第三章 第一节 第1课时
1．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→ →NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系 内的物质是( B )
A．Na2CO3 C．Na2S
B．Na2O D．Na2O2
解析：在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠。 2．下列关于金属的叙述中正确的是( B ) A．金属可能有氧化性 C．金属都能与盐酸反应
B．活泼金属易被氧化 D．金属都能与氧气反应
解析：金属只能失去电子，化合价升高，故只有还原性，无氧化性，A错误；活泼金属易失去电子而被氧化，B正确；活泼金属能与盐酸反应，不活泼金属与盐酸不反应，C错误；有些不活泼金属如Au等不与氧气反应，D错误。
3．某化合物由两种单质加热时直接反应生成。下列化合物中不符合上述条件的是( B )
A．Al2O3 C．MgO
B．Na2O D．Fe3O4
解析：铝、镁与氧气加热时能反应，分别生成氧化铝、氧化镁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠。
4．下列叙述的各项性质中，不属于金属通性的是( D ) A．导电、导热性 C．具有金属光泽
B．延展性 D．熔点都很高
5．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。
(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有__钠受热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成__，写出发生反应的化学方程式：__2Na＋O2=====Na2O2__。
(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na＋CO2=====C＋Na2O2
或4Na＋3CO2=====C＋2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的__置换__反应，也属于__氧化还原__(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
解析：(1)钠受热时燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色粉末过氧化钠，发生的反应是2Na＋O2=====Na2O2。(2)据反应的特点可知给出的两个反应都是置换反应，一定是氧化还原反应。
6．镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如
(1)镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为__2Mg＋O2=====2MgO__。
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
(3)铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装、咖啡屋、蛋糕房等行业。铝箔耐腐蚀的原因：__4Al＋3O2===2Al2O3__(用化学方程式解释)。
解析：(1)镁在空气中燃烧的化学方程式为2Mg＋O2=====2MgO；(2)铁粉与盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；(3)铝箔耐腐蚀的原因为4Al＋3O2===2Al2O3。
点燃
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高一化学必修一检测：第三章+第一节 金属的化学性质+第1课时+Word版含解析
