二中化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题
选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分，共45分) 1.下列有关金属晶体的判断正确的是
A.简单立方、配位数6、空间利用率68% C.镁型、配位数8、空间利用率74% 2.有关晶格能的叙述正确的是
A.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B.晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C.晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D.晶格能越大，物质的硬度反而越小 3.下列排列方式是镁型堆积方式的是
A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBAABCCBA 4.下列关于粒子结构的描述不正确的是 A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
－
B.HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
16O中含中子、质子、电子各10 N(N代表阿伏加德罗常数) D.1 mol D2AA
5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其 中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。 下列说法正确的是
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C.该物质具有很高的熔沸点
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀， 以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl 和NH3分子均与Pt4配位
—＋
D.配合物中Cl 与Pt4配位，而NH3分子不配
7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原 子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物
是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为: A . 8 B. 12 C.24 D.60 8.金属键具有的性质是
A.饱和性 B.方向性 C.无饱和性和方向性 D.既有饱和性又有方向性 9.下列说法正确的是
A.124g P4含有的P－P键的个数为6NA B.12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA C.12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA D.60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA 10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素
1
—
＋
B.钾型、配位数6、空间利用率68% D.铜型、配位数12、空间利用率74%
为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A.第9列中元素中没有非金属元素
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C.第四周期第9列元素是铁元素 D.第10、11列为ds区
a
11.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm－3，
若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示 A.117ad B.58.5/(2ad) C.234/(ad) 12.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 C.MgO＞O2＞N2＞H2O 晶体中
A.分子间作用力无一定方向性 B.占据晶格结点的微粒是原子 C.化学键是共价键 D.三者都是
3
3
3
D.58.5/(4ad)
3
A.金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B.CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子
14.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效
地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体 结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为
A.LaNi6 B.LaNi3 C. LaNi4 D. LaNi5
15.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是
A. B. C. D. 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8
16.(16分)在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、
SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ； ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ； ⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ； ⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是 ； ⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分是 ；
1
⑺ 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是 ； ⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是 。 17.(10分)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：
(1)晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_____ 。 (2)已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如下图)，其中有20个等边 三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算， 得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为 ____________，共含有___________个B—B键。
18. (10分)二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。认真观察该 晶体结构后完成下列问题：
(1)二氧化硅中最小的环为________元环。
(2)每个硅原子为_____个最小环所共有,每个氧原子为____个最小环所共有 (3)每个最小环平均拥有________个硅原子，________个氧原子。
2＋3＋
19. (8分)有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe和Fe分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN离子位于立方体的棱上。
(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)__________________________。 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用M表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。 ; (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置?
n＋
—
20. (4分)金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，
金原子半径为1.44×10
－10
m，Au的摩尔质量为197g/mol.求：
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。 (2)金的密度为_________g·cm。
21.(12分)一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以
表示阴离子B以
表示。
－3
(1)每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。 (2)若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离
子化合物的化学式是___________________；
(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。 (4)已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。
22.(13分)⑴CH3、－－CH3(甲基)、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正
＋
－
1
确的是 。
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
－＋
C.CH3与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形
＋
D.CH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
＋－
E.两个－CH3(甲基)或一个CH3和一个CH3结合均可得到CH3CH3 (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第 周期，第 族，属于 区。
＋
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2基态电子排布式 ；葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3COOH]中碳原子杂化方式有 。
＋＋
③Zn2能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2。配位体NH3分子属于 (填“极性分
＋＋
子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2中，Zn2位于正四面体中心，N位于正四面体的
＋＋
顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2中Zn2与N之间的化学键。
④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物晶体的熔点比干冰 (填写“高”或“低”)，原因是 。 23.(12分) 已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。 元素 T X Y Z 结构或性质信息 原子的L层上s电子数等于p电子数。 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。 单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子。 请根据信息回答有关问题： (1)写出与Y2互为等电子体的分子式 。 (2)在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是 。 (3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是 。 (4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。
①该元素基态原子的最外层电子排布式为 。
－－
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2和四面体的[QZ4] 2，其中T
与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是 。
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是
(选填“甲”、“乙”、“丙”)。
1
二中化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题
参考答案 1 D 9 A 2 A 10 A 3 B 11 B 4 C 12 B 5 B 13 A 6 C 14 D 7 A 15 A 8 C
16.(1)NaCl、Na2S；(2)NaOH、(NH4)2S；(3)(NH4)2S；(4)Na2S2；(5)CO2、CCl4 C2H2；(6)C2H2；
(7)H2O2；(8)SiO2、SiC 17.(1)原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间
(2)12；60°；30 18.(1)12 (2)12 ，6 (3)1/2 1
19. (1)FeFe(CN)6－ (2)带一个单位负电荷，可用Na＋，K＋，Rb＋ (用M＋表示)与之结合
MFeFe(CN)6 (3)M在每隔一个立方体的体心上。
＋
20. (1)4 (2)19.36 g·cm－3
21. (1)4、8 (2)CaF2 (3)8、4 (4)162 r3
22.(12分)
⑴CDE(2分) ⑵① 四(1分)， ⅡB(1分)， ds (1分)
② 1s22s22p63s23p63d10 或[Ar] 3d10 (1分)；sp2、sp3(1分) ③极性分子(1分)
(1分)
④ZnX(1分)高(1分) 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。(1分) 23.(12分)
(1)CO(2分)
(2)NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键(2分) (3)N＞C＞Na(2分)
(4)①3d84s2 (2分) ②sp、sp3(2分) ③丙(2分)
1
高二化学选修三第3章《晶体结构与性质》单元测试题
