第1章 从实验学化学
一、单选题(共13小题)
1.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）
A．0.1 mol·L-1的蔗糖溶液 B．0.1 mol·L-1的CaCl2溶液 C．0.2 mol·L-1的NaCl溶液 D．0.1 mol·L-1的盐酸
2.现有硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是( ) A．蒸馏水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
3.碱石灰干燥剂是由氢氧化钠和氧化钙组成的固体混合物，下列气体可以用碱石灰来干燥的是( ) A．氯化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫
4.物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是( ) A．NaCl溶液 B．AlCl3溶液 C．Al2(SO4)3溶液 D．Na2SO4溶液
5.某溶液可能含有硫酸钾、碳酸钠、氯化钠三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：硫酸银微溶于水)，下列说法正确的是( ) A．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验碳酸根离子并将其除去 B．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的硫酸根离子 C．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子
D．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液 6.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．用量筒从食盐溶液中量出4.3 mL溶液 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
7.下图为蒸馏实验装置图，图中用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为( )
A．1个和2个 B．2个和2个 C．2个和3个 D．2个和4个
8.不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①氢氧化钠、②硫酸镁、③硝酸钡、④硝酸铜、⑤硝酸钾，被鉴别出来的正确顺序是( )
A．⑤④③②① B．④③①②⑤ C．④①②③⑤ D．②③①④⑤
9.38 g某二价金属氯化物MCl2含有0.8 mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为( ) A．24 g·mol－1 B．47.5 g·mol－1 C．80 g·mol－1 D．95 g·mol－1
10.某学生用托盘天平称量食盐，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g (1 g以下用游码)。该学生所称量的食盐的实际质量是( ) A．15.5 g B．15.0 g C．14.5 g D．16.0 g
11.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①氯化铜、②硫酸钠、③氯化钾、④碳酸钾、⑤氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是( )
A．①②④③⑤ B．④⑤③②① C．①④⑤②③ D．①②④⑤③ 12.若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是( ) ①点燃酒精灯进行加热 ②在试管中加入2～3 mL液体 ③用试管夹夹持在试管的中上部 ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处
A．②③④① B．②④③① C．③②④① D．③②①④ 13.下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是( ) A．氯化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫
二、填空题(共3小题) 14.根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：
(1)在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是____________，由此说明自来水中含有的离子是__________________。
(2)实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称。
(3)若取仪器⑤中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是____________，原因是________________________。
(4)通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是____________________________________。 15.实验室用20 g烧碱配制成500 mL溶液。 (1)该烧碱溶液的物质的量浓度是__________。
(2)从中取出1 mL，其物质的量浓度是__________，含烧碱的质量是______________。
(3)若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是____________，含烧碱的质量是____________。 16.计算并回答下列问题：
(1)计算下列各物质中含有的粒子数目。
12
10－23g，则 12 g12C中含有的原子数是________。 ①一个C原子质量为1.993 3×
10②一个铁原子质量为9.301×10③一个氧分子质量为5.315×
－23－23
g，则56 g铁中含有的原子数是______________________。 g ，则32 g氧气中含有的分子数是________。
(2)通过上述计算结果，你能得出的结论是____________________。
(3)阿伏加德罗常数是__________________，符号是________，其单位是________。 (4)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量是__________。
三、实验题(共3小题) 17.分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如下：
Ⅰ．合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。 Ⅱ．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。 回答下列问题：
（1）装置b的名称是 。
（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填字母）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。 A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶 18.回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。
(1)图A中试管夹的作用是______________________。
(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。
(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：
①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。
②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用) 已知：实验室可用下列反应制取氧气 2KClO32KCl＋3O2↑
(1)写出仪器名称：①________，②________。
(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体
时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是
________________________________________________________________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。
四、计算题(共3小题) 20.欲将0.10 mol·L－1的NaOH溶液和0.60 mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。
21.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？
22.在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。 （1）混合液中，NaCl的物质的量为 mol，MgCl2的质量为 g。
﹣1
（2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为 mol?L，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀
2+1
释后溶液中Cu的物质的量浓度为 mol?L﹣。
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