中考化学总复习考点聚焦第4讲金属和金属材料试题1

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第4讲 金属和金属材料

第1课时 金属材料、金属的化学性质

一、选择题

1．下列关于金属材料的说法中，不正确的是(D) A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金

B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线

C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D．锈蚀后的铁制品没有回收价值

2．(2016，北京)下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是(C) A．Zn B．Al C．Ag D．Fe

3．(2016，长沙)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是(C)

A．根据金属导电性强弱判断 B．根据金属导热性快慢判断

C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断 D．根据金属的密度大小判断

4．(2015，德州)硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是(D)

A.Mn强于Cu B．Al强于Mn D C.Mg强于Al D．Mn强于Mg

5．(2015，宜昌)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)

A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y

6．(2015，郴州)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是(C) A．Fe、Cu、H2SO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液

D．Ag、 FeSO4溶液、CuSO4溶液

7．(2016，呼和浩特)已知：2Fe(NO3)3＋Cu═2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是(B)

A．滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁

B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜 C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜

D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜

8．(2015，孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是(A)

9．(2016，重庆)两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。下列说法正确的是(D)

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强

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B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余

10．(2016，青岛)为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如图乙所示)，下列说法正确的是(B)

A．反应后烧杯中的固体一定含有铁

B．甲图试管②中反应后的固体一定不含铁 C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 D．烧杯中最后所得固体的质量一定小于2a克 二、填空题

11．(2015，吉林)根据下面部分金属的活动性顺序回答： (1)上述金属中活动性最强的是Mg。 (2)按年代最早被广泛使用的金属是Cu。

(3)已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是B(填字母)。

A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe

12．(2016，泰安)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：

(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导热性、导电性、延展性(答两点即可)(至少答两点)；

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同； (3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是BD； A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头

(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉的主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有＋2、＋3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为＋3；

(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是硫酸、硫酸铜。

13．(2016，长春)回答下列与金属有关的问题。 (1)铝合金和纯铝，硬度较大的是铝合金；

高温

(2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO＋Fe2O3===== 2Fe＋3CO2，其中Fe2O3

发生了还原反应；

(3)比较Mn、Pd(钯)、Cu三种金属的活动性顺序

①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是Mn的活泼性比Pd强；

②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到硫酸铜溶液中，观察现象。 14．(2016，宜宾)白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。

下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。 已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。 分析该流程，回答下列问题：

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(1)固体A的化学式为Cu，过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤。 (2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为Ni＋H2SO4===_NiSO4＋H2↑。 (3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu。 三、实验探究题

15．(2016，雅安)某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验现象并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究。

(1)【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？

(2)【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。

(3)【实验探究】

实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有氢气气体生成；

实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀生成。

(4)【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是2Na＋2H2O===_2NaOH＋H2↑；实验二中发生反应的化学方程式是2NaOH＋CuSO4===_Cu(OH)2↓＋Na2SO4

(5)【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是6Na＋2FeCl3＋6H2O===_3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6NaCl 。

16．(2015，烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。

【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr Al Cu； 猜想二：Al Cr Cu； 猜想三：Al__Cu__Cr。 【实验和探究】

(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮) 实验步骤 分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中 实验现象 铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象 解释与结论 猜想二成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为Cr＋_H2SO4===CrSO4＋H2↑ (2)小涛的实验： 小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可)。

【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有： ①通过金属与酸反应比较；

②通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可)。

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