化学选修三回归课本
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第一章：原子结构与性质
第1节 P1 彩页：道尔顿→汤姆生→卢瑟福→波尔原子模型演变内涵分别是
①实心球体 ②发现电子 ③a粒子散射 ④氢原子光谱
P4 大爆炸理论。 是宇宙中最丰富的元素，是其他原子之母。普鲁特的预测是 性推测。（填“思辨性”或“科学性”）
P5 能层即电子层。分别用K、L、 、 、 、 、 表示。
每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、 、 、 表示，分别对应1、3、 、
个轨道。能级数=能层序数，如M层包含3个能级：3s，3p， 。
能层（n）最多容纳的电子数为 个，如M层最多容纳 个电子。 P6 构造原理。 21号元素Sc的最后两个能级电子排布式为 。
P7 基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从 态跃迁到 态乃至 态释放能量，能量以焰色的形式释放出来。
P9 红光到紫光的波长范围为 。
P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，np呈 形。
P11 “在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 。”这个原理叫 。在电子排布图中，用方框表示 ，用箭头表示 。
P12 “当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 且 ，”这个规则称为 。
第2节 P14 元素周期表的结构。
周期：一、二、三称“短周期”； 四、五、六称“ ”； 七称“不完全周期” 族：主族（A）、副族（ ）、 族( )、 族( ）。 分区（s、p、 、 、 ）共五个区。 Fe元素位于 族 区，Cu位于 族 区。
P15 第一张元素周期表 科学家 系统研究元素的性质，按照 的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律
P20 对角线规则。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为 、MgO。 铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是 氢氧化物 , 硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为
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HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因为这些元素的电负性相近。
P21 青年氟化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物（ ）,惰性气体不惰，遂改为 气体。
第二章：分子结构与性质
第1节 P32 等电子体原理：原子总数相同， 数相同，等电子体有相似的化学键特征和 。常见的等电子体有：N2和CO； N2O和CO2；SO2、O3和NO2- ；SO3和NO3-；NH3 和H3O+；CH4 和NH4+。 第2节
P35 甲醛（CH2O）分子呈 ，键角约为 ; 氨分子呈 形，键角 ； H2O呈 形，键角 。甲烷分子立体构型为 ，键角 。
P36 仔细观察资料卡片的彩图。P4、P4O6、P4O10三个分子中4个P原子的空间构型为 。S8分子中S原子为 杂化，SF6的分子构型为 。B12的二元取代有 种。
P39最上方表格。区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。 如SO2分子的空间构型为 ，VSEPR模型为 ，价层电子对数为 ，σ键数为 、孤电子对为 。 比较键角的说理题：
①H2O、NH3、CH4三种分子，键角由大到小的顺序 ，理由是 （下同） ②NF3的键角 NH3的键角（填“>”“<”“=”），理由是 ③PH3的键角 NH3的键角（填“>”“<”“=”），理由是
④高温陶瓷材料Si3N4晶体中的键角N-Si-N Si-N-Si（填“>”“<”“=”），理由是 ⑤H3O+中H-O-H键角 H2O中H-O-H键角（填“>”“<”“=”），理由是 ⑥BCl3的键角 NCl3的键角（填“>”“<”“=”），理由是 备选理由：
A. 中心原子上的价层电子对数越多，价层电子对之间的夹角越小。四对，SP3杂化，键角约为109o28’；三对，SP2杂化，约为120o；两对，SP杂化，180o 。
B. 中心原子的价层电子对数相同，杂化方式相同，孤对电子数越多，对成键电子对的排斥作用越大，成键电子对之间的夹角越小。
C. 组成和结构相似的分子，中心原子电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，斥力增大，使键角变大。
D. 组成和结构相似的分子，中心原子相同，配原子电负性越大，中心原子周围电子云密度下降，成键电子对之间的排斥力变小，键角变小。
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配合物理论简介。
P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的，[Cu(H2O)4]2+的结构可表示为
