cm-3，【点睛】水在常温下为液体，不能用气体的摩尔体积进行换算，但是此时水的密度为1g·
已知体积时，水的质量是可以计算的。
16.【浙江省教育绿色评价联盟2017届高三3月适应性考试】设NA为阿伏伽德罗常数的值，
下列说法正确的是( )
A．标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L B．56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA C．28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NA
D．常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA 【答案】A
【解析】A．在标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的物质的量为1mol，体积为
22.4L，故A正确；B．56g铁的物质的量为1mol，铁与氯气反应化合价由0价升高到+3价，但铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，若氯气不足，则转移的电子数小于3NA，故B错误；C．若28g是乙烯，则乙烯的物质的量为1mol，含有C-H键的数目为4NA，若28g是丙烷，则丙烷的物质的量为28÷44，含有C-H键的数目为56/11NA，若28g是乙烯和丙烷的混合气体，则含有C-H键的数目介于4NA至56/11NA之间，故C错误；D．pH=11的NaOH溶液的体积不知道，则无法确定氢离子的数目，故D错误；故选A。
17．【2018届温州市高三上学期期中】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NA B．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na数为0.1NA
＋
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C．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L D．高温下水分解生成1molO2需要断开2NA个H-O共价键 【答案】A
18．【2018届温州市六校协作体高三上学期期末联考】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列
说法不正确的是( )
A．5mL0.1mol/LKI 溶液和 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液充分反应，转移电子数小于
0.0001NA
B．标准状况下， 2.24LCH4、 C2H4 混合气体完全燃烧，消耗的氧气分子数为 0.25NA C．常温常压下， 100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 4 NA D．6g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为 0.4NA 【答案】B
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【解析】2Fe3+2I
+-
2Fe2+I2,该反应为可逆反
+
应，进行不到底，转移电子数小于 0.0001NA，A正确；2.24LCH4、 C2H4 混合气体为0.1 mol，若气体全为0.1 mol CH4，完全燃烧消耗的氧气分子数为0.2NA，若气体全为0.1 mol C2H4，完全燃烧消耗的氧气分子数为0.3NA，所以消耗的氧气分子数为在0.2NA与0.3NA 之间，不一定为0.25NA，B错误；100g 质量分数为 46%的乙醇中含有的氧原子数为100×46%÷46×NA= NA；水中含有氧原子数为（100-100×46%）÷18×NA=3 NA,所以乙醇溶液中含有的氧原子数为 4NA，C正确；1 mol二氧化硅晶体含有4 mol硅氧键，6g 二氧化硅晶体（即为0.1mol）含有的硅氧键数为 0.4NA，D正确；正确选项B。
19．【绍兴市2017届高三3月教学质量调测】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不
正确的是（ ）
A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA B．常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA
C．常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA D．常温下，1molC5H12中含有共价键数为16NA 【答案】A [
18
20.【台州市2017届高三2月选考】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
B．分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.4NA C．25℃时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA D．将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA 【答案】D
【解析】氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，故A错误；CH4分
子含有4对共用电子对、NH3分子含有3对共用电子对，分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目小于0.4NA，故B错误；没有溶液体积，NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，不能求氢氧根离子物质的量，故C错误；将1mol 根据电荷守恒c(NH4+)= c(NO3-)，溶液中NH4+数目为NA，故D正确。 21．【宁波市2018届高三3月选考】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A．在一定条件下,0.1mol N2和0.3mo1H2充分反应,转移电子数一定小于0.6NA B．273K、101kPa下,28g乙烯与丙烯 (CH2=CHCH3)混合物中含共价单键的数目为4NA C．6.0g SiO2晶体中含有0.1NA`个SiO2分子
D．1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NA 【答案】A
【解析】A、由于N2和H2生成NH3为可逆反应，0.1mol N2和0.3mo1H2不可能完全反应，
所以转移的电子数一定小于0.6NA，故A正确；B、已知乙烯分子中含有4个共价单键，而丙烯分子中含有7个共价单键，所以28g混合物中乙烯和丙烯各自的质量不知道，所
---
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以含有的共价单键数目无法计算，故B错误；C、SiO2是由Si原子和O原子构成的原子晶体，没有SiO2分子，故C错误；D、1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中，含有的OH数目为1L×0.1mol/L×NA=0.1 NA，故D错误。本题正确答案为A。
点睛：B选项容易从最简式入手去思考，最简式只能求得C、H的数目以及二者的关系，但
本题要求的是共价单键数，且二者分子中含有的共价单键数不同，因此无法计算；要准确掌握晶体的构成微粒，C选项才不会误选；利于pH和溶液的体积可直接求出溶液中的H或进而求出OH的有关物理量，与溶质的组成无关。
22.【嘉兴市2017届高三上学期基础测试】设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
（ ）
A．1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA B．常温下，34gNH3含有6NA个N—H共价键 C．1molNa2O2中含有的离子总数为4NA
D．标准状况下，16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA 【答案】B
+
--
23.【金华市十校2017届高三9月模拟】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA C．含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA D．120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA
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高考化学复习专题 专题20 NA有关的计算
