2018_201９学年北京高三化学一轮复习 化学反应速率和化学
平衡
一:选择题
1、一定条件下,体积为10L的密闭容器中，１mｏlX和1molY进行反应:
2X(g）+Ｙ（g) Z（g)，经６0s达到平衡,生成0.3moｌZ。下列说法正确的是（ ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.0０1mol/(L·S) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C.若增大压强，则物质Ｙ的转化率减小
D.若升高温度，Ｘ的体积分数增大,则该反应的△H>0
2、对于以下反应：Ａ(s）＋3B(g) 2Ｃ(g)＋D(g),在一定温度、压强下，在一体积可变的容
器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是( ）
A.容器的体积不再发生变化 B．B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1 Ｃ.混合气体的密度不随时间变化 Ｄ．B、C、D的分子数之比为3∶2∶1
３、反应3Fe(ｓ)＋4H2O（g)Fｅ3O4(ｓ)+4Ｈ2（g) 在温度和容积不变的条件下进行。下列叙
述能表明反应达到平衡状态的是（ ）
?A、容器内压强不再改变 B、ｖ(H2O)＝ｖ(H2）?C、气体的密度不再改变 D、反应不再进行
4、某温度下,H２（g)+CO2(g）H２O（g)+CO（g）的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个
恒容密闭容器中，投入 H２(g)和CＯ2(g),其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是．．．
( ）
起始浓度 甲 0.0１０ ０．0１0 乙 丙
Ａ.平衡时，乙中CＯ２的转化率大于60％ B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是
ｃ（Ｈ2)／mol/L ０.020 0.02０ 0．０10 ０．０２0 c（CO２)／mol/L 60%
C．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍,是0．012ｍoｌ/L Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
5、某温度下，2 L密闭容器中加入4 mol Ａ和2 mol B发生反应:３A(g)＋2Ｂ（ｇ)＋２Ｄ(g）。平衡时测得n(C）＝１.6mol。下列说法正确的是 （ )
42３２
A、反应的化学平衡常数表为K＝＼ｆ(c（C)c(Ｄ),ｃ(A）c(B)) B、增大压强，平衡右移，Ｋ平衡增大 C、B的平衡转化率是4０％
D、其他条件不变,向平衡体系中加入少量Ｃ，υ正、υ逆均增大
6、一定条件下,建立平衡2NＯ2 (g） N2O4(g),以下说法正确的是( ) A.恒温恒容，再充入ＮO２，达到新平衡时，NO2的体积分数增大 Ｂ.恒温恒容,再充入N２，达到新平衡时,容器内颜色变浅
4C(l)
C．恒温恒压,再充入N2O4,达到新平衡时,混合气体的平均相对分子质量不变 D．恒温恒压，再充入Aｒ,达到新平衡时，NO2的转化率提高
7、某温度下,在一容积可变的密闭容器里，反应2A(ｇ)B（ｇ）＋２C（g)达到平衡时,Ａ、B和C的物质的量分别为4mol、2ｍol、4ｍol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确是（ ) Ａ、若再充入１mol稀有气体氦(Hｅ),平衡将不发生移动 Ｂ、若再充入Ａ、B、Ｃ各1mｏl，平衡将向正反应方向移动 C、将A、Ｂ、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变 D、加入正催化剂，正逆反应速率均加快,平衡向逆反应方向移动
8、对可逆反应4ＮH3(ｇ) ＋ ５Ｏ2(ｇ) 4NO(g) + 6H2Ｏ(g)，下列叙述正确的是（ ) A.达到化学平衡时,4v正(Ｏ2) ＝ 5v逆（ＮＯ)
Ｂ.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗ｘ mol NH3，则反应达到平衡状态 Ｃ．达到化学平衡时，若减小压强，则正反应速率减小，逆反应速率增大 Ｄ．化学反应速率关系是:２v正（NH3） = 3v正（Ｈ2Ｏ） 9、将ＣO2转化为甲醇的原理为 ＣO（+3H2(ｇ) ＣＨ3OH(g)+H2O（g) ΔH <0 。5０0 ℃2g）
时，在体积为１ L 的固定容积的密闭容器中充入1moｌ CＯ2、3moｌ Ｈ2，测得CＯ2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是 Ａ.曲线X可以表示CH3OＨ（ｇ) 或H２O(g) 的浓度变化
B.从反应开始到1０ｍin时，H2的反应速率ｖ(H2）=0.225ｍol/(Ｌ﹒min)
C.平衡时H2 的转化率为75%
D．５00 ℃时该反应的平衡常数K=3
