气不充足),生成CO： 8、二氧化碳和一氧化碳
性质 物质 生成的气体有毒 一氧化碳 无色 无味 气体 比空气密度略小 难溶解于水 ―――― 不能反应 二氧化碳 无色 无味 气体 比空气密度大 可溶解于水 高压低温下可得固体――干冰 颜色 物理性质 味道 状态 密度 溶解性 其它 和水反应 CO2?H2O???H2CO3H2CO3 → H2O+ CO2↑ 和碱溶液反应 不能反应 点燃2CO?O2????2CO2蓝色火焰，可燃性使用前验纯 CO2?Ca(OH)2?CaCO3??H2O 化学性质 可燃性 可以灭火 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） ?CO?CuO???Cu?CO2还原性 色变红色，生成气体使石灰水变浑 实验现象：黑氧化性： 高温C?CO2????2CO（吸热反应） 实验现象：黑色粉末不断减少， （Fe2O3+3CO毒性 环保 高温2Fe+3CO2） 和血液里的血红蛋白迅速结合 有毒气体，会污染大气；所以尾气必须处理（燃烧或者收集） 无 引起温室效应 ▲除杂：CO[CO2] 通入氢氧化钠溶液：
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 ：
?CO?CuO???Cu?CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） ： 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：
2-
高温CaCO3????CaO?CO2?CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2? （CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
9、石灰石、钟乳石、大理石、白垩――主要成分是CaCO3，冰洲石是自然界中最纯净的碳酸钙晶体。
物理性质 化学性质 工业制造粘合材料 《石灰吟》（于谦）
工业制生石灰、二氧化碳 白色、无味、固体、难溶解于水 高温CaCO3????CaO?CO2?大理石表面变白，疏松 CaO?H2O?Ca(OH)2生成物使酚酞试液变红 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 物理变化 高温CaCO3????CaO?CO2?CaO?H2O?Ca(OH)2CO2?Ca(OH)2?CaCO3??H2O第三节 二氧化碳的实验室制法 10、启普发生器的原理：启普发生器是利用容器内气体压力的变化进行工作的。使用时，打开活塞，容器内压强降低，酸液从球形漏斗流下，液体与固体接触，发生反应，产生的气体从导管排出。关闭活塞，中止反应，容器内产生的气体压力增大，将液体压回球形漏斗，使液体与固体脱离接触，反应即自行停止。
启普发生器优点：使反应随时发生和停止，（随开随用，随关随停）。 注意：
常温下利用块状固体跟液体起反应制取气体的典型装置。如制备氢气、二氧化碳等气体都可使用启普发生器。但固体成粉末状、固体与液体相遇而溶解、或能产生高温的反应均不能用此装置。几种常见的简易启普发生器：（注：EF利用手动控制固体移动，从而控制反应，与利用气压控制原理不同）
11、二氧化碳的制法
1）实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） ①发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2 ，H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
密度比空气大 ，用向上排空气法 CO2用向上排空气法 密度比空气小，用向下排空气法 H2可以用向下排空气法
难溶于水，用排水法收集 氧气和氢气可用排水法
2）二氧化碳的实验室制法 ①原理：用石灰石和稀盐酸反应： ②选用和制氢气相同的发生装置 ③气体收集方法：向上排空气法
④验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3）气密性检查的方法：
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
（反应物的颗粒越小，则反应接触的表面积越大，反应速率越快）
①手热法：如图（a）（b），把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一段水柱，说明装置不漏气。
第四节 化学燃料
12、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：（主要含碳元素）
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO等 （2）石油（主要含碳、氢元素）；
（3）天然气（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，式量最小的有机物） 可燃性 CH
点燃?2O????CO2?2H2O42（发出蓝色火焰）
13、绿色能源有两层含义：一是利用现代技术开发干净、无污染新能源，如氢能源、太阳能、风能、地热能、潮汐能等；二是化害为利，同改善环境相结合，充分利用城市垃圾淤泥等废物中所蕴藏的能源。 ▲氢气是最理想的燃料：（有关氢气的化学性质见《第二单元》） 1)优点：无污染。放热量多，。
