物质的量浓度
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满分：100分
一、选择题(每题6分，共72分)
1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 答案 A
解析 10 mL量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。
2．下列实验操作正确的是( )
A．含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol·L
B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L，需要水100 g
1
－1
－1
＋
＋
－1
－1
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀
D．将10 g CuSO4固体溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液 答案 D
解析 最后溶液的体积不一定为1 L，A错误；由c1×m1m2
＝c2×，且ρ1≠ρ2可知，ρ1ρ2
m2≠2m1，B错误；最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。
3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 答案 C
10 g80 g
－1－140 g·mol80 g·mol－1
解析 A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L；B项，c(H2SO4)＝＝1
0.25 L1 Lmol·L；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L22.4 L－122.4 L·mol－1－1
；D项，c(HCl)＝＝1 mol·L。
1 L
4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
－1
－1
－1
答案 B
解析 托盘天平左盘放物体，右盘放砝码，A错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误；B正确。
5．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )
A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)暴露在空气中的时间太长
2
－1
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分 答案 D
解析 称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。
6．实验室欲用氯化钠固体配制500 mL 0.10 mol·L的NaCl溶液，下列叙述正确的是( )
A．实验用到的仪器只有：托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒 B．将称量好的固体放入500 mL容量瓶中溶解 C．定容时若俯视刻度线，则所得溶液浓度偏高
D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线 答案 C
解析 A项缺少胶头滴管，错误；不能直接在容量瓶中溶解药品，B错误；俯视刻度线会造成溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；D项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。
7．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)＝0.1 mol·L，c(Al)＝0.4 mol·L，c(SO4)＝0.8 mol·L，则c(K)为( )
A．0.15 mol·L C．0.3 mol·L 答案 C
解析 根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al)＋c(K)＋c(H)＝2c(SO4)＋c(OH)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，则有3c(Al)＋c(K)＋c(H)＝2c(SO4)，所以：
－3＋＋－1－1－1
c(K＋)＝2c(SO2)－c(H)＝2×0.8 mol·L－3×0.4 mol·L－0.1 mol·L4)－3c(Al
－
3＋
＋
＋
2－
3＋
＋
＋
2－
－
－1－1
－1
2－
－1
＋
＋
－1
3＋
－1
B．0.2 mol·L D．0.4 mol·L
－1
－1
＝0.3 mol·L，C正确。
8．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m或g·L。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm，质量—体积浓度为200 g·L，则对此溶液的说法不正确的是( )
A．该溶液的质量分数为16.7%
B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g
D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 答案 D
解析 根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm－200 g)，所以S＝20 g，160C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200 g×＝
250128 g，该溶液的质量分数＝
－3
－1
－3
－1
－3
－1
－1
128 g
×100%≈10.7%，此值小于16.7%，所以不是
1000＋200 g
3
饱和溶液，D错误。
9．如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L NaOH溶液的过程：
－1
该同学的错误步骤有( ) A．1处 答案 C
解析 配制500 mL 0.1 mol·L NaOH溶液需用NaOH的质量为0.5 L×0.1 mol·L×40 g·mol＝2.0 g。步骤①，NaOH固体易潮解且有强腐蚀性，不能直接放在托盘中称量；步骤④，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端要伸入到刻度线以下；步骤⑤，定容时，不能仰视刻度线，否则结果偏低。
10．在t ℃，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm，质量分数为w，其中含NH4的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是( )
A．溶质的质量分数w＝
＋
－3
－1
－1
－1
B．2处 C．3处 D．4处
a×100% Vρ－a1000a－1
mol·L 17VB．溶质的物质的量浓度c＝
1000b－－1＋
C．溶液中c(OH)＝ mol·L＋c(H)
VD．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w 答案 A
解析 溶质的质量分数w＝m溶质a×100%＝×100%，A错误；溶质的物质的量浓
m溶液ρVa度c＝
1000a－1－1
mol·L＝ mol·L，B正确；根据溶液呈电中性原则可知，溶液中c(OHV17V100017
－
1000b＋＋－1＋
)＝c(NH4)＋c(H)＝ mol·L＋c(H)，C正确；由于氨水的密度小于水的密度，上
V述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，溶质的质量不变，而溶液的质量大于原来的2
4
倍，所以所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D正确。
11．实验室里需要使用480 mL 0.10 mol·L作正确的是( ) 选项 A B C D 答案 D 解析 实验室里需要使用480 mL 0.10 mol·L的CuSO4溶液，由于没有规格为480 mL的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g；应配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。
12．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm
－3
－1－1
的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操
实验操作 加入500 mL水 配成500 mL溶液 加入500 mL水 配成500 mL溶液 容量瓶容积 480 mL 480 mL 500 mL 500 mL 溶质质量 硫酸铜：7.68 g 胆矾：12.0 g 硫酸铜：8.0 g 胆矾：12.5 g ，则此溶液溶质的物质的量浓度为( ) A.C.
1000aρ4ρ－1－1
mol·L B. mol·L
46a＋m46a＋m1000aρ1000aρ－1－1
mol·L D. mol·L
50a＋m45a＋m答案 A
解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所46a＋m得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m) g，所得溶液的体积为 L，
1000ρ1000aρ－1
所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol·L。故本题选A。
46a＋m二、非选择题(共28分)
13．(14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
5
2020版高考化学一轮复习 第一章 第2节 物质的量浓度课时作业(含解析)