1０、在气相条件下（T=500 K）,有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1mｏl SO２、l moｌ O2,
乙容器充人2 mｏl SＯ2、2 mｏl O2则下列叙述中正确的是 （ ) A.化学反应速率：乙>甲 B.平衡后SO2的浓度：乙<甲 Ｃ．ＳO2转化率:乙＜甲 D.平衡后O2的体积分数：乙>甲
11、将1mｏｌ SO2和１moｌ O2通入容积固定密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO3物质的量为0．3ｍｏl。此时若移走０.５ｍol ＳO2和0．5ｍol O２,则反应达新平衡时SO３的物质的量是( ）
A．0．3moｌ B.0.15ｍol Ｃ.小于０．15ｍol D.大于0.15moｌ且小于0.3mol
二、非选择 12、（1)已知反应②2ＣH3OH（g） CＨ３OCH3(g) + H2O(g）某温度下的平衡常数为４00 。此温度下，在密闭容器中加入CH３OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 浓度/(moｌ·L) -1CH３ＯH ＣH3OCH3 0.44 ０.6 H2O 0.6 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 ___＿__ v逆 (填“>”、“<”或“＝”）。 氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
（２)合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位
已知：N2(g) + 3H２（g)
２NＨ3(ｇ) △H ＝ －92 kJ·mol
－1
的K１=０.5，
①下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号） 。 a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响 ②２ＮH3(g)N２ （g)+ 3H2(g）的Ｋ2= (填数值)。
400℃时，在0．5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得Ｎ２、H２、NH3的物质的量分别为2mｏｌ、1ｍoｌ、2moｌ,则此时反应V(N2)正 V(N２)逆(填：＞、<、＝、不能确定)。 ③某温度下，若把10 moｌ N2与30 mｏl Ｈ2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝_____＿＿_＿_＿（可用分数表示）。
１3、一定条件下，在体积3 L密闭容器中反应CO（g)＋ 2H2（g）CH3OＨ(g）达到平衡状态。
（1)该反应正反应是: 反应(填吸热或放热)，该反应的平衡常数表达式K= ;根据上图,升高温度，Ｋ值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)５0０℃时，从反应开始到达到化学平衡,以Ｈ2的浓度变化表示的化学反应速率是 (３）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。 a. v生成(CH３OH)＝ v消耗（CO) b.混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d． CO、H２、CH３OＨ的浓度均不再变化 e、混合气体总质量不再变化。 ｆ混合气体总的物质的量不再变化
ｇ、混合气体中CH3OH的物质的量不再变化。 h、单位时间内消耗CO和消耗甲醇的物质的量相等
(4)３０0℃时,将容器的容积压缩到原来的1／２，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 (填字母)。
a. c（Ｈ２）减少 b、Ｖ（正)加快,V(逆)减慢
c. ＣH3OＨ 的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CＨ３OH）减小
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a.及时分离除ＣH3OH气体 b.适当升高温度ｃ.增大H2的浓度 ｄ.选择高效催化剂
14、氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料,围绕合成氨人们进行了一系列的研究 (1）N2、NH3、N2H4的电子式为:
(2）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。 已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH = -483.6 kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g)
2NH3 (g) ΔH = -92.4 kJ/mol
2018-2019学年北京高三化学一轮复习-化学反应速率和化学平衡(专题训练)(无标准答案)