P42 实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀，离子反应为： 。继续加氨水，沉淀溶解，得到 色的溶液，离子反应为 , 若再加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体 。 第3节
P48 氢键及其对物质性质的影响。氢键的表示方法： ，其中A、B为电负性较大的 。接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大，是由于H2O因 而相互“ ”，形成所谓的 。
P55 习题5图中HF在标况下的状态。（气态还是液态？ ）
P66 最上方，氢键有方向性，使冰晶体中的水分子的空间利用率 ，留有相当大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化时密度先 后 。 P48邻羟基苯甲醛分子内氢键使
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沸点 ，分子间氢键使沸点 。氢键是一种较强的分子间的作用力，不属于化学键。
P50 相似相溶。非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。影响溶解度的因素是多样的。如氨气极易溶于水是因为氨与 反应，氨和水都是 分子，氨分子和水分子之间形成 。又如能用排 水收集Cl2或除去Cl2中的HCl，用 除去HBr中的Br2蒸气。
P51 思考与交流3中发生的反应，I2+I-= 。
P53 无机含氧酸分子的酸性。画出H2SO4、H3PO4、HNO3的结构简式 ，非羟基氧数目越大，酸性越 。一般，非羟基氧错误！未找到引用源。 时为强酸。H2CO3的非羟基氧为1，酸性和HNO2、H3PO4相近，应为中强酸，但H2CO3酸性却很弱，是因为 。
第三章:晶体结构与性质
P60 晶体的自范性即晶体能 呈现多面体外形的性质。晶体常常会表现出各向 。区别晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行 实验。
P64 “学与问”金刚石晶胞，顶点 个，面心 ，体内 个， 根据均摊法得到 个。设晶胞边长为acm，则C—C键键长 cm。
P65 第二段，会判断“较典型的分子晶体”。 如P4O10属于 晶体。如果分子间的作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常有 个紧邻的分子。分子晶体的这一特征称为 。
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P66 一个H2O平均有 个氢键。干冰晶体中，CO2的配位数是 。 P68-69会判断常见的原子晶体。如BN属于 晶体。
P73 金属导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生 移动。金属易导电、导热、延展性，都可以用“ 理论”解释。金属键有无方向性，饱和性？
P74 最上方，金属原子在平面里放置得到两种方式：非密置层（配位数为 ）和密置层（配位数为 ）。
P76 金属晶体的四种堆积模型 堆积模型 体心立方堆积 P76 石墨可看做哪三种晶体的混合型晶体? 层内作用靠 ，层间作用靠 ，自由电子的导电性沿石墨 方向（填“垂直”或“水平”）。
P78 离子晶体。CsCl、NaCl阴阳离子个数比都是1：1，但前者配位数为 ，后者配位数为 。仔细观察CaF2的晶胞，Ca2+的配位数为 ，F-的配位数为 。
P79 “科学视野”中，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3分解温度越来越高？碳酸盐的分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的 ，使碳酸根离子分解成CO2，由于对应阳离子半越来越大，结合氧离子能力越来越 ，所以受热温度越来越 。
P81 “岩浆晶出规则与晶格能”：晶格能高的晶体熔点较高，在岩浆冷却的过程中 结晶。
晶体熔沸点比较：若是同类型的晶体，一定要指明晶体类型，再描述比较规律，得出结论。 分子晶体：熔沸点HBr HI，它们都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大。熔沸点HF HCl，因为 。
原子晶体：晶体Si 金刚石C。它们都为原子晶体，原子半径C Si。共价键键长越长，键能越 。
金属晶体：Na Mg Al。它们都为金属晶体，金属阳离子半径越 ，价电子越 ，金属键越强，熔点越高。
离子晶体：NaCl CsCl。它们都为离子晶体，Na+半径 Cs+半径。离子半径越 ，离子所带电荷数越 ，离子键越强，熔点越高。
若是不同类型的晶体，一般是原子晶体 离子晶体 分子晶体。（金属晶体有的很大，有的很小）。描述时要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金刚石、NaCl、干冰。由于克服原子晶体中 键所需的能量>离子晶体中 键所需的能量>分子晶体中 所需的
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典型代表 Po Zn、Ti、Mg 配位数 空间利用率
能量，所以熔点依次降低。
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