新教材高中化学2.1第2课时钠的几种化合物教案新人教版必修
第一册
第2课时 钠的几种化合物
课程标准 1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。 2.结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。 核心素养 1.宏观辨识：能说明钠的常见化合物的性质与应用的关系。 2.科学探究：能通过实验探究，了解钠的重要化合物的性质和变化规律，设计简单的实验方案。 氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠
(1)物理性质：白色粉末状固体。
(2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 ①与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； ②溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 2．过氧化钠
(1)物理性质：淡黄色粉末状固体。 (2)化学性质 ①与水反应 实验探究：
实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时放出热量。
化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。 ②与CO2反应
化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。 (3)重要用途：呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。
氧化钠与过氧化钠的比较
名称 化学式 氧的化合价 颜色状态 化学 性质 相同点 不同点 氧化钠 Na2O －2 白色固体 过氧化钠 Na2O2 －1 淡黄色固体 都能与H2O反应生成NaOH，都能与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2与H2O、CO2反应有O2产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性
1．下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是( ) A．长期置于空气中最终所得固体产物相同 B．都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
解析：选B。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O＋CO2===Na2CO3，Na2O2与CO2或H2O的反应不是化合反应，故B项错误，C项正确；过氧化钠和氧化钠长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。
2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是( ) A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
解析：选B。氧化还原反应较慢，而酸碱中和反应较快，Na2O2首先与H2O作用产生NaOH和O2，紫色石蕊溶液变蓝；随后过量的Na2O2将有机色质慢慢氧化为无色物质，最终溶液褪色。
3．对于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( ) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为4e
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
解析：选B。在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2
既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应的水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。
碳酸钠和碳酸氢钠
1．实验探究一：碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性
在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表：
盐 (1)观察外观并进行描述 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；粉末结块变成晶体；放热，温将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 (4)分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红色 溶液变微红色 完全溶解 部分溶解 度计的示数明显升高 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数降低 Na2CO3 白色粉末 NaHCO3 细小的白色晶体 －
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