化学反应速率和化学平衡综合练习（一）
2007-9-5
1．在一定条件下，将等物质的量的NO和O2混合发生如下反应：2NO+O2=2NO2，2NO2 充分反应后，所得气体中NO2的体积百分含量为40％，则混合气体的平均分子量为 A．49.6 B．41.3 C．62 D．31
2．在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO+H2O
CO2+H2，达
N2O4，
到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4mol水气，达到新平衡后，CO2的物质的量为 A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol，小于1mol D．大于1mol 3．图1-10表示外界条件对平衡体系 C(固)+H2O(气)
CO(气)+H2(气)-Q的影响，图中y轴代表的是
A．平衡混合气体中H2的百分含量 B．平衡混合气体中H2O的百分含量 C．平衡混合气体中CO的物质的量浓度 D．水蒸气的转化率
4．接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为(体积分数)SO27％、O211％、N282％。在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为77％，则平衡时气体总体积是反应前的 A．38.5％ B．77％ C．6.4％ D．97.3％ 5．反应：NH4HS(固)
NH3(气)+H2S(气)，在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使
平衡发生移动的是 A．其他条件不变时，通入SO2气体 B．移去一部分NH4HS固体，其他条件不变 C．温度和容器的容积不变，通入氮气 D．温度和压强不变，通入氮气 6．在mA(气)+nB(气)
pC(气)+qD(气)的平衡体系中，当升
高温度时，体系内混合气体对氢气的相对密度从16.9变为 16.5，则下列说法不正确的是
A．m+n＞p+q，正反应吸热 B．m+n＞p+q，正反应放热 C．m+n＜p+q，逆反应放热 D．m+n=p+q，逆反应放热 7．加热装有1mol HI气体的密闭容器，当分解反应达到平衡
时，I2的体积分数为x％。若在该容器中加入zmol HI气体，
在相同的温度下达到平衡状态，此时I2的体积分数为y％， 则x与y的关系是[已知反应为：2HI
I2(气)+H2(气)]
A．x＞y B．x=y C．x＜y D．x≥y
8．下列反应在一定条件下正反应都能进行，其中可以成为可逆反应的是
②KOH+HNO3——KNO3+H2O ③NH3·H2O+H+——NH4++H2O
⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH ⑥HCOOH+CH3OH→HCOOCH3+H2O
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥
9．将气体A2和B2等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得[A2]=0.58mol/L，[B2]=0.16mol/L，[C]=0.84mol/L，则C的分子式为 A．AB2 B．A2B4 C．AB D．A2B
10．把6molA气体和5molB气体混合后放入4L密闭容器中，在一定条件下反应： 3A(气)+B(气)
2C(气)+xD(气)，经5min达到平衡，此时生成C2mol，测定D的平均速度为
0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是 A．A的平均速度为0.15mol/(L·min)
B．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85％ C．B的转化率为20％
D．平衡时A的浓度为0.8mol/L 11．在CuCl2水溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl4]2-+4H2O
蓝色 黄绿色
能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是
A．蒸发浓缩 B．加水稀释 C．加入AgNO3溶液 D．加入食盐晶体
12．下列定律或原理：①质量守恒定律，②阿伏加德罗定律，③元素周期律，④勒沙特列原理，其中能够适用于 2NN3(气)
N2(气)+3H2(气)-Q
这一化学反应的是
A．只有④ B．①和② C．①②③ D．①②④ 13．在密闭容器中有可逆反应： nA(气)+mB(气)
pC(气)-Q
处于平衡状态(已知n+m＞p，Q＞0)，则下列说法正确的是 ①升温，[B]/[C]的比值变小
②降温时体系内混合气体平均式量变小 ③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
14．图1-13中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图1-13(A)为温度一定时，压强与反应速度的关系曲线；图1-13(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是
A．4NH3(气)+5O2(气) B．N2O3(气)
4NO(气)+6H2O(气)+808.7kJ
NO2(气)+NO(气)-41.8kJ
2HNO3(液)+NO(气)+261.3kJ 2CO(气)-171.4kJ
C．3NO2(气)+H2O(液) D．CO2(气)+C(固)
15．已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4混合存在下列可逆反应：
Na2S2O3+H2SO4
(1)该反应的离子方程式为________。
(2)若向上述体系中加入NaOH溶液，溶液会逐渐变得澄清，原因是________。由此可推知，由________和________反应即可制得Na2S2O3。
16．在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应
Na2SO4+SO2+S+H2O
N2+3H2 2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图1-14：
(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。
(2)此可逆反应的正反应是________反应。(放热、吸热) (3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速度和平衡角度说明理由。
______________________________________________
17．在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个容积一定的密闭容器里，发生反应： 2SO2+O2
2SO3并达到平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表加
入的SO2、O2、SO3的初始量(mol)。如果a、b、c取不同值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白。
(1)若a=0，b=0，则c=________。
(2)若a=0.5，则b=________，c=________。
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)________。
18．在一个固定体积的密闭容器中，进行下列反应：
H2(气)+Br2(气)
2HBr(气)
已知加入1mol H2和2mol Br2气时，达到平衡后生成amolHBr。在相同条件下，且保持平衡时的各组成成分的百分量不变，对于下列编号①～③的状态；
(1)填写表格中的空白：
(2)在上述③的推算过程中，设起始状态时HBr的物质的量为x，则平衡时HBr物质的量为y，请写出求x、y所依据的两个比例式：
①__________________________；②__________________________。
参考答案
1．A 解：设NO和O2各2mol混合，根据反应2NO+O2=2NO2，可知生成NO22mol，剩余O21mol。 又因2NO2 N2O4 2 1
故 x=1
2．C 提示：因反应是可逆的，不能进行到底，又因通入CO的量为1mol，最多能产生1molCO2(指完全反应时)，通入水蒸气，使平衡向右移动，新平衡时0.6 6．A、D 解：相对密度变小，混合气体的平均式量变小。若正反应吸热，平衡向右移 7．B 提高：在密闭容器中充入2mol HI气体，相当于增大压强，对此可逆反应无影响。 8．C、D 9．A 10．B、D 11．B、C 12．D 13．B 14．A 15．(1)S2O32-+2H+ SO2+S+H2O (2)中和H+，平衡向左移，S减少；Na2SO3和S 16．(1)A、B (2)放热 (3)AC：反应开始v正＞v逆，反应向右进行生成NH3。CE：已达平
高二化学---第一学期化学反应速率和化学平衡综合练习
