河北省邢台市第二中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题

河北省邢台市第二中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试

题

一、选择题（每小题2分 共50分）

1.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的2He，每百吨2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以2He的形式存在。下列说法正确的是( ) A. 2He原子核内含有4个质子 B. 2He和2He互为同位素

C. 2He原子核内含有3个中子 D. 2He的最外层电子数为2，所以2He具有较强的金属性

2.下列说法正确的是( ) A. CO2分子的结构式为O=C=0

344434433B. 稀土元素Eu与Eu互为同素异形体 C. 核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同 D. K和Ca原子中的质子数和中子数都相等

3.下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( ) A. HCl + NaOH = NaCl+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑ D. H—Br → H + Br 4.下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 D. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 5.下列有关化学用语的表示正确的是( ) A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3

40

40

B. Cl的结构示意图：

－

+

+

2-

C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D. NH4Cl的电子式为

6．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述

- 1 -

正确的是( )

A.115号元素在第六周期 B.113号元素在第七周期ⅢA族

C.115号和113号元素都是非金属元素 D.镅元素和115号元素不在同一周期 7.下列有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是( ) A.非金属性:F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中能置换出氯 B.非金属性:BrP,故稳定性:NH3>PH3

D.非金属性:S

２＋

8.核内中子数为N的R离子，质量数为A，则n ｇ它的氧化物中所含质子的物质的量( )

nn?A?N?8? mol B. ?A?N?10?mol A?16A?16nC. (A－N+2)mol D. mol

AA.

9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是( ) A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B. 碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物

-2-C. 若X和Y的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

D. 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料 10.下列说法不正确的是( ) A. 沸点:H2O>HF

B. 热稳定性 :HF>H2O

C. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 12.X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。

有关这四种元素的说法一定正确的是( ) A. X与W形成的化合物是离子化合物

B. Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键 C. X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物 D. Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族

13.对于反应中的能量变化，表述正确的是( ) A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应 B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量

C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

- 2 -

D. 有化学键断裂的过程一定发生了化学变化

14.下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )

A. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O2 C. CO2和CS2 D. HCl和NaOH

15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度

3－

最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Z) >r(W) >r(Y) >r(X) B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C. Z3W中既含有离子键又含有共价键

D. X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

16.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。元素X的最高正价与最低负价代数和为零，Z元素最外层电子数是内层电子数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是( )

A. X、Z的单质均存在同素异形体 B. 原子半径大小顺序为：W>X>Y>Z

C. W的氢氧化物既可易溶于Y的气态氢化物的水溶液，又可溶于Y的最高价含氧酸 D. Y、Z、W三种元素，可以形成既含离子键又含共价键的离子化合物

17.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )

A. 该反应为吸热反应

B. 该反应不需要加热就能进行

C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的总能量 D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量 18.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是:( ) A. ①②③互为同位素 B. ①②③是三种不同的元素 C. ①②③是三种化学性质不同的微粒 D. ①②③具有相同的质量数

19.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。D原子半径在短周期主族元素中最大。A与D同主族，C与E同主族。B原子最外层电子数比内层电子数多了3，A、D原子的电子数总和与C、E原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(C)>r(B)>r(A) B. C与D形成的化合物中，阴阳离子个数比为1∶2

C. 简单气态氢化物的热稳定性： C＜E D. 由A、B、C 三种元素组成的化合物只能是酸

- 3 -

20.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴

--+-离子N5，N5是制备全氮类物质N5N5的重要中间体，下列说法中不正确的是( )

+

A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5中含有35 个质子

-+-C. 每个N5中含有35 个电子 D. N5N5结构中含共价键

21.自然界中钙元素有两种天然同位素： 20Ca和20Ca，已知钙元素的近似相对原子质量为40.08,则20Ca和20Ca的原子个数比是( )

A. 12:1 B. 24:1 C. 1:12 D. 1:24

22.下列各表为周期表的一部分（表中数字代表元素的原子序数），其中正确的是（ ）

40424042

23.白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放

－1－1

(或吸收)的能量，已知P—P键能为198 kJ·mol、P—O键能为360 kJ·mol、O=O键能为498 kJ·mol－1

。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量变化为( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量 C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

24.下列说法正确的是( ) A. 有能量变化的过程均为化学变化

B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

D. 旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应 25.卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相等无关的是( ) A. 都能与钠反应 B. 都可以形成无氧酸 C. 氟没有正价 D. 均可形成氢化物 二、非选择题 26.（10分）

(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为___________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为___________，中子数是9的核素表示为___________。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

(3)A、B形成1:1型化合物的相对分子质量是___________。 27．（11分）

某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如下：

- 4 -

（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是_________。仪器a的名称为______。 （2）B装置中盛放的试剂是_________，C中发生反应的化学方程式为_________。 （3）该兴趣小组设计此实验通过_________（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。

（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl>C>Si,你是否同意该同学的观点？_________（填“同意”或“不同意”）。 28.（13分）

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

(1)X的元素名称为 ，Y的元素符号为________，Z在周期表中的位置为________； (2)写出化合物WZX的电子式_________；

(3)实验室制取Y的简单氢化物的化学方程式为________；

(4)W2Z2可作供氧剂，当有O.1molO2生成时转移的电子数目为________。 29.（6分）

铊的相关信息卡片如图所示：

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位置________________。 (2)下列推断正确的是________。

A．单质的还原性：Tl＞Al B．原子半径：Al＞Tl

3＋3＋

C．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3 D．氧化性：Tl＞Al

3＋3＋＋

(3)铊是某超导材料的组成元素之一。Tl与Ag在酸性介质中发生反应：Tl＋2Ag===Tl＋2Ag＋

。下列推断正确的是________。

＋

A．Tl最外层有1个电子 B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

3＋＋＋

C．Tl的氧化性比Ag弱 D．Tl的还原性比Ag强 30.（10分）

四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A原子的最外电子层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）A元素最高价氧化物的电子式为_________,D元素的某种核素中质子数和中子数相等，该核素组成符号为_______。

（2）化合物E中存在的化学键类型为_________。

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