第2课时 原子核外电子的排布
[核心素养发展目标] 1.从微观层面理解原子的组成及结构，了解核外电子的排布规则，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2.能结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则书写和说明1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。
一、核外电子的排布原理 1．能量最低原理 (1)能量最低原理
原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：
随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循下列顺序：
①电子所排的轨道顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……，这是从实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。
②由上图可知，各轨道的能量高低顺序，可由下列公式得出：ns<(n－2)f<(n－1)d (1)内容：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。 (2)根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论： ①每一种运动状态的电子只能有一个。 ②由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。 ③因为s，p，d，f轨道的原子轨道数分别为1,3,5,7个，所以s，p，d，f各原子轨道分别最多能容纳2,6,10,14个电子。 3．洪特规则 (1)内容：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。这就是洪特规则。 (2)特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p和d)、半充满(如p和d)和全空(如p和d)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。这称为洪特规则特例。 6 10 3 5 0 0 例 1 各式中正确的是( ) A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C．E(4s) 若以E(nl)表示某原子轨道的能量，以下 解析 原子核外电子排布的轨道能量顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……可选出答案。
苏教版高中化学选修3原子核外电子的运动原子核外电子的排布