点燃2H2?O2????2H2O第五单元《初识酸和碱》知识点
第一节 生活中的酸和碱
1、认识常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、碳酸
认识常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水 2、酸、碱的组成和分类
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱一般是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、特殊：氨水或一水合氨（NH3·H2O） ▲酸的分类
从不同角度分类 氢原子的个数 是否含有氧元素 分类 一元酸 盐酸（HCl）、二元酸 硫酸（H2SO4）、氢硫酸（H2S）… ―― ※ 含氧酸 硫酸无氧酸 氢氯酸（HCl）、氢硫酸（H2S）… 氢某酸 ※举例 硝酸（HNO3）… （H2SO4）、硝酸(HNO3) … 某酸 命名 ※
―― 盐酸也称为“氢氯酸”
碱的分类（按溶解性分类）
可溶性碱 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水… ①氢氧化钙微溶于水
难溶性碱 Fe(OH)3 Cu(OH)2：… ②大多数碱不溶于水，如氢氧化铁Fe(OH)3：红褐色、 氢氧化铜Cu(OH)2：蓝色 3、酸碱中和反应：碱 + 酸 → 盐 + 水 盐：由金属（铵根）和酸根组成的化合物
中和反应特点：①是放热反应；②属于复分解反应；③生成物是盐和水 中和反应的例子：NaOH＋HCl→NaCl＋H2O
治疗胃酸过多：Mg（OH）2＋2HCl→MgCl2＋2H2O 或 Al（OH）3＋3HCl→AlCl3＋3H2O 指示剂颜色的变化
遇 变成 酸性物质 红色 石蕊溶液（紫色） 中性物质 紫色 碱性物质 蓝色 酸性物质 无色 酚酞溶液（无色） 中性物质 碱性物质 红色 中和反应在生活中的应用：
① 调节土壤的酸碱性：在土壤中加入适量的熟石灰可以使土壤的酸性减弱
如用熟石灰中和土壤里的硫酸： Ca（OH）2＋H2SO4→Ca SO4＋2H2O； ② 中和工厂排出的废水；
第二节 酸和碱的性质研究
1、酸的很多反应必须在水溶液中才能反应 2、酸的通性
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 pH试纸：pH<7（用玻璃棒蘸取稀酸滴在pH试纸上，与比色卡对比。） （红色石蕊试纸遇酸不变色，蓝色石蕊试纸遇酸变红色） （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（具体见第六单元的知识归纳） （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (不是复分解反应)
化学反应 实验现象 ①铁锈逐渐溶解 ②溶液由无色变成黄色 ①铁锈逐渐溶解 Fe2O3?6HCl?2FeCl3?3H2O Fe2O3?3H2SO4?Fe2(SO4)3?3H2O ②溶液由无色变成黄色 ①黑色的粉末逐渐溶解 ②溶液由无色变成蓝色 CuO?2HCl?CuCl2?2H2OCuO?H2SO4?CuSO4?2H2O（4）碱 + 酸 → 盐 + 水(中和反应)
化学反应 ①黑色的粉末逐渐溶解 ②溶液由无色变成蓝色 碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物都是碱性氧化物。
实验现象 Cu(OH)2?2HCl?CuCl2?2H2O ①蓝色沉淀溶解 ②溶液由无色变成蓝色 没有现象。【所以经常用指示剂（一般采用紫色石蕊，不建议用酚酞），用以反映化学反应进行的程度。】 2NaOH?H2SO4?Na2SO4?2H2O
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
化学反应 实验现象 ①固体逐渐溶解 ②气泡 白色沉淀 （加硝酸，沉淀不溶解） CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2? AgNO3?HCl?AgCl??HNO3BaCl2?H2SO4?BaSO4??2HCl3、检验
含Cl（-1价）的物质 含SO4的物质 含CO3的物质 三、碱
白色沉淀（加硝酸，沉淀不溶解） 试剂 AgNO3 及HNO3 ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2③Ba(OH)2 HCl 及石灰水 1、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁的物理性质、用途
氢氧化钠 白色固体，极易溶于水物理性质 （溶解放热），能吸收空气中的水份（潮解）。溶液是无色的 可溶性碱 pH 俗名 >7 烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、溶液称石灰水 氢氧化钙 白色粉末，微溶于水。溶液是无色的，其溶解性随温度的升高反而下降 难溶性碱 ――――― ――――― ――――― 蓝色固体，难溶于水 红褐色固体，难溶于水 氢氧化铜 氢氧化铁 2NaOH?CuSO4①Ca(OH)2+Na2CO3→ 制法 CaCO3↓+2NaOH ②电解饱和食盐水 CaO +H2O→ Ca(OH)2 3NaOH?FeCl3?Fe(OH)3??3NaCl ?Cu(OH)2??Na2SO4
九年级化学知识点汇总
