1、下列反应适用于实验室制备氧气的是（ ） ①高锰酸钾热分解：2KMnO4③过氧化氢催化分解：2H2O2
A．只有①
△ 2 MnOK2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②硝酸铵热分解：2NH4NO32H2O＋O2↑ ④二氧化氮分解：2NO2
D．①③④
△ △ 4H2O＋2N2↑＋O2↑
2NO＋O2
B．①和② C．①和③
2、在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是
A．防止氯气扩散到空气中造成污染 C．长颈漏斗不便于添加液体
B．便于控制加入盐酸的量
D．尽量避免HCl挥发到空气中
3、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
①连接装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③加入MnO2粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ A．防止氯气扩散到空气中造成污染 C．长颈漏斗不便于添加液体
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
4、在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是
B．便于控制加入盐酸的量
D．尽量避免HCl挥发到空气中
5、按下述实验制备气体，合理而又实用的是（ ）
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2 B．大理石和稀硫酸反应制备CO2 C．MnO2和稀盐酸加热制备Cl2
6、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
①连接装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③加入MnO2粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 7、如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为 ( )
A．①⑤⑧
B．③④⑦
C．②⑤⑥ D．②④⑧
D．向浓盐酸中滴加浓硫酸制备HCl气体
8、下列在实验室里分别制取相应产物的实验设计方案中，从原料及试剂到反应条件理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A．C
在空气中点燃 CO
CuO，Δ CO2
NaOH溶液 Na2CO3
B．Cu C．Fe
AgNO3溶液 Cu(NO3)2溶液
NaOH溶液 Cu(OH)2
点燃 Fe2O3
稀硫酸 Fe2(SO4)3溶液
Na2CO3溶液 D．CaO
H2O Ca(OH)2溶液NaOH溶液
9、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；①用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）
A．①比①多 B．①比①多 C．一样多 D．无法比较 10、如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。 （1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为_________________。 （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。
试写出D中反应的化学方程式： 。 装置C的作用是： 。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：____________________________________。 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为 （填序号）。
A．有白色沉淀生成 B．无明显现象 C．先生成白色沉淀，而后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但有余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ；装置B的作用是 。
（6）若实验中使用12 mol·L-1的浓盐酸10 mL，与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0．03 mol，试分析可能的原因是①___________，①________________。欲使反应生成的Cl2的量最大程度地接近0．03 mol，则实验中应采取的措施是__________________。
11、实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2，反应物即使在停止加热后反应还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散到空气中去，为了避免Cl2的逸散，并对多余的Cl2随时取用，有人设计了如下图的甲装置来制取Cl2： （1）设计甲装置是依据了 （填已学某仪器名称）的原理。甲中装置① （填能或不能）用乙装置来代替。 （2）甲中①中盛有的液体是 ，该装置可看作是一个 （填某仪器名称），简述其主要原理。
12、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
请按要求填空：（1）利用B装置可制取的气体有 （写出两种即可）。 （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下： 实验序号 Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 Ⅱ 氯水中加入 有无色NaHCO3粉末 气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 实验操作 现象 结论 请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由： 。 ②请利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl和Br的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论） 。 （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。①B中发生反应的化学方程式为 。 ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。
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③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （气体按标准状况计算） 。
13、8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求
（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.
（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
氯气制备
