2017人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》word单元测试题3 高二化学反应速率化学平衡单元测试题
(本试卷分选择题与非选择题两部分,满分150分,考试用时90分钟。) 第一部分 选择题(共90分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1、在2A＋B 3C＋4D反应中,表示该反应速率最快的就是
A、υ(A)＝ 0、5 mol/(L?ｓ) B、υ(B)＝ 0、3 mol/(L?ｓ) C、υ(C)＝ 0、8 mol/(L?ｓ) D、υ(D)＝ 1 mol/(L?ｓ) 2、下列说法正确的就是
A、增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B、有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C、升高温度能使化学反应速率增大,主要原因就是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 3、过程的自发性的作用就是
A、判断过程的方向 B、确定过程就是否一定会发生 C、判断过程发生的速率 D、判断过程的热效应
4、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A与B都就是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0、12 mol/(L?ｓ),则10秒钟时,容器中B的物质的量就是
A、 1、6 mol B、 2、8 mol C、 2、4 mol D、 1、2 mol 5、一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志就是 A、单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB B、容器内,3种气体AB、A2、B2共存 C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D、容器中各组分的体积分数不随时间变化
6、在一定温度不同压强(P1＜P2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的就是
7、α1与α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)与2A(g) B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的就是 A、α1、α2均减小 B、α1、α2均增大 C、α1减小,α2增大 D、α1增大,α2减小
8、对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的就是 A、达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )
B、若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C、达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D、化学反应速率关系就是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
9、已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H ＜0,下列说法正确的 A、升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B、升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C、达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D、达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10、常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮与空气,现分别进行下列两上实验: (N2O4 2NO2 △H ＞ 0)
2017人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》word单元测试题3 (a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下,甲与乙容器的体积大小的比较,正确的就是
A、(a)甲＞乙,(b)甲＞乙 B、(a)甲＞乙,(b)甲＝乙 C、(a)甲＜乙,(b)甲＞乙 D、(a)甲＞乙,(b)甲＜乙
二、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得5分,但只要选错一个,该小题就为0分) 11、在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的就是 A、增大反应物的量 B、升高温度 C、增大压强 D、使用催化剂 12、右图曲线a表示放热反应
X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施就是 A、升高温度 B、加大X的投入量 C、加催化剂 D、增大体积 13、下列能用勒沙特列原理解释的就是
A、Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B、
C、SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 D、H2、I2、HI平衡混与气加压后颜色变深
14、在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0、1mol/L、0、3mol/L、0、2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能就是 A、 Z为0、3mol/L B、 Y2为0、4mol/L C、 X2为0、2mol/L D、 Z为0、4mol/L 15、反应:L(s)＋aG(g) bR(g) 达到平衡时,
温度与压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1＞p2, x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断
A、上述反应就是放热反应 B、上述反应就是吸热反应 Ｃ、a＞b D、a＜b
16、在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断
17、反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) △H ＝－Q,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列 说法正确的就是
A、 单位时间里生成n mol C,同时生成1、5n mol D B、 若升高温度最终能生成更多的C与D
C、 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D、 容器里A、B、C、D的浓度比就是4:5:4:6 18、在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1、8倍,下列叙述正确的就是 A、A的转化率变小 B、平衡向正反应方向移动
2017人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》word单元测试题3 C、D的体积分数变大 D、a ＜ c＋d 19、反应PCl5(g) PCl 3(g)＋Cl2(g) ① 2HI(g) H2(g)＋I2(g) ② 2NO2(g) N2O4(g) ③
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均就是a％。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率
A、均不变 B、均增大
C、①增大,②不变,③减少 D、①减少,②不变,③增大
20、 某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B与C,下列叙述正确的就是 A、 刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大 B、 平衡不发生移动
C、 平衡向逆反应方向移动 D、 物质C的质量分数增大 第一部分 选择题 (共90分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第二部分 非选择题(共60分) 三、(本题包括3小题,共30分)
21、(8分)在一次学生实验中,学生用铝片分别与稀盐酸、稀硫酸反应,发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而与稀硫酸几乎不反应。这与教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证就是否存在上述现象。 实验用品:仪器(略,凡就是实验需要的都有)
药品:3、0mol/L盐酸、1、5mol/L硫酸、3、0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99、5%) 实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3、0mol/L盐酸、1、5mol/L硫酸、3、0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下: 反应进程(分钟) 1 2 5 15 20 3、0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1、5mol/L硫酸 均无明显现象(无气泡产生) 3、0mol/L硫酸 均无明显现象(无气泡产生)
通过上述实验可知,无论就是用1、5mol/L硫酸还就是3、0mol/L硫酸,均无明显的现象,而3、0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________ (2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因就是_______________________ _____________________________________________________________________________。 (3)根据以上探究“铝与稀盐酸与稀硫酸反应差异的原因”,您能对问题原因作出哪 些假设或猜想(列出两种即可)？
假设一:________________________________________________________________________ 假设二:________________________________________________________________________
2017人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》word单元测试题3 22、(16分)
(1)(6分)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0、5mol/(L?min),那么2min时SO2的浓度为_______ ______。
(2)(6分)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度与化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能就是 ;b c过程中改变的条件可能就是 ; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处、
(3)(4分)酶就是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下图表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系。
解释曲线变化原因 。 23、(6分)⑴反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都就是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系就是 ______ _________。
②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态。 四、(本题包括3小题,共30分)
24、(12分)将1 mol I2(g) 与2 mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
I2(g) + H2(g) 2HI(g);△H＜0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:
(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为 。
(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能就是 ,则乙条件可能就是 。 (填入下列条件的序号) ①恒容条件下,升高温度; ②恒容条件下,降低温度;
③恒温条件下,缩小反应容器体积; ④恒温条件下,扩大反应容器体积; ⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。
(3)若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)与c mol HI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0、6,则a、b、c的关系就是 。
25、(9分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g),
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0、6 0、9 1、0 1、7 2、6 回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应就是否达到化学平衡状态的依据就是 (多选扣分)。 a、容器中压强不变 b、混合气体中 c(CO)不变 c、υ正(H2)＝υ逆(H2O) d、c(CO2)＝c(CO)
2017人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》word单元测试题3 (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)＝c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
26、(9分)某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532、4 2SO2+O2 2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题答案 第一部分 选择题(共90分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B D B C A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C AB A BD C AC AD D D 第二部分 非选择题(共60分) 三、(本题包括3小题,共30分) 21、(8分)
(1)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ (2分)
(2)反应放出热量,温度升高,使化学反应速率加快(3分)
(3)(说明:可能存在多种假设,但只要假设合理均可)Cl-能够促进金属铝与H+反应;SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。(3分)
【解析】氢离子浓度与铝片均相同,造成的差异应该与反应(即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所处环境的不同(Cl- 与SO42-)有关。 22、(16分)
(1)(6分)2mol/(L?min); 1mol/(L?min); 2mol/L (2)(6分)升温;减小 SO3 浓度;
(3)(4分)酶具有催化作用,故温度低时,随温度的升高,速率加快、但在较高温度时,酶蛋白因受热变性而失去催化作用,故速率反而降低。 23、(6分)
m+n ＞ P; 逆; 气。
四、(本题包括3小题,共30分) 24、(12分)
(1)0、05 mol/L (3分) (2)③⑤(3分); ④ (3分)
(3)4a＋c＝2b (3分) 25、(9分) (1) ;(3分) (2)吸热;(2分) (3)b、c;(2分) (4)830 (2分) 26、(9分,各3分)
(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态
2017人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题3
