2020年青海省高考化学仿真模拟试题一（附答案）
（试卷满分100分，考试时间60分钟）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是
A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2
C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱
D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al 2. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 ? H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NA D. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
1
A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是 A. H2＞H3＞H1＞H4 C. H1＝H2＝H3＝H4
B. H3＞H2＞H1＞H4 D. H1＞H2＞H3＞H4
5．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A．氯气：K、Na、SiO3、NO3
+
+
-+
+
2--
B．二氧化硫：Na、NH4、SO3、C1
+
+
-2-
++2--
C．硫化氢：H、K、MnO4、SO4
2-
D．氨气：K、Na、AlO2、CO3
6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项 A 12事实 Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56推测 Ba(第ⅡA族)与水反应会更快 Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体B 材料 HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时C 分解 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 HBr的分解温度介于二者之间 P与H2在高温时能反应 7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
2
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 二、非选择题（共4小题，共58分） （一）必考题：包括3题，共43分。 8.(12分)
无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡， 实验装置图如下：
查阅资料可知：
① Sn(s)＋2Cl2(g)===SnCl4(l) ΔH＝－511kJ·mol—1 ② SnCl4易挥发，极易发生水解。 ③ 相关物质的物理性质如下：
回答下列问题：
（1）a管的作用是 。 （2）A中反应的离子方程式是 。 （3）D中冷却水的作用是 。 （4）尾气处理时，可选用的装置是 (填序号)。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm －3Sn 232 2260 7.310 SnCl4 -33 114 2.226 CuCl2 620 993 3.386 3
（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是 。
（6）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于 锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L
2+
3+
—1
K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe，此时还原产物为Cr，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为 。 9．（14分）
PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知：ⅰ.PbCl2微溶于水； ⅱ.PbCl2(s)＋2Cl(aq)
－
PbCl4(aq) ΔH>0。
2－
(1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整：
________＋________＋________PbS＋________MnO2===________PbCl2＋________＋________＋_______。
(2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因__________________________________________。
(3)调pH的目的是________________________。 (4)沉降池中获得PbCl2采取的措施有__________。 (5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：
4
①在________极(填“a”或“b”)获得MnO2，电极反应为________________。
②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是___________________、____________________。 10. （14分）
氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3?形式存在。
（1）在pH为4～6时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3还原为N2可消除水中NO3。该反应的离子方程式为_______________________。若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是_______________________。
（2）NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。
-?
图1 图2 图3
①NaClO氧化NH3总反应的化学方程式为_______________________。
②如图2所示，在pH＞9时，pH越大去除率越小，其原因是_______________________。 ③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是_______________________。当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是_______________________。
（3）用电化学法可去除废水中氨氮。在含NH4的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解，则电解时，a极的电极反应式为_______________________。
+
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11．（15分）
AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒
5
的
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