高中化学必修课程
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第1课时 物质的量 摩尔质量
[核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
一、物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量
(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 安(A) 热力学温度 开(K) 物质的量 摩尔(mol) 发光强度 坎(cd) 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) (2)物质的量及其单位
①物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔
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(3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量( × )
②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( √ ) ③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( √ ) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( × ) ⑤1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子( × )
物质的量概念的多角度理解
(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。
(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。 2.阿伏加德罗常数
(1)已知1个12C的实际质量为1.993 3×10碳原子的物质的量为1摩尔。
(2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012 kg 12C所含的碳原子数，近似值为6.02×1023。
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g，则0.012 kg 12C所含碳原子数约为6.02×1023，
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(3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何微粒所含的微粒数，符号是NA，单位是mol1。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系： Nn＝。 NA－
(1)阿伏加德常数(NA)就是6.02×1023吗？ 提示 不是
[解析] 阿伏加德罗常数是指1 mol任何微粒所含的粒子数，是一个精确值，其单位为mol－1，通常用6.02×1023mol－1表示，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。 (2)通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
二、摩尔质量 1.计算填表
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高中化学必修1：1.3.1 物质的量 摩尔质量
