高中化学非金属及其化合物的练习题
一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分) 1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错;浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错;浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确;常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。 答案：D
2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
解析：B项应为：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;C项应为：Cl2+H2O 答案：A
3.如右图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管 内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y
H++Cl-+HClO;D中MnO-4能氧化Cl-生成Cl2。
滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起 。气体X和液体Y不可能是( ) A.X是NH3，Y是水 B.X是SO2，Y是NaOH溶液 C.X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液 D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
解析：气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成锥形瓶内压强减小，才能满足条件。此题D项是易错的选项，NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。A项，NH3
溶于水造成瓶内气压降低，气球可以鼓起;B
项，
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，也能造成瓶内压强降低;C项，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，不可行;D项，HCl极易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。 答案：C
4.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
解析：SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用SO2的还原性，除去SO2，再检验CO2。 答案：D
5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是( ) A.Cu―→CuSO4 B.C―→CO2
C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3
解析：H2SO4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO2-4形式存在;表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O
中硫元素化合价降
低;Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O,2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O中硫元素化合价不变;而Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。 答案：A
6.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) 选项 实验现象 解 释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱性气体
解析：A项解释应为：NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒;B项由于硫酸没有挥发性，因此无明显现象;C项能与NH3H2O生成不溶物的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。 答案：D
7.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是( ) 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3
解析：A项NaHCO3不能一步转化为Na，B项Cu(OH)2不能一步转化为Cu，D项SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不能一步转化为Si。 答案：C
8.下列有关氨水和氯水的说法正确的是( ) A.含有的物质种类数相同
B.敞口放置后溶液的pH均可能减小 C.都能与SO2发生氧化还原反应 D.均具有强氧化性
解析：氨水中含有NH3、H2O、NH3H2O三种物质;氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸、水四种物质，A项不正确;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确;氨水与SO2发生复分解反应，C项错误;氨水不具有氧化性，D项错误。 答案：B
9.久置在空气中不易变质的物质是( ) A.亚硫酸钠 B.硅酸钠 C.硫酸钠 D.漂白粉
解析：亚硫酸钠易与空气中的氧气发生氧化还原反应;硅酸钠易与二氧化碳反应生成硅酸;漂白粉易与空气中的二氧化碳反应生成易分解的次氯酸而失效。 答案：C
10.下列关于物质性质的叙述中，正确的是( ) A.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
解析：N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为NO，而后再转化为NO2，B项错误;硫难溶于水，C项错误;常温下硅的化学性质很稳定，D项错误。 答案：A
11.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( ) A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
解析：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2;氨气应用碱石灰干燥，遇浓硫酸会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收;明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3+水解，呈碱性则将大量Al3+沉淀掉，所以碱性或酸性废水均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。 答案：C
12.下列推断正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析：Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2;NO
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