2021年高考化学三轮冲刺专题提升练习卷氧化还原
反应原理综合应用
氧化还原反应原理综合应用
1．取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以Mn存在。 请计算：
（1）KMnO4的分解率_______________。 （2）气体A的物质的量_____________。 60.0% 0.095mol
2． NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 2+
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数) (1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；
(3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2(或NaClO2)； (4)2:1； O2； (5)1.57g。
3．磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下： -2+ 2+
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是____。 （2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。 1
（3）操作Ⅲ包含的方法有______。
（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是______。 （5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe)∶n(Fe)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。
① 实际制备时选择n(Fe)∶n(Fe)小于2∶1，原因是_____。 ② 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe)∶n(Fe)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。 水浴加热 Fe+2Fe+8OH 2+ 3+ － 3+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+
Fe3O4+4H2O 过滤、洗涤 取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加．．．．．
热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2铁。 ．．制备过程中少量Fe被氧化，最终n(Fe)∶n(Fe)接近理论值2:1 取2mLFeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即为n(Fe)∶n(Fe)=1:1混合溶液 4．金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成份为FeTiO3) 制取钛并获得副产品绿矾的工艺流程如下： 3+ 2+ 2+ 3+ 2+
（1）TiOSO4中钛的化合价为_________，操作I的名称是为_________。 （2）TiOSO4经水解得H2TiO3的化学方程式为_________。 （3）TIO2与焦炭和Cl2在高温下反应得TiCl4井产生还原性气体，相应的化学方程式为_________。 （4）加热Mg与TiCl4得到钛时，Ar的作用是_________。
（5）某厂用3.8吨纯度为40%的钛铁矿制取钛，理论上至少需要氯气______L(标准状况下)。
（6）已知K3[Fe(CN)6](铁氰化钾》和K4[Fe(CN)6]（ 亚铁氰化钾）能发生如下反应：3Fe+ 2[Fe(CN)6]= Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀），4Fe+ 3(Fe(CN)6]= Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀） ①确定绿矾部分被氧化的方法是___________________________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氧化钾溶液。铁粉、KSCN溶液）
②室温下，将绿矾配成0.1mol?L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释原因_____________________，该溶液中c(SO4 )-c(Fe)≈_________________ mol?L +4 过滤 TiOSO4 + 2H2O= H2TiO3↓+ H2SO4 TiO2 + 2Cl2 + 2C 5
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