化学反应的方向及判断依据(1)
一、选择题
1.下列过程是非自发的是 ( ) A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰 2.水的三态的熵值的大小关系正确的是 ( )
A.Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g) B.Sm (l)＞Sm(s)＞Sm(g) C.Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s) D.Sm(g)＞Sm(s)＞Sm (l) 3.下列过程属于熵增加的是 ( ) A.一定条件下水由气态变为液态 B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石 C.散落的火柴的无序排列 D.CO点燃时生成CO2
4.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 5.自发进行的反应一定是 ( )
A.吸热反应 B.放热反应 C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应 6．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( ) A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行
7．下列说法正确的是 ( ) A.放热反应一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的 C.自发进行的反应一定容易发生 D.有些吸热反应也能自发进行
8.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 ( ) A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.其分解是因为外界给予了能量 C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
9.250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。 二、填空题、简答
10.科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象，提出了互相关联的 判据和 判据，为最终解决上述问题提供了必要的依据。
11.由 判据(以焓变为基础)和 判据组合而成的 判据，将更适合于所有的过程。 12.试解释“硝酸铵溶于水的过程是吸热过程，但却能自发进行。”
1
三、计算题
13..由能量判据(以焓变为基础)(符号为△H，单位为kJ/mol)和熵判据(符号为△S，单位为J·mol-1·K-1)组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为△G，单位为kJ/mol)将更适合于所有过程的自发性判断。公式为△G=△H-T△S(T指开尔文温度)；若△G＜0，反应自发进行。电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g)
△H(298.15K)=-94.0kJ·mol-1 △S(298.15K)=-75.8J·mol-1·K-1 设△H和△S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。
化学反应的方向及判断依据（2）
一、选择题
1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 ( )
A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物的多少 2．已知：C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方
向进行的是 ( ) A．升高温度和减小压强 C．降低温度和增大压强
B．降低温度和减小压强 D．升高温度和增大压强
3．过程的自发性的作用是 ( )
A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生 C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应
4．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( ) A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行
5.下列说法正确的是 ( )
A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现 6.下列反应是自发进行的吸热反应的是 ( )
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g) C.2CO+O2=CO2 D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
7.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5kJ/mol，C(金刚石、
s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是
A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程 C.相同质量时，石墨比金刚石能量低 D.相同质量时，金刚石比石墨能量低
2
8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 ( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 二、填空题
9.在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的 增大，这个原理也叫做 原理。在用来判断过程的方向时，就称为 判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着 时的熵值最大， 时次之， 时最小的这样一种普遍规律。 三、计算题
10．在298 K时，下列反应的ΔH依次为：
C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) + 3H2O(l)；△H1 = -1366.8 kJ. mol—1 C(石墨) + O2(g) → CO2(g)； △H2 = -393.5 kJ. mol—1
H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)； △H3 = -285.8kJ. mol—1
乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3 J·mol—1·K—1，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少？
1化学平衡状态
一、选择题
1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( ) A.可逆反应
B.任何反应
C部分反应
D.气体反应
14
2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C粒有
2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含C的微
A ．14CO2 B．14CO2，14CO C．14CO2，14CO，14C D．14CO 3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线
如图，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为：2M
N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
4.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )
A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零 C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等 5.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态
( )
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
3
6.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是( )
A.容器中SO2、O2、SO3共存 B.容器中SO2和SO3的浓度相同
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 D.容器中压强不随时间的变化而改变 7.在一定条件下，可逆反应2A
B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是 ( )
A.正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2 mol/（L·min） B.正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2 mol/（L·min） C.正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L·min） D.正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min） 8．在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气)
2Z(气), 已知 X2.Y2.Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L,
0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3 mol/L B. Y2 为0.35 mol/L C. X2 为0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L
9．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g)
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 ( ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 10．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) 已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C． B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 11．可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )
C(g)+D(g)
①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
12.在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关
系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）
A.2－Saob B.2－Sbod C.1－Saob D.1－Sbod
二、填空题
13.化学平衡状态的判断
举例反应 混合物体系中各成分的含量
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 平衡是否建立 4
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定） 正、逆反应①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA 速率的关系 ②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q ④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD 压强 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 混合气的①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时， ②Mr一定，但m+n=p+q时 在其他条件不变的条件下，体系温度一定时 Mr 温度 体系的密度 密度一定 三、计算题
14．某温度时，将1molNO2分解：2NO2
2NO+O2，并达到平衡，此时NO?的体积分数为40%，求：
(1)平衡时NO的物质的量；(2)平衡时NO2、O2的体积分数。
化学平衡常数
一、选择题
1．对于可逆反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是
A.K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] B.K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C.K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] D.K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
2．关于平衡常数,下列说法不正确的是 ( )
A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变 D.使用催化剂能使平衡常数增大
3．平衡常数的大小可以表示反应进行的程度,平常常数大说明 ( ) A.反应物平衡浓度较大 B. 反应物平衡浓度较小 C.生成物平衡浓度较大 D. 生成物平衡浓度较小
4．下列说法中正确的是 ( ) A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B. K值越大,反应的转化率越小
C. K值越大,反应的转化率越大 D.温度越高,K值越大
5．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 ( ) A. 其分解是因为外界给予了能量
B. 其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 6．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( ) A. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
5
化学反应的方向及判断依据
