理科综合·化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Si—28 Cu—64 7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是
A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可制备Na
B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 D．钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10-6 NA个OH
－
B． 6.0 g SiO2晶体中含有0.1 NA 个SiO2分子 C．标准状况下，22.4 L HF所含电子数为10NA
D．标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数一定为4NA
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2,2－二甲基丙烷也称异戊烷 B．乙苯的一溴代物共有四种
C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 D．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 A 液和CuSO4 溶液 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加B Ba(NO3)2溶液 C D 灼烧白色粉末 将溴水加入苯中 火焰呈黄色 溴水颜色变浅 证明原粉末中有Na，无K 苯与溴水发生取代反应 ＋＋实验操作 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶实验现象 均有固体析出 结论 蛋白质均发生变性 出现白色沉淀 2 溶液X 中不一定含有SO4－11．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．锌电极上发生还原反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO24)不变 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 12．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是
－
A．原子半径和离子半径均满足：Y
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 13．下列叙述中正确的是
A．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积比其在Cu(NO3)2溶液中的大 B．一定温度下，将0.10 mol·L
－1
的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为： H3PO3＋3OH=PO32＋3H2O
D．常温下，NaHS溶液中: c(H+)+c(H2S)=c(S2)+c(OH) 26.（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验. 操 作 现 象 －
－
－
－
I．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色 (1) 气体发生装置中反应的化学方程式是____。
(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集Cl2，试用化学平衡原理加以解释_______. 以下甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。 (3) A中溶液变红的原因是____。
(4)为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在____ 。 ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
—
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN与Cl2发生了反应。
—
(5)甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN的电子式为
—
①甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是______。
—
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀,由此证明SCN中被氧化的元素是_________(填名称)。
——
③通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3，他的实验方案是____。
﹣
④若SCN与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式_______.
27.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示： 干法 湿法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物 强碱性介质中，Fe(NO3)3和KClO反应生成紫红色K2FeO4溶液 —
湿法的生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）K2FeO4中Fe的化合价 ；实验室干法制备中选用的仪器是 A．蒸发皿B．铁坩埚C．氧化铝坩埚D．陶瓷坩埚
(2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3,写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式
（3）在溶液I中加入KOH固体的目的是
A．使KClO3转化为KClO B．为下一步反应提供碱性的环境 C．KOH固体溶解放热，有利于提高反应速率
D．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：
① Fe3++3OH+═Fe(OH)3；② 。
（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有 。 （6）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：
______FeO42-+______H2O═______Fe（OH）3（胶体）+______O2↑+______ 28．（15分）氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究; 氨在工业上有广泛用途。
（1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：
化学键 E/（kJ·mol-1） H—H C—O C≡O H—O C—H 436 351 1076 463 413
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式 。
（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 。 （3）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。
（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，负极电极反应式为 。 （5）如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）
①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP＝ 。 ②以下说法正确的是 。 A．上述反应的正反应为吸热反应。
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 D．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
（6）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下图为合成塔中不同氨碳比a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比b [n(H2O)/n(CO2)] 时二氧化碳转化率（x%）。
b宜控制在 (填序号)范围内
A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.6
a宜控制在4.0左右，理由是 。
（7）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO2）。尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为___________g。 35．（15分）
X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题： （1）U在周期表中的位置 。
X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示，下同)。 （2）写出W的价电子排布图 。
（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的电子式是 。
（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是 （用化学式表示)，原因是 。
（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如右图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式 ，其中Y元素的杂化方式是 。 （6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70 g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型 （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆
37
积）（已知：405≈6.64×10）
36.（15分）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：
CH3O COCHOOCH3一种生产PC的合成路线如下： nCH3 D (C6H6O) 双酚A A B H+ 碳酸二甲酯 i) O2 苯 PC (CHO) 15162(C3H6) (C9H12) +ii) H/H2O AlCl3 ③ ④ ① ② E (C3H6O) 其中，A可使Br2的CCl4溶液褪色，B中有五种不同化学环境的氢，D可与FeCl3溶液发生显色反应；E可与H2发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰。
OOH已知：COR'+HORCOR+HOR' 请回答下列问题：
（1）D中官能能团名称 ，A的结构简式是_____________，
A与Cl2反应的产物名称是____________ ，B的结构简式是 。 （2）第③步反应的化学方程式是 。
（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有 （填字母）。 a. 取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 加聚反应
（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与Na2CO3溶液反应的任意一种同分异构体结构简式____（乳酸除外）
（5）第④步反应的化学方程式是________________。
7.B 8.A 9.C 10.B 11.B 12.C 13.D 26．（14分）(除标注外,其余每空2分) （1）MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
(2)因为饱和食盐水中C（Cl-）较大，促使平衡Cl2+ H2O Cl- + HClO- + H+逆向移动，减少Cl2的溶解。
(3) Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe（SCN）3，所以溶液变红(写两个方程式也可) （4）①Fe3+ (1分)
（5）①SCN-中的碳元素是最高价态+4价
②硫元素(1分)
③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3-，SCN-中氮元素被氧化成NO3-；
④ SCN- +8 Cl2+ 9 H2O = NO3- + SO42- + Cl- + CO 2 + 18H+； 27. （14分，每题2分） （1） +6 B．
（2）6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O （3）BD．
（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（5）减少K2FeO4晶体洗涤时产品的损失且产品易干燥
（6）取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 （7）4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH- 28．（15分）
（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+194kJ·mol—1
（2）在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应容易进行。
+—
（3）c(Cl—)>c[(CH3)2NH?2]>c(H)>c(OH)
（4） 6OH- + 2NH3 - 6e- = N2+6H2O
p2?N2??p3?H2O?（5）①KP＝ ② C
p?NO??p?NO2??p2?NH3?（6）A（1分） 氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化率增加不大，提高了生产成本；氨碳比小于4.0，CO2的转化率较低。（1分） （7）76（1分） 35.( 15 分）（除特殊标注外，其余均2分）
（1）第三周期IIIA族(1分) N＞O＞C (1分)
3d4s（2）
↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓↑ （3） C O
（4）CH4＞NH3＞H2O
三种氢化物的中心原子价层电子对数均为四，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致σ键之间的键角变小
广元2017届一诊化学试题
