2024届高三化学新高考地区一轮复习测试 第五章 物质结构元素周期律

单元测试卷五 物质结构元素周期律 考试时间：90分钟 总分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56

一、选择题(本题12小题，每题6分，共72分)

1．2024年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )

115In的中子数与电子数的差值为17 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B.49

C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH

2．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是( ) A．R一定是第ⅦA族元素

B．R的最高价氧化物为RO3

C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性 3．下列说法不正确的是( ) ．．．

Si Ge Sn Pb A.稳定性：HBrAs>S

P As Sb Bi S Se Te Po Cl Br I At Ar Kr Xe Rn B．酸性：H3PO4

4．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )

A.原子半径：W

C．气态氢化物热稳定性：Z

B．常温常压下，Y单质为固态 D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )

A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲＋乙―→丙＋W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol·L列说法错误的是( )

A．X和Y、W均至少能形成两种化合物

B．乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物 C．四种元素简单离子半径中Z的最小 D．气态氢化物的稳定性：X>W

7．主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3和Y2具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是( )

A．原子半径：T>R>W>Z

B．T和R形成化合物的水溶液呈碱性 C．化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D．T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

8．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A．简单离子的半径：Z>Y>X C．简单氢化物的热稳定性：X>Y

B．WX2中含有非极性共价键 D．常温常压下Z的单质为气态

＋

－－

－1

丙溶液的pH＝13，下

9．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是( )

A．原子半径：X>Y>W

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y C．Z、W组成的化合物能与强碱反应

D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1 ∶1

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1 ∶1，阳离子是一种5核10

电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是( )

A．甲中既含离子键，又含共价键 B．丙和戊的混合物一定显酸性 C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．原子半径：X＜Y＜Z＜W

11．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) ．．

Y A.氢化物沸点：W > Z C．化合物熔点：Y2X3

W X Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W D．简单离子的半径：Y > X

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是( )

A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y

)

－

C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键 二、非选择题(本题包括3个小题，共28分)

13．(10分)PSCl3 、S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常广泛。

(1)PSCl3(结构式为：)中磷的化合价为______。

(2)S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式：________________。 (3)能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是________(填标号)。 A．H2SO3的酸性比HClO3的弱

B．Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2＋S2===2Cl＋S↓ C．气态H2S的热稳定性比HCl的弱

D．SO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂

(4)SOCl2(沸点78.8℃)可用作锂电池的非水电解质及有机合成的氯化剂等。

①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化剂和180～200℃时，通过发生化合反应制得，该反应的化学方程式为__________________________。

②Li/SOCl2电池的电池反应为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。电池工作时，下列说法正确的是____(填标号)。

－

－