重点：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
学习难点：浓盐酸和浓硫酸的化学性质 学习内容
（情境：以硫酸伤人事件、氢氧化钠伤人事件的图片引入） （表达：正确书写常见酸和碱的化学式，并从化学式的书写，酸和碱的组成，找出酸和碱的结构特点——如酸中一定含氢元素，碱中一定含氢氧根离子等等） 复习：
写出下列物质的化学式：
盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、醋酸 HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca(OH)2、CH3COOH 【实验10-1】 小结：
一、酸碱指示剂
1.定义：能与酸、碱作用显示不同颜色的试剂叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞。 2.石蕊、酚酞遇酸碱的变色
石蕊 酚酞 酸 碱 注：1.某些花的花汁也能做酸碱指示剂。
2.可以做酸碱指示剂的条件：遇酸碱能显示不同的颜色。 （体验：春天来了，百花盛开，回去自制花汁，带回实验室验证是否能做酸碱指示剂）
3.酸、碱在溶液中的存在形式：离子 如：H2SO4=2H++SO42-
HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
（上述内容的专业性很强，只能作为知识点给学生介绍） 二、常见的酸
1.盐酸（HCl）和浓H2SO4的性质 演示实验10-2（填写P52的表）
（1）浓盐酸的物理性质：纯净的是无色有刺激性气味的液体，敞口的浓盐酸瓶口出现白雾，这说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴
注：氯化氢气体不是盐酸，只有将氯化氢气体溶于水得到的溶液才叫盐酸，因此，再纯的盐酸也是混合物。
（2）浓硫酸
（回顾前面的情境图片，并给学生增加一个清华大学学生到动物园用浓硫酸喂熊的事件）
①物理性质：无色、粘稠油状液体、不易挥发、易吸水 注：a.敞口放置的浓硫酸易吸收空气中的水而变稀，因此浓H2SO4应密封保存
b.H2SO4作某些气体的干燥剂 ②浓硫酸的腐蚀性：P52图10-3
实验 放一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 蘸到浓硫酸的部分变黑 滴有浓硫酸的地方出现小洞 浓硫酸的腐蚀性就是浓H2SO4的脱水性，是浓硫酸的化学性质。 ③浓硫酸的水溶性：教材P53 10-4 小结：
常见的酸和碱第一课时教案
