2020届届届届届届届届届届届届届届届届 ——“届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届
1. 硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的
营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
请回答下列问题：
(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：____________________________________。 (3)步骤⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____(写酸的名称)。 (4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是_____________。
(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：___________________________。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是
__________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是___________。
SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下： 2. 磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等．以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe(OH)3 2.3 4.1 Fe(OH)2 7.5 9.7 Al(OH)3 4.0 5.2 请回答下列问题：
(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是________.灼烧滤渣3得到固体的主要成分是________(写出化学式)．
(2)用FeS还原Fe3+的目的是________.加入FeO的作用是________(用离子方程式表示)． (3)试剂R宜选择________(填字母)． A.高锰酸钾 B.稀硝酸 C.双氧水 D.次氯酸钠
(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2+的操作是________．
(5)纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混有________(填化学式)杂质．
?1(6)常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10?22，“沉铁”中为了使c(Fe3+)≤1×10?5mol?L?1，c(PO3?4)最小为________mol?L．
3. 锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于作超导材料、半导体。锡元素位于周期表第5周期，第ⅣA族。
(1)锡的原子序数是________。 (2)已知锡元素具有如下性质： Sn4++Sn=2Sn2+；
2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；
2+
2H++SnO2?+2OH?。 2?Sn(OH)2?Sn
①向SnCl2溶液中逐渐加入NaOH溶液现象是________；
②保存SnCl2溶液时加入少量的Sn的作用是________，将SnCl2溶液蒸干灼烧得到的固体是________。 (3)如图是工业冶炼锡的基本流程：
①炼前处理包含锡精矿(主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物)在空气中焙烧，使硫和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，请写出砷磁黄铁矿(FeAsS2)焙烧生成红棕色固体的化学方程式________。
②还原熔炼过程是加入焦炭、SiO2、石灰石。使富渣中的SnO2转化为单质锡，使富渣中铁的氧化物转化为FeO，FeO与SiO2形成盐进入FeO与SiO2反应的化学方程式是________，废渣中，加入石灰石的作用是除去多余的SiO2。石灰石除去多余的SiO2的化学方程式是________。 ③粗锡中主要含有Fe、Cu、Pb、Sb金属，常采用电解精炼方法获得精锡。其中SnSO4溶液作电解液，精锡连接电源的________极，检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、PbSO4等，则电解过程中阳极电极反应式为Fe?2e?=Fe2+、Sn?2e?=Sn2+、________。
4. 由废铅蓄电池铅膏为原料，采用氯盐法制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知部分信息如下：
(Ⅰ)铅膏各组分的含量如下表所示。
组分 含量/% PbO 15.89 PbO2 4.86 PbSO4 33.74 Pb 34.03 总铅 76.05 (Ⅱ)PbCl2为能溶于水的弱电解质，微溶于冷水，易溶于热水，且其水溶显酸性。
(Ⅲ)25℃时，PbSO4沉淀的Ksp(PbSO4)=2.5×10?8；CaSO4沉淀的Ksp(CaSO4)=9.0×10?6；溶液中离子浓度小于等于10?5mol?L?1时，认为沉淀完全。
(1)“浸取”时，浓盐酸与水的配比(浓盐酸与水的体积比)及温度对铅浸取率的影响如图。
①如上图甲确定适宜的盐酸配比为________。
②如上图乙中，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是________。 (2)“浸取”时，会发生一系列反应。
n?2)?
的离子方程式为________。 ①硫酸铅溶于氯化钠生成PbCl(n
②“浸取”时，产生的混合气体中含有氯气，则生成氯气的化学方程式为________。
(3)25℃时，PbCl2固体在浓盐酸中存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl?(aq)?PbCl2?4(aq)。PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如下：
c(HCl)/(mol?L?1) c(PbCl2)/(mol?L?1)×10?3 0.50 7.80 1.00 4.91 2.04 5.21 2.90 6.90 4.02 8.28 5.16 10.81 5.78 14.01 根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母)。 A.随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 B.PbCl2固体在0.50mol?L?1盐酸中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C.“静置冷却”时，加水稀释有利于PbCl2的析出 D.“过滤洗涤Ⅰ”时，最好选用1.00mol?L?1的盐酸
(4)“过滤洗涤Ⅰ”所得“滤液”含有Cl?和SO2?为实现Cl?的循环利用，避免SO2?产生________沉淀，需通过“沉淀”除去SO2?4，4富集，4，
?1
若“滤液”中SO2?加入等体积的CaCl2溶液(忽略体积变化)，恰好沉淀完全，则CaCl2溶液的浓度至少为________mol?4浓度为0.10mol?L，
L?1。
5. 二氧化氯(ClO2)广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：
已知：
a.发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O b.相关物质的熔沸点：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ CH3OH ?97 65 HCOOH 9 101 ClO2 ?59 11 (1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______(填字母)。 A.0～10℃ B.20～30℃ C.60～70℃
(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝(Na2SO4·10H2O)并使部分原料循环利用。 已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：
①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。 ②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。 ③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。
6. 某兴趣小组用盐酸溶解法测定镀锌铁皮锌层厚度，并利用废液按下列流程制备苯妥英锌。
物质 苯妥英 苯妥英锌 苯妥英钠 化学式 C15H12O2N2 (C15H11O2N2)2Zn C15H11O2N2Na 主要物理性质 白色固体，微溶于水，不溶于乙醇、氯仿、乙醚。 白色固体，微溶于水，不溶于乙醇、氯仿、乙醚。 白色固体，易溶于水并强烈水解，能溶于乙醇，在氯仿或乙醚中几乎不溶。 皓矾 ZnSO4?7H2O 无色晶体，易溶于水。 请回答：
(1)锌镀层完全反应的标志是 。 (2)下列操作或描述正确的是 。
A.步骤①，加过量NaOH主要是为了抑制Fe2+、Fe3+水解 B.步骤②，通入CO2气体调节pH，也可加适量的H2SO4、HCl等 C.步骤③，包括蒸发结晶、抽滤等操作
D.步骤⑤，加入氨水的目的是使苯妥英溶解
(3)有同学认为步骤⑤中将氨水改为NaOH效果更好，是否合理？原因是 。
(4)步骤⑥用如图装置抽滤粗产品后，进行洗涤操作，请将操作补充完整：关小水龙头， 。
(5)该小组测定镀锌铁皮锌层厚度实验数据如下，该铁皮锌镀层平均厚度(单侧) cm。(锌的密度为7.14 g/cm3) 镀锌铁皮 A B C 长度/cm 5.00 5.10 4.90 宽度/cm 4.00 4.00 5.10 反应前固体质量/g 4.360 4.447 4.438 反应后固体质量/g 4.212 4.295 4.330 7. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧
化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为： 2CoCl2·6H2O + 10NH3?+ 2NH4Cl + H2O2?
2[Co(NH3)6]Cl3?+14H2O
已知：①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。
②制备过程中可能用到的部分装置如下：
(1)原料NH4Cl的主要作用是 __________________________；步骤④中要冷却至10℃再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液，这样操作的目的：____________________。
(2)步骤⑤中保持60℃的加热方法是__________，恒温20分钟的目的是_____________。
(3)步骤⑥是减压抽滤(见上图装置Ⅱ )，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的正确操作是__________________。 (4)操作A的名称为 _______________。若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是__________。 (5)步骤⑨进行洗涤时要用到两种试剂，应该依次用________(填序号)洗涤。 A. 饱和氯化钠溶液 B.无水乙醇 C.浓盐酸
2020届高三化学二轮复习实验专题强化练——“化工流程为载体的实验探究大题【能力突破】
