OH，B为Na，C为Al3，C元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Al（OH）3溶
－－
于NaOH溶液的离子反应方程式为Al（OH）3＋OH===AlO2＋2H2O.
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，则丙为Na2O2，A与D结合成H2O，H2O与Na2O2反应产生无色无味的气体O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑.
－
（3）H2、O2和NaOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为：2H2＋4OH
1 800 g－
－4e===4H2O，当生成1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为：×2×NA＝200NA.
18 g/mol
（4）n（N）∶n（H）＝1∶2，且是18电子离子，故戊为N2H4；因为其分子结构中只有单键，与氨相似， 则戊的结构式为
，它与盐酸的反应类似于NH3与盐酸的
－＋＋
＋
反应，故1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式为：N2H4＋2H＋===N2H26.戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，这是因为戊中氮元素的化合价为－2价，
375 kJ
32 g处于氮的中间价态，既可以升高，又可以降低.1 mol N2H4完全反应放出的热量为8 g×
＝1 500 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g），
ΔH＝－1 500 kJ/mol.
答案：（1）第三周期第ⅢA族 Al（OH）3＋OH=== AlO2＋2H2O （2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
－－
（3）2H2＋4OH－4e===4H2O 200 （4）
＋＋
；N2H4＋2H===N2H26；戊中氮元素的化合价为－2价，既可以升
－
－
高，又可以降低.N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g），ΔH＝－1 500 kJ/mol
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高考第一轮复习：+原子结构+化学键
