初中化学复习总结知识点记忆口诀整理
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一、常见元素的化合价:
单质元素全为零,化合物中记分明;一价钾钠氢银铵,二价钡镁锌钙占;一二铜汞一三金,二四锡铅锰与碳;三价铝、四价硅,负二四六硫占满;氯负一、氧负二,铁有正二和正三;氢氧根显负一价,负三正五是磷氮;酸根所有皆为负,一硝三磷二硫碳。 二、基本反应类型:
化合反应:多变一 A+B=AB 分解反应:一变多 AB=A+B
置换反应:一单换一单 A+BC=B+AC 复分解反应:互换离子 AB+CD=AD+BC
三、常见化学物质的名称、化学式、颜色: (一)物质的学名、俗名及化学式 1、 单质:
⑴金刚石、石墨:C ⑵ 硫、硫磺S:淡黄色 (3)磷、白磷P:白色 (4)铜、紫铜Cu:紫红色 (5)汞、水银:Hg 银白色 2、 氧化物:
(1) 干冰(固体二氧化碳):CO2 (2) 氧化铁、三氧化二铁(铁锈的主要成分):Fe2O3 (3) 氧化钙、生石灰:CaO
3、酸:(1)盐酸、氢氯酸:HCl (2)硫酸:H2SO4 (3)亚硫酸:H2SO3 (4)磷酸:H3PO4
(5)硝酸:HNO3 (6)亚硝酸:HNO2 (7) 氢硫酸:H2S (4)醋酸、乙酸:
CH3COOH
4、碱:(1)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (2)熟石灰、消石灰(石灰浆、石灰水主要成分):
Ca(OH)2 (3)氨水、一水合氨:NH3·H2O(是一种不含金属离子的碱)
5、盐:(1) 食盐:NaCl (2)纯碱:Na2CO3 (3)碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O
(4)碳酸氢钠、酸式碳酸钠(也叫小苏打):NaHCO3 (5)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (6)碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3 (7)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)
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6、其他:氨气(碱性气体):NH3 7、有机化合物:
(1)甲烷:CH4 (2)甲醇:CH3OH 有毒 (3)酒精、乙醇:C2H5OH (4)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH (5) 葡萄糖:C6H12O6 (6) 尿素:CO(NH2)2 (二)常见物质的主要成分(均为常典型的混合物)
(1)生铁、钢:Fe (2)煤气:CO (3)水煤气:CO和H2的混合气体 (4)爆鸣气:H2和O2 (5)天然气、沼气、瓦斯:CH4 (6)铁锈:Fe2O3 (7) 赤铁矿:Fe2O3 (8)磁铁矿:Fe3O4 (9) 石灰石、大理石:CaCO3 (10)煤(主要含C元素) 石油(主要含C、H两种元素) (11) 酸雨:H2SO3 →H2SO4 (12)盐酸:HCl (13)碱石灰:CaO和NaOH的混合物 (14) 波尔多液:CuSO4和Ca(OH)2 (三)常见化学肥料
1、氮肥(作用:长叶)及N% 碳铵NH4HCO3 17.7% ; 硫铵(NH4)2SO4 21.2% 硝铵NH4NO3 35% ;氯化铵NH4Cl 26.2% ;尿素CO(NH2)2 46.7%
磷肥(作用:长果实): 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 钾肥(作用:长茎) : K2SO4 KCl 草木灰(K2CO3)
2、复合肥(含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥):常见的有KNO3、KH2PO4、(NH4)2HPO4等
(四)常见物质的颜色的状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色
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3、红(棕)色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫:淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液一般呈蓝色;凡含Fe2+的溶液一般呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(不溶于水的盐和碱):
① 盐:白色沉淀:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色沉淀:Cu(OH)2 ;红褐色沉淀:Fe(OH)3 白色沉淀:如Mg(OH)2 、Al(OH)3等其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 7、有毒的 :CO 、CH3OH 、NaNO2 、CuSO4 BaCl2(等重金属盐)
8、易风化(化学变化)的物质: Na2CO3·10H2O 易潮解(物理变化)的物质:NaOH和粗盐
四、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
五、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝) 六、用CO还原氧化铜的实验步骤: “一通、二点、三灭、四停、五处理”:
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。 七、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。 八、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
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“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 九、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记 托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 金属活动性顺序表:
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错” 11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 ②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
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⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律:
置换反应:(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 (2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+水 ②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2 ⑤盐+碱→新盐+新碱 14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。 ④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。 15、金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。 ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。 16、催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 17、氧化剂和还原剂:
得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂) 18、用洗气瓶除杂的连接:长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出 19、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气 实验检验原则:先验水,后验其它 20、制氧气:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
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21、集气:
与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。 22、电解水:正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 23、化合价口诀:
常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。 常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 24、化合价口诀二:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。 25、盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
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