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第三课时 氧化还原反应
1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( ) A.ICl+H2OB.CaCO3+2HClC.3O2
2O3
Fe2(SO4)3+2H2O
HIO+HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
D.2FeSO4+H2O2+H2SO4
解析:A中ICl、HIO的各元素化合价为,整个反应中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;B为复分解反应,不属于氧化还原反应;C中虽有单质参加,也有单质生成,但由于元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应;D中H2O2中氧元素的化合价为-1(),反应后氧的化合价降为-2,FeSO4中铁元素的化合价从+2升为+3,在反应前后发生变化,属于氧化还原反应。
答案:D
2.氧化还原反应的本质是( )
A.有单质生成 B.化合价的升降 C.有无新物质生成 答案:D
3.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态(单质),则该元素( ) A.一定被氧化B.一定在氧化剂中 C.一定被还原D.可能在还原剂中 答案:D
4.下列说法中错误的是( ) A.置换反应一定是氧化还原反应 B.有单质生成的反应一定为氧化还原反应 C.分解反应也可能是氧化还原反应 D.复分解反应都不是氧化还原反应 解析:3O2答案:B
5.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( ) A.2F2+2H2OB.Zn+H2SO4C.2C+SiO2D.2Al+Fe2O3答案:A
4HF+O2 ZnSO4+H2↑ Si+2CO↑ 2Fe+Al2O3
2O3,有单质生成,但不属于氧化还原反应;分解反应也可能是氧化还原反应,如
KClO3加热生成氧气的反应就属于氧化还原反应。
D.电子的转移
解析:A是反应形式,B是特征,C是化学变化的特征。
解析:根据化合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。
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6.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( ) A.浓盐酸→Cl2 C.SO2→S 答案:A
7.对于反应:CuO+CO
CO2+Cu,下列说法不正确的是( )
A.该反应说明CO具有还原性 B.CuO在该反应中被还原 C.该反应电子转移数为2e
D.实际实验操作中都是用与CuO等物质的量的CO来还原CuO
解析:实际实验操作中,需要的CO的物质的量要比CuO的多,因为实验开始要先通CO来赶走装置中的空气,反应结束要继续通入CO,让还原出来的Cu冷却。
答案:D
8.下列叙述中正确的是( )
A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C.失电子越多,还原性越强
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
解析:本题涉及了有关氧化还原反应的常见易模糊问题。A项,最高价只能有氧化性,但不一定有强氧化性,如NaCl中的钠元素;B项,处于中间价态的阳离子如Fe既有氧化性又有还原性,而且以还原性为主,Mn却有强氧化性;C项,氧化性和还原性强弱与得失电子的数目无直接关系,而是指得失电子的难易程度。D项,一般情况下,强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应,但若是同种元素的不同价态之间,还必须存在中间价态才能发生反应。
答案:D
9.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4A.SO2在反应中被还原 B.NaClO3在反应中失去电子 C.H2SO4在反应中作氧化剂
D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 解析:2NaO3+O2+H2SO4
2O2+2NaHO4。 选项 A B 化 分析 SO2作还原剂,在反应中被氧结论 × × × √
2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是( )
2+
-
B.MnO2→Mn
3+
2+
D.Al(OH)3→Al
解析:需加氧化剂才能实现,也就是该物质被氧化,化合价要升高。
NaClO3作氧化剂,反应中得到电子 H2SO4中元素化合价未发生变C 化 1 mol NaClO3在反应中得到D 1 mol电子 匠心教育系列 2
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答案:D 10.中:A.2F2+2H2O
在
4HF+O2,B.2Na+2H2O
下
列
反
Ca(OH)2,D.2H2O
应
2H2↑+O2↑,
2NaOH+H2↑,C.CaO+H2O
其中水是氧化剂的是 ,水是还原剂的是 ,水既是氧化剂,又是还原剂的是 ,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是 。(填序号)
解析:判断氧化剂、还原剂,要看反应物中有关元素的化合价变化情况。所含元素反应后化合价升高,该反应物为还原剂;物质中所含元素反应后化合价降低,该反应物为氧化剂。A选项H2O中O的化合价升高,H2O是还原剂;B选项H2O中H的化合价降低,H2O是氧化剂;C选项H2O中H和O的化合价都没有变化,H2O既不是氧化剂,又不是还原剂;D选项H2O中H的化合价降低,O的化合价升高,H2O既是氧化剂,又是还原剂。
答案:B A D C
11.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr解析:设被氧化的还原剂的质量是x,由题干化学方程式可得: 2KMnO4~5Br2~10KBr
2×158 15.8 g
10×81
5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,其中氧
化剂是 ;若消耗15.8 g氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是 g。
x
解得:x=40.5 g 答案:KMnO4 40.5 12.已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)
2Cl2↑+CaCl2+2H2O
(1)该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。 (2)反应中HCl体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。
解析:该反应中,Ca(ClO)2中的氯元素为+1价,浓盐酸中的氯为-1价,反应后氯元素变为0价,所以Ca(ClO)2为氧化剂,浓盐酸为还原剂,另外浓盐酸没有全作为还原剂,其中的Cl有部分转入盐CaCl2中,所以浓盐酸既作还原剂,又显示酸性(有相应的盐生成,就称之为显酸性)。由反应方程式可知,有0.2 mol Cl2生成时,电子转移数为0.2 mol。
答案:(1)Ca(ClO)2 HCl (2)还原性 酸性 (3)0.2 13.某化学反应的反应物和产物如下: KMnO4+KI+H2SO4
MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1)该反应的氧化剂是 。
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。 ①KMnO4的化学计量数是 。
②在下面的化学式上标出相应原子间电子转移的方向和数目。 KMnO4+KI+H2SO4
是 。
(3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定,可能的配平化学计量数有许多组。原因
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(苏教版)化学必修一【专题2】1.3《氧化还原反应》练习(含答案)
