物质的量的单位—摩尔
1.物质的量的定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
（1）衡量标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。称为阿伏加德罗常数，用NA表示，通常表示为6.02×1023 mol-1。
（2）计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子（填“微观”或“宏观”）。
N
（3）计算关系：n＝(N为微粒数)。
NA
注意：
a.阿伏加德罗常数NA是一个物理量，有单位(mol-1)。近似量为6.02×1023 mol-1。
b.物质的量是国际单位制(SI)七个基本物理量之一，摩尔是对应的国际单位制七个基本单位之一。 七个基本物理量—“时光物质温电长” 时间-秒(s) 发光强度-坎德拉(cd) 物质的量-摩尔(mol) 质量-千克(kg) 热力学温度-开尔文(K) 电流-安培(A) 长度-米(m)
2.摩尔质量的概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用的单位为g·mol-1。 （1）以g·mol-1为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。 注意：摩尔质量有单位(g·mol-1)，相对原子质量或相对分子质量无单位。
m
（2）关系：n＝(m为物质的质量)。
M
（3）摩尔质量与物质的质量的区别：
a.概念不同：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。
b.单位不同：摩尔质量的单位是g·mol-1，而物质的质量的单位是g或kg。 3.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算：
通过计算，准确理解“阿伏加德罗常数”把微观物理量和宏观物理量联系起来的“桥梁”作用。
4.高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习时要养成把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。如已知物质的质量求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
例1.（物质的量）
1.下列叙述错误的是（D）
A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒 B.0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本单位之一
1
例2.（阿伏加德罗常数NA）
2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（B） A.含NA个H的H2的物质的量为1 mol B.NA个CO和1 mol N2所含分子数相等
C.NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为11 D.0.1 mol C含1.2NA个质子
例3.（物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算） 3.1.下列说法正确的是（B） A.16 g O2所含的分子数为6.02×1023个 B.0.5 mol H2SO4含有的原子数为3.5NA C.18 g H2O中质子的物质的量为1 mol D.22 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g 【解析】 A项，16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为3.01×1023，A错误；B项，1 mol H2SO4中含7 mol原子，故0.5 mol H2SO4中含有的原子数目为3.5NA，B正确；C项，n(H2O)＝1 mol，
3.01×1023mA
其质子的物质的量为10 mol，C错误；D项，n(A)＝＝0.5 mol，M(A)＝＝－
nA6.02×1023mol1
22 g－
＝44 g·mol1，其单位不是“g”，D项错误。
0.5 mol
3.2.（1）试估算1个12C原子（结果保留两位小数）。 （2）已知一个M分子的质量为2.99×10-23g，求该分子的摩尔质量。 解：（1）m(12C)=12/(6.02×1023)=1.99×10-23g。 （2）M=6.02×1023×2.99×10-23=18g/mol。
变式训练
1.“物质的量”是指（D） A.物质的质量
B.物质的微观粒子数
C.物质的质量与微观粒子数
D.把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 2．“1 mol物质”的含义是（C） A.0.012 kg碳 B.含有6.02×1023个粒子的物质
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质 D.含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质 3.在1 mol H2O中含（C）
A.1 mol H B.6.02×1023个氢原子 C.6.02×1023个水分子 D.3.01×1023个氧原子 4.下列说法中正确的是（B）
A.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5 NA C.64 g氧相当于2 mol氧
D.1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
解析：A项：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C项：使用物质的量或摩尔时必须用化学式指明确定的粒子，“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项：构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。
2
5.下列物质中所含分子物质的量最多的是（B）
A.44 g CO2 B.1.5 mol H2 C.64 g SO2 D.3.01×1023个硫酸分子
－
解析：A项，44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·mol1＝1 mol；C项，64 g SO2的物质的量是64 g÷64
－1－
g·mol＝1 mol；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023 mol1)＝0.5 mol，故选B。
6.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（B） A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B.已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量 C.阿伏加德罗常数是6.02×1023
D.阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示
解析：12 g 12C中所含的原子数是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数与粒子数关系为N＝n·NA。它
－
是一个有单位(mol1)的物理量，而不是一个数。
7.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ A ）
