江苏省南京市六校联合体2018-2019学年高二下学期期末联
考
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 一、选择题(本题包括10小题，每小题3题，共计20分。每小题只有—个选符合题意） 1.2019年政府工作报告提出，坚定不移地打好包括污染防治在内“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源 B. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境 C. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 D. 研发可降解塑料，控制白色污染产生 【答案】A
【详解】A．工业废水直接浇灌农田，能够引起土壤，食品污染，会对人的健康造成危害，不符合要求，故A错误；
B．施用有机肥料，改善土壤微生物环境，能够减少土壤、食品污染，有利于环境保护，人体健康，符合要求，故B正确；
C．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放，有利于环境保护，符合要求，故C正确； D．研发可降解塑料，能够减少聚乙烯，聚氯乙烯塑料的使用，能够控制白色污染产生，符合要求，故D正确； 故答案为A。
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的原子17Cl C. 氮离子（N3-）是结构示意图：D. 二氧化碳分子的比例模型：【答案】B
【详解】A．氧化钠是离子化合物，由钠离子和氧离子构成，故其电子式为
，故A错误；
35
B．质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为18+17=35，表示为故B正确；
C．氮离子的核内有7个质子，核外有10个电子，故其结构示意图为D．碳的原子半径比氧原子半径大，二氧化碳分子的比例模型为故答案为B。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 D. NH3具有还原性，可用作制冷剂 【答案】C
，故C错误；
，
，故D错误；
【详解】A．晶体硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，与其熔点高硬度大无关，故A错误；
B．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可作净水剂，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故D错误；
C．加热能促进纯碱的水解，碱性增强，有利于油污的水解，则可用热纯碱溶液去除油污，故C正确；
D．液氨汽化吸收大量的热，可以做制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误； 故答案为C。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.
Kwc(OH--12++-2-=1×10NaKClOCO的溶液：、、、3 )B. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32- C. 能溶解Al（OH）3
++——
溶液：K、NH4、NO3、CH3COO
D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl— 【答案】A
【详解】A．已知c(OH?)=
KwcH?cOH??????=c(H)=1×10c?OH?+
-12
++
，溶液pH=12，显碱性，Na、K、
ClO-、CO32-离子组碱性条件下彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A正确；
B．滴入酚酞变红色的溶液显碱性，而HCO3-在碱性溶液中不能大量共存，Ca2+和CO32-发生离子反应生成CaCO3溶液而不能大量共存，故B错误；
C．NH4+在碱性溶液中不能大量共存，能溶解Al(OH)3的溶液可能显碱性，也可能是为酸性，而CH3COO在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+在酸性条件下能被NO3-氧化，则0.1mol/LFe(NO3)2溶液中不可能大量存在H+，故D错误； 故答案为A。
5.下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
A. FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应
D. NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3 【答案】D
【详解】A．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，如果加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故A错误； B．氯水放置过程中，HClO要见光分解生成HCl性增强，故B错误；
C．常温下，铁遇浓硝酸钝化，是化学变化，发生了反应，故C错误；
D．向饱和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体，这是侯氏制碱法的原理，故D正确； 故答案为D。
6.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目
的是（ ）
O2，则氯水久置后，漂白性减弱，而酸
—
A. 用装置制备S02
B. 用装置从碘水溶液中萃取碘
C. 用装置除去粗盐溶液中混有的KC1杂质
D. 用装置制取NH3
【答案】B
【详解】A．Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，图中缺少酒精灯，故A错误； B．苯的密度比水的密度小，萃取后苯在上层，图中分层现象合理，故B正确； C．KCl溶于水，不能过滤分离，故C错误；
D．固体混合加热时，试管口要向下略微倾斜，故D错误； 故答案为B。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向氨水中通入少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-
B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+ C. 电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
D. 氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 【答案】B
【详解】A．向氨水中通入少量二氧化硫生成(NH4)2SO3，发生的离子反应为2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32- +H2O，故A错误；
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水有白色胶状沉淀生成，发生的离子反应为Al3++3NH3·H2O
+
＝Al(OH)3↓+3NH4，故B正确；
C．惰性电极电解氯化镁溶液有氢氧化镁沉淀生成，发生的离子反应为2Cl-+2H2O
Mg(OH) 2↓+Cl2↑+H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至Ba2+恰好完全沉淀是，发生的离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D错误； 故答案为B。
【点睛】判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X是地壳中含量最多的非金属元素，Z最外层电子数等于其电子层数，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：r(X)>r(Y)(Z)
B. 由Y、W形成的化合物是离子化合物 C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. Y的简单气态氧化物的热稳定性比W的强 【答案】D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的非金属元素，则X为O元素；X、Y处于同一周期，则Y为F元素；Z最外层电子数等于其电子层数，则Z为Al元素；W的最高正价与最低负价绝对值相等，其原子序数大于Al，则W为Si元素，据此解答。
【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的非金属元素，则X为O元素；X、Y处于同一周期，则Y为F元素；Z最外层电子数等于其电子层数，则Z为Al元素；W的最高正价与最低负价绝对值相等，其原子序数大于Al，则W为Si元素；
A．电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A错误；
B．F、Si形成的四氟化硅为共价化合物，故B错误； C．氢氧化铝为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；
D．非金属性F＞O，则简单氢化物的稳定性HF＞H2O，故D正确； 故答案为D。
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. NaCl（熔融）B. SiO2
NaOH
NaAlO2 Na2SiO3（aq）
H2SiO3（s）
江苏省南京市六校联合体2018-2019学年高二下学期期末联考化学（解析版）
