年 级 课程标题 编稿老师 一校
高三 刘学超 张琦锋 学 科 化学 版 本 人教新课标版 高考第一轮复习——原子结构和化学键 二校 林卉 审核 张美玲 一、考纲要求
1. 了解元素、核素和同位素的含义。
2. 了解原子结构。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3. 了解原子核外电子的排布。
4. 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
二、考题规律
原子结构的有关高考题多以信息题的形式出现。考查的内容：微粒的质子数、中子数、质量数、核外电子数、原子序数、核电荷数等相互求算。核外电子的排布除考查核外电子排布规律外，主要是将电子排布与分子构成联系起来考查，化学键是研究微粒间相互作用的基础理论，是在离子化合物和共价化合物以及原子结构和元素周期律等知识的基础上，介绍了离子键、共价键的知识，内容抽象，理论性强，概念多，常与原子结构等内容综合考查。
三、考向预测
预计今后的高考将以新材料、新发现、新科学成就、同位素的应用为题材考查原子结构、核素、同位素、元素、同系物、同素异形体、同分异构体等概念，考查以物质的量为核心的微粒结构之间关系的计算，这是高考命题的热点。我们在复习中要注意社会热点和新的科学成就，加强对概念的理解，注意对概念的应用。
一、原子结构
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1. 构成原子的微粒
2. 符号ba X e中各数字的含义
d＋
3. 原子核外电子的排布 （1）运动特征
①运动的空间范围小。②运动速率快。 ③质量轻。④电子运动的轨迹：不能测定。 （2）排布方式 电子层序号 表示符号 离核距离 电子能量 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q 由近到远 由低到高 （3）排布规律
①电子在原子核外距核由近及远，能量由低至高的不同电子层上分层排布。 ②每层最多可容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）。
③电子一般总是尽量先排在能量最低的电子层里，即最先排在K层，当K层排满后，再排L层，依次类推。
④最外层电子数不超过8个（或2个），次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。
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二、元素、同位素、核素
（1）元素、核素、同位素之间的关系
（2）几种重要的核素 重要用途
23592U 14C 21H 31H 核能 用于考古断代 用于制造氢弹 三、化学键
1. 化学键的类型 化学键 类型 概念 成键微粒 成键性质 形成条件 实例 离子键 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 阴阳离子 静电作用 活泼金属与活泼的非金属元素 NaCl、MgO 共价键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 原子 共用电子对 非金属与非金属元素 HCl、H2SO4 金属键 金属阳离子与自由电子间通过相互作用而形成的化学键 金属阳离子和自由电子 电性作用 金属内部 Fe、Mg 2. 共价键的类型
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概念 原子吸引电子能力 共用电子对 成键原子电性 形成条件 非极性键 同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移 相同 不偏向任何一方 电中性 由同种非金属元素组成 极性键 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 不同 偏向吸引电子能力强的原子 显电性 由不同种非金属元素组成 3. 范德华力（分子间作用力）和氢键 （1）范德华力：即分子间作用力。
（2）氢键是一种既可以存在于分子间又可以存在于分子内部的作用力，比化学键弱，比范德华力强。
（3）范德华力、共价键与氢键的区别
①范德华力决定由分子构成的物质的熔点和沸点等。 ②共价键的强弱决定分子的稳定性。 ③氢键是远比范德华力强、比共价键弱的特殊的范德华力。含 F、O、N 等非金属性强、原子半径小的分子之间能形成氢键。如水、HF 等沸点高就是由于存在氢键。 4. 电子式
（1）原子的电子式
中性原子最外层电子数未发生变化，书写时应把最外层电子都一一表示出来。 （2）简单阴离子的电子式
若是非金属原子得到电子形成的简单阴离子，其最外层达8电子结构（H－最外层为2个电子），得到的电子数等于阴离子带的电荷数。在书写电子式时，不但要表示出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且还应用方括号“[]”括起来，并在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数。
（3）复杂离子的电子式
通常把带电荷的原子团称为复杂离子，也分为阳离子和阴离子。这种离子内的原子之间常以共价键结合。复杂离子都要用“[]”括起来，并在右上角标明电荷数。
（4）离子化合物的电子式
组成离子化合物的阴、阳离子的电子式按该离子化合物的化学式的个数排列起来的式子。相同的离子要对称分布，不可合并。
（5）共价分子的电子式
将组成共价分子的原子的电子式按该分子化学式的个数排列起来，能描述所含原子最外层电子数目及成键情况的式子。
＋
聚焦热点1：构成原子微粒间的关系
例1 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An核外共有x个电子，则A的质量数为（ ）
A. 2（x＋n） B. 2（x－n） C. 2x D. n＋2x
＋
分析：阳离子An核外共有x个电子，即失去n个电子后还有x个，原子原来有x＋n个电子，质子数也为x＋n，质子数和中子数相同，且质子数加中子数等于质量数，所以A的质量数为2（x＋n）
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答案：A 点评：此类题首先要看清提供的是阴离子还是阳离子的电子数，阳离子是原子失去电子形成的，所以求原子电子数要用离子的电子数加上已经失去的电子，阴离子是原子得到电子形成的，所以求原子电子数要用离子的电子数减去已经得到的电子。
例2 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ）
A. （A－N＋m） mol B. （A－N） mol C. （A＋N） mol
D.
a(A?m?N)mol
A?m分析：X原子的质子数为（A－N）个，一个HmX中所含的质子数为（A－N＋m）个，HmX的摩尔质量为（A＋m）g/mol，所以a g HmX中所含质子的物质的量为
a(A?m?N)mol。
A?m答案：D
点评：解决本题的关键是确定一个HmX中所含的质子数。
－
例3 某元素的一个原子形成的离子可表示为abXn，下列说法正确的是（ ）
－
A. abXn含有的中子数为a＋b
－
B. abXn含有的电子数为a－n C. X原子的质量数为a＋b＋n
b
D. X原子的质量约为 g
6.02×1023
分析：中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A错；该离子含有的电子数为a＋n，B错；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C错；质量数为相对原子质量的近似整数值，所以b即为1 mol X原子的质量，则一个X原子的质量为
b
g，D正确。
6.02×1023
答案：D 点评：这道题考查了构成原子的各微粒间的关系。这里需要注意的是所给的微粒是离子而非原子。
聚焦热点2：元素、核素、同位素
131131例1 （海南）53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中53I的含量变化
131来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53I的叙述中错误的是
A. C.
1315313153I的化学性质与12753I相同 B. I的原子核外电子数为78 D.
13153I的原子序数为53
I的原子核内中子数多于质子数
A13153分析：A选项考查同位素的化学性质相同这一知识点，B选项考查ZX中数字的含义，C中电子数=53，故C错，D是中子数的计算。
答案：C
131点评：本题考查同位素、核素，体现了社会热点问题。由于日本福岛核问题而使53I成
为社会关注的焦点。这类题紧扣社会热点问题或主题，注意每年都可把与化学相关得热点、焦点作为备考点。
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高考第一轮复习：+原子结构+化学键