A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×NA，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。
8.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（C） A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C.0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA个 D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
－
【解析】 当物质的摩尔质量以g·mol1为单位时，在数值是等于其相对分子(原子)质量，A错误；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本单位，B错误；0.012 kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即NA个，C正确；1 mol任何物质都含有约6.02×1023个相应的微粒，但原子数不一定为6.02×1023，如1 molO2含有的原子数约为2×6.02×1023个，D错误。
9.下列说法中正确的是（B） ①1 mol O的质量是16 g·mol-1 ②Na的摩尔质量是23 g·mol-1 ③CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 ④氢的摩尔质量是2 g·mol-1
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
－＋
解析：①中质量的常用单位之一是g而不是g·mol1；②中在粒子的结构上Na比Na少了1个电
＋
子，由于与原子核的质量相比电子的质量是忽略不计的，所以Na与Na的相对原子质量相同，摩
－
尔质量也相同；④中“氢”所表述的微粒对象不够明确，因此“2 g·mol1”与“氢的摩尔质量”是不相
－－
称的，应改述为“H2的摩尔质量是2 g·mol1”或“H的摩尔质量是1 g·mol1”等。
10.下列说法中正确的是（B） A.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1 B.SO2的摩尔质量为64 g·mol-1
C.SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D.1 mol氧的质量为32 g
3
11.下列说法中，正确的是（ C） A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B.2NA个H2SO4的摩尔质量为196 g·mol-1 C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（D） A.2.4 g金属镁含有的分子数为0.1NA B.2 g氢气中含有的原子数为NA C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D.17 g氨气中含有的电子数为10NA
解析：Mg是由原子构成的，无分子，故A项错误；
H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，故B项错误； N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项错误； D中17 g NH3的物质的量为1 mol ，含有的电子数为10NA，D项正确。
13.下列说法正确的是（D）
A.1 mol氖含有的原子个数为2NA B.二氧化碳的摩尔质量为44 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
23
D.一个钠原子的质量等于 g
6.02×1023
14.下列说法正确的是（ A ）
A.0.2 mol Al与足量盐酸反应产生的H2为0.3NA B.0.2 mol H2O所含的H原子为0.2NA
C.0.1 mol CH4所含的C的质量是所含H的质量的4倍 D.44 g CO2含有的原子数为NA
15.下列说法不正确的是（D）
A. 44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为NA
B.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA C.18 g H2O中含有的质子数为10NA D.16 g O2中含有的氧分子数为NA
16.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（C） A.含氧原子个数比为2:3 B.含硫元素质量比为4:5 C.含氧元素质量比为5:6 D.含硫原子个数比为 1:1
mm
解析：设质量都为m，则n(SO2)＝mol，n(SO3)＝ mol，再求S、O原子物质的量和质量的关
6480
系。
17.若某原子的摩尔质量是M g·mol-1，则一个该原子的真实质量是（C）
1M6.02×1023
A.M g B. g C. g D. g
M6.02×1023M
解析：当质量以g为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol
M
该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为 g。
6.02×1023
4
18.质量为147 g H2SO4的物质的量是___________，其中含有________mol H，含有________mol O。 答案：1.5 mol 3 6
19.质量为1.7 g NH3所含的分子数与________ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与________g氮气所含的原子数相同。 答案：(1)2.8 5.6
20.已知8 g A能与 32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为______________。
解析：化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质
mD18 g9
量为8 g＋32 g－22 g＝18 g，则＝＝；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，
mA8 g4
936 g
生成D的质量为16 g×＝36 g，则M(D)＝＝18 g·mol-1。
42 mol
答案：18 g·mol-1
21.（1）1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是________（用含a、b的表达式表示）。
（2）铝的相对原子质量为27，则可估算一个铝原子的质量约为________g。
1
解析：一个原子的实际质量与12C的质量相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子
12
12b12b
质量是b kg÷(a kg/12)＝，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是
aa
－1－123g·mol；铝的摩尔质量是27 g·mol，亦即6.02×10个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质
－2323
量为27 g÷(6.02×10)＝4.49×10 g。
12b
答案：(1) g·mol-1 (2)27 g·mol-1 4.49×10-23
a
5
高一化学,物质的量的单位-摩尔,阿伏伽德罗常数
