2019届高三第三次模拟测试卷
化 学（三）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 号码粘贴在答题卡上的指定位置。
位封座2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 密 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
号场可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl K 39 不考7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料 B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 订 C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
装8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料，同 号证时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是
考准
只 A．芳纶是一种混合物 B．聚乙烯能使溴水褪色
C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力 卷 D．合成芳纶的反应方程式为：
名姓
此 9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g NaHSO4晶体中，阴阳离子总数为 B．标准状况下，56L HF中含有的电子数为
级C．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO?数目为NA 班D．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为
10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是
A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料 D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是
A．离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应 B．a口进入稀氨水，d口流出硫酸
C．阳极的电极反应式为2H2O－4e?=4H++O2↑
D．对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移电子，则可回收 H2SO4
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C．Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同 D．Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z
13．25℃时，向20mL ·L?1 NaCN溶液中加入·L?1的盐酸，溶液pH随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。下列说法不正确的是
A．25℃时，K(HCN)≈10? B．b点时，c(CN?)
D．a、b、c三点时，水的电离程度：a>b>c
26．锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。
Ⅰ．回收锌元素，制备ZnCl2
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。
步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：
(已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。)
（1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：______________________。
（2）接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________ Ⅱ．回收锰元素，制备MnO2
（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_________________________。 （4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的__________________________。 Ⅲ．二氧化锰纯度的测定
称取灼烧后的产品，加入草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出，用L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为。
（5）写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。 （6）产品的纯度为______________________ 。
（7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 27．氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为________。
（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH=–163kJ·mol?1，1mol N2(g)、1mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1mol N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为________ kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 C(N2O)/mol/L ①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为________ mol·L?1·min?1。
②若N2O起始浓度c0为·L?1，则反应至30min时N2O的转化率α =__________。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=·L?1)________v(c0=·L?1)（填“>”、“=”或“<”）。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1________T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压
强为p0，反应至t1 min时，体系压强p =________（用p0表示）。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为： 第一步 I2(g)
2I(g) （快反应）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应） 第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]（k为速率常数）。下列表述正确的是________（填标号)。
A．N2O分解反应中，k（含碘）> k（无碘） B．第一步对总反应速率起决定作用 C．第二步活化能比第三步大 D．I2浓度与N2O分解速率无关 28．实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图所示：
+MnO2 ；
常温下，物质的有关数据和性质如表所示：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm?3 颜色 水溶性 对氯甲苯 162 无色 难溶 对氯苯甲酸 243 275 白色 微溶 对氯苯甲酸钾 具有盐的通性，属于可溶性盐 实验步骤：在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却，然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称为______________________。
（2）仪器B是冷凝管，实验过程中，冷却水从a口进入，如此操作的目的是___________。 （3）实验过程中两次过滤、洗涤操作，第一次过滤的滤渣成分为___________(填化学式)，洗涤该滤渣用热水，目的是_________________________________，第二次过滤后，洗涤滤渣用冷水，目的是______________________。
（4）过滤、洗涤操作中能用到的仪器是___________(填选项字母)。
a．烧杯 b．分液漏斗 c．锥形瓶 d．玻璃棒
（5）第一次过滤后的滤液中加入硫酸，出现的现象是___________。
（6）如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系，最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为____ _______(保留小数点后两位)。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料，二碘化四羰基合铁(Ⅱ)是一种低沸点、黑色金属羰基配合物，是非电解质，可溶于四氢呋喃、正己烷等有机溶剂。
（1）基态Fe原子的价电子排布式为_________________________。二碘化四羰基合铁(Ⅱ)的晶
体类型为______________________。
（2）碳酸亚铁中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为_____________________(用元素符号表示)。
（3）碳酸亚铁中，碳原子的杂化轨道类型为______________；CO23?
的立体构型为____________。
（4）CO与N2互为等电子体，则CO分子中σ键与π键的个数比为___________。 （5）Mn和Fe的部分电离能数据如下表所示：
元素 Mn Fe I1 717 759 电离能 I2 1509 1561 (kJ·mol?1) I3 3248 2957 由表中数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是__________ __________________________________________________。
（6）当温度升高到912℃，铁转变为面心立方堆积方式，距离一个顶点铁原子
最近的铁原子有______个，若晶胞边长为a cm，Fe的摩尔质量为M g·mol?1，阿伏加德罗常数的值为NA，Fe晶体的密度ρ=____________g·cm?3(用含a、M、NA的代数式表示)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
2019届高三第三次模拟测试卷化学Word版含答案2
