高考总复习
第2讲 离子反应
[考纲要求]
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。5.掌握常见离子的检验方法。6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一 电解质的电离 知识梳理
1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
2．电解质的电离
电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。 3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“____”连接。
如Na2SO4：______________________，HClO：__________________________。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：______________________，____________________________；Fe(OH)3：__________________________。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如NaHSO4溶液中：__________________________；
NaHCO3溶液中：______________________、________________________。 [回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子( ) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) (4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( ) (5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( ) (6)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋H＋CO3( )
＋
＋
2－
1
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(7)NaHSO＋－
4溶于水：NaHSO4===Na＋HSO4( ) (8)Al(OH)3＋
－
3碱式电离：Al(OH)3===Al＋3OH( ) (9)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋
＋SO2－
3( ) (10)HBr在水溶液中电离：HBrH＋
＋Br－
( )
[重点提醒]
强、弱电解质与物质类别的关系
对点速练
练点一 基本概念的判断 1．下列说法正确的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质
2．今有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ?Al2O3 ?石墨
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 2
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(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 练点二 电离方程式的书写与判断 3．写出下列典型物质在水中的电离方程式
(1)H2SO4________________________________________________________________________。
(2)H2CO3________________________________________________________________________。
(3)Ca(OH)2________________________________________________________________________。
(4)Fe(OH)3________________________________________________________________________。
(5)NH3·H2O________________________________________________________________________。
(6)NaCl________________________________________________________________________。
(7)BaSO4________________________________________________________________________。
(8)NaHSO4________________________________________________________________________。
(9)NaHCO3________________________________________________________________________。
(10)CH3COOH________________________________________________________________________。
技能归纳
书写电离方程式的两个基本判断
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考点二 离子反应和离子方程式 知识梳理 1.离子反应
(1)概念：指____________________的化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的________减小。 (3)发生条件 ①复分解反应类型。
②氧化还原反应类型。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为________________。 2．离子方程式
(1)离子方程式：用______________________来表示反应的式子。
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(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。 3．离子方程式的书写步骤
书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) ○写 —写出正确的化学方程式
↓__________________________________ ○拆 —把易溶解且易电离的物质写成离子形式 ↓__________________________________ ○删 —删去方程式两边不参加反应的离子 ↓_________________________________
○查 —检查方程式两边是否符合____守恒和电荷守恒 [回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)向水中加入一小块钠：Na＋2H＋
－
2O===Na＋2OH＋H2↑( ) (2)Na2－
－2O固体与水反应：O＋H2O===2OH( )
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO＋
2＋
3反应：CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑( ) (4)Fe(OH)－
＋
3和稀硫酸的反应：OH＋H===H2O( )
(5)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋
＋SO2－
4===BaSO4↓( ) (6)澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋
＋OH－
===H2O( ) (7)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋
===2Fe3＋
＋3H2↑( ) (8)NaHCO－
－
3的水解：HCO3＋H2O===H2CO3＋OH( )
△
(9)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋＋OH－
4
=====NH3·H2O( )
(10)向NaClO溶液中通入少量SO－2－
2：2ClO＋SO2＋H2O===2HClO＋SO3( ) [重点提醒]
离子方程式书写注意点：
(1)盐类水解的离子方程式不要忘记“
”。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作“NH3↑”，不加热写作“NH3·H2O”。(3)浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 (4)HCO－
－
－
－
3、HS、HSO3等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而HSO4拆开写。 (5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。 对点速练
练点一 单一反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式 (1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
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2021高考化学一轮复习专题2第2讲离子反应学案新人教版
