第二节 离子反应 离子方程式
考纲定位 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 要点网络
电解质的分类和电离
1
1．电解质和非电解质 (1)分类依据
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、
CaCO3等。
弱电解质—弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等。 (3)熟记常见酸、碱的强弱
ⅠA 除LiOH外其余都是强碱 ⅡA 除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱 2
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 过渡元素中 常见的弱碱 羧酸 2.电解质的电离 H3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物 H2CO3、H2SiO3均为弱酸 强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等 CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等 (1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。 (2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“
”连接。
＋
2－
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋SO4； HClO：HClO
H＋ClO。
＋
－
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：H2CO3HCO3
－
＋
2－
H＋HCO3，
＋－
H＋CO3；
Fe＋3OH。
3＋
－
Fe(OH)3：Fe(OH)3③酸式盐的电离
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋H＋SO4； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋HCO3， HCO3
－
＋
－
＋＋2－
H＋CO3；
＋
－
＋2－
NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋HSO4。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 Al＋3OH
3＋
－
碱式
Al(OH)3
酸式
H＋AlO2＋H2O。
＋－
3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶
3
液的导电性不变。
[补短板]
电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
(3)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
(5)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。
[基础判断]
(1)某化合物AB2的水溶液能导电，则AB2为电解质。( )
(2)液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。( ) (3)BaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( )
(4)0.1 mol·L NaCl溶液与0.1 mol·L CaCl2溶液的导电性相同。( ) (5)草酸H2C2O4的电离方程式为H2C2O4===H＋HC2O4。( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× [知识应用]
4
＋
－
－1
－1
同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是________，判断理由为_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
[答案] b>a>c 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力基本不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增强
命题点1 电解质的含义及其电离
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Ba(OH)2 HI SO2 B 盐酸 CH3COOH NH3 C HClO4 HClO Cl2 D BaSO4 NH3·H2O 乙醇 D [HI为强电解质，盐酸为溶液，不是电解质，Cl2不是化合物。] 2．下列说法正确的是( )
A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3 ===Na＋H＋CO3 B．室温下，0.1 mol·L的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHOH
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=== H＋A
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3
＋
－－
－1
＋
＋
2－
B＋
＋
Ca＋CO3
5
2＋2－
2021高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式教学案
