脂肪烃 芳香烃
脂肪烃的结构和性质
1.鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是 A.通入溴水中,观察溴水是否褪色
B.通入酸化的高锰酸钾溶液中,观察颜色是否变化 C.点燃,检验燃烧产物
D.点燃,观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少
【解析】选D。乙烯和乙炔均可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,故A、B项错;三者均属于烃类物质,因此燃烧的产物均为CO2和H2O,故无法从产物中鉴别,C项错;由于它们三者中碳的百分含量有着显著的差别,故燃烧时产生的烟是不同的,甲烷为明亮火焰,无黑烟;乙烯为黑烟;乙炔为浓烟,D项正确。
2.β-月桂烯的结构如图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有 ( )
( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
【解析】选C。因分子存在三种不同的碳碳双键,如图所示;1分子物质与2分子Br2
加成时,可以在①②的位置上发生加成,也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成,还可以1分子Br2在①②发生1,4-加成反应,另1分子Br2在③上加成,故所得产物共有4种。 【归纳提升】
烷烃、烯烃、炔烃的比较
分子结 全部为单键,饱和链烃 构特点 化学活 稳定 泼性 活泼 活泼 含有,不饱和链烃 烷烃 烯烃 炔烃 含有—C≡C—,不饱和链烃 1
取代 光卤代 反应 加成 反应 加聚 不能发生 反应 氧化 反应 鉴别 KMnO4溶液不褪色 色 液褪色 酸性KMnO4溶液不褪色 酸性KMnO4溶液褪色 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮,带黑烟 酸性KMnO4溶液褪色 燃烧火焰很明亮,带浓烟 能发生 能发生 反应 生加成反应 能与H2、X2、H2O等发生加成能与H2、X2、HX、H2O等发 溴水不褪色,酸性溴水褪色,酸性KMnO4溶液褪溴水褪色,酸性KMnO4溶乙烯和乙炔的制备及性质实验
3.(2020·九江模拟)实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,乙烯再与溴反应制1,2-二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2,进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。
CH2＝CH2↑+H2O。
已知:CH3CH2OH
(1)用下列仪器,以上述三种物质为原料制备1,2-二溴乙烷。如果气体流向为从左到右,正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去):B经A①插入A中,D接A②;A③接________接________接________接________。
(2)装置C的作用是________________________________________________。 (3)装置F中盛有10% NaOH溶液的作用是 ____________________________。 (4)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为 _____________________。
2
(5)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是______________________。 A.废液经冷却后倒入下水道中 B.废液经冷却后倒入空废液缸中 C.将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中
【解析】(1)乙醇与浓硫酸在170 ℃制取乙烯,由于浓硫酸有氧化性,而乙醇有还原性,二者容易发生氧化还原反应产生SO2、CO2酸性气体,可以用碱性物质,如NaOH来吸收除去,产生的乙烯与溴水发生加成反应就产生了1,2-二溴乙烷。所以B经A①插入A中,D接A②;A③接C接F接E接G。(2)装置C的作用是作安全瓶,防止装置内压强太大而发生危险。(3)装置F中盛有10% NaOH溶液的作用是除CO2、SO2等酸性气体。(4)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为 CH2＝CH2+Br2
CH2Br—CH2Br。(5)A中方法会污染地下水,C中方法可能导致瓶中废液暴沸
而喷出伤人,因为瓶中还残留较多浓硫酸。 答案:(1)C F E G (2)作安全瓶 (3)除CO2、SO2等酸性气体 (4)CH2＝CH2+Br2
CH2Br—CH2Br (5)B
4.电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O
C2H2↑+Ca(OH)2
使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况下乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量。
(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:
序号 导管及 仪器 1 2 3 4 5 6 每个橡皮塞上都打了两个孔 如果所制气体流向为从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( )。 (2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次): ①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞。 ②检查装置的气密性。
3
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。 ⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不产生气体时,关闭活塞。 正确的操作顺序(用操作编号填写)是________。
(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有________杂质。
(4)若实验时称取的电石为1.60 g,测量排出水的体积后,折算成标准状况,乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的质量分数是________。
【解析】(1)装置6与3是气体发生装置,然后应通过导气管1连接贮水瓶5,被挤压出的水应通过导管2流向仪器4。
(2)操作步骤一般有检查气密性—装药品—发生反应—测量气体体积—关闭仪器。 (3)若电石中混有能与水反应且产生气体的杂质,则会使测定结果偏大。
(4)水的体积即是C2H2的体积,再利用关系式:CaC2～C2H2,即可求出CaC2的物质的量及质量。 答案:(1)6 3 1 5 2 4 (2)②①③⑤④
(3)其他可与水反应产生气体的 (4)80% 【归纳提升】
乙炔性质验证的实验方法
装置①发生的反应为CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑。
CuS↓+H2SO4。
装置②中CuSO4溶液的作用:除去杂质,如CuSO4+H2S
装置③中酸性KMnO4溶液褪色,证明乙炔能发生氧化反应。 装置④中溴的四氯化碳溶液褪色,反应为CH≡CH+2Br2反应。
装置⑤处现象:有明亮的火焰并有浓烟产生,证明乙炔可燃且含碳量高。
CHBr2CHBr2,证明乙炔能发生加成
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烃的燃烧规律
5.(原创)气态烷烃A和气态烯烃B,等物质的量时充分燃烧得到相同量的CO2,将二者以一定比例混合。将一定体积的混合气体在氧气中完全燃烧,生成的CO2和水蒸气的体积分别是混合气体体积的2倍和2.4倍(气体体积均在相同状况下测定),则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为 ( )
A.3∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶1
【解析】选C。根据阿伏加德罗定律,相同状况下,气体的体积之比等于物质的量之比。可知1 mol混合烃充分燃烧后生成2 mol CO2和2.4 mol H2O,则混合烃的平均分子组成为C2H4.8。又知烷烃和烯烃等物质的量时燃烧所得CO2量相同,即分子里的碳原子数相同,可以判定它们分别是C2H6和C2H4。因此符合题意的烷烃和烯烃的体积比,将由它们分子里所含的H原子个数决定。可用十字交叉法求解:
=。
( )
6.(双选)(2020·上饶模拟改编)下列说法正确的是
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,二者物质的量相等,此有机物的组成为CnH2n或CnH2nOx B.相同物质的量的烃,完全燃烧,生成的CO2越多,说明烃中的碳元素的含量越大
C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=4;若体积减小,则y>4;反之,则y<4
D.一定条件,完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体,生成水的质量为18(1-a) g
【解析】选A、D。某有机物燃烧只生成CO2和H2O,二者物质的量相等,此有机物的组成为CnH2n或CnH2nOx,故A正确;相同物质的量的烃,完全燃烧,生成的CO2越多,说明烃分子中的碳原子的数目大,但含量不一定大,故B错误;燃烧的化学方程式为CxHy+(x+)O2
xCO2+H2O,如果反
应前后气体体积不变(温度>100℃),则1+x+=x+,y=4;若体积减小,则1+x+>x+,y<4;反
之,则y>4,故C错误;C、H元素质量分数之和=1-a,故H元素质量分数=(1-a)×=,
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2021版高考化学一轮复习第9章2脂肪烃芳香烃题组训练1(含解析)鲁科版
