第四章 第3节 硫和氮的氧化物（第一课时）
-------二氧化硫和三氧化硫
一、教材分析
本节内容属于人教版高中化学必修一第四章第3节硫和氮的氧化物第一课时的内容，它主要包括二氧化硫的物理性质和化学性质（特别是它的漂白性）和三氧化硫的化学性质等内容。二氧化硫的氧化性与还原性与前面氧化还原反应的知识相联系，起到复习巩固前面知识的作用；二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性相对比，又有所不同，是学生学习的一个难点；同时此节内容又为后面硫酸的内容作铺垫。总的来说，它起到承上启下的作用，在整个高中化学中非常重要。
二、学情分析
虽然他们是处在高一阶段的学生，但大半个学期过去了，在学习上掌握了一定对比的学习方法，所以在学习本节内容二氧化硫的漂白性时，很容易和前面学习的氯水的漂白性相对比，但往往二氧化硫和氯水的漂白原理分不清，容易造成错误；同时该阶段该时期的学生在前面学习了氧化还原反应的知识，所以在通过二氧化硫中硫元素的化合价来推测其的化学性质（即氧化还原性）时，比较轻松，也比较容易理解。
三、教学目标 〈一〉知识与技能
1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。能用化学方程式说明工业生产硫酸的的基本原理。
2.了解亚硫酸的酸性和不稳定性。
3.了解二氧化硫的漂白性，并与氯水的漂白性进行区别。 〈二〉过程与方法
1.通过二氧化硫的漂白性实验以及与氯水漂白性的比较，使学生加深二氧化硫的漂白原理的理解。
〈三〉情感态度与价值观
1.通过实验探究，培养学生严谨求实、实事求是、勇于探索的科学精神和辩证唯物主义的世界观。
2．通过对比学习，发掘学生的发散思维，培养学生的学习能力。 2．培养学生热爱生活、热爱环境的意识。 四、教学重难点
〈一〉重点：硫、二氧化硫和三氧化硫的性质 〈二〉难点：二氧化硫的漂白性。 五、教学方法
生活实例引入、问题引导、实验探究与对比学习相结合 六、教学用具
多媒体、实验仪器及药品 七、课时数
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八、教学过程
教师活动 [情景导入] 学生活动 设计意图 投影日常生活中几张酸雨腐蚀的照片，并提问造成酸雨的主要成分是什么？ 你们想不想让二氧化硫继续 污染我们的环境？ 老师也不想，既然大家都不想让二氧化硫继续污染我们的环境，那么我们就想办法对付空气中的二氧化硫。 俗话说得好“对症下药”，我们要对付二氧化硫先怎么做？ 对，要摸清它的，了解它是怎么来的？又有什么性质？ 这就是我们这节课要学习的内容----二氧化硫和三氧化硫。 [板书] 第四章第3节硫和氮的氧化物 ----二氧化硫和三氧化硫 一、硫 [讲述] 首先我们先来学习 硫。 [投影]硫在地壳中存在 和 硫粉的照片，并让学生在课本中找出硫的物理性质。 [板书] 1.存在 2.物理性质： 黄色，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 [过渡]硫元素是一种变价元素，它的化合价主要有 -2、0、+4、+6. 而硫单质的化合价是0价，根据前面学习氧化还原反应的知识，同学们可以推断硫单质有什么性质？ [讲述] 硫具有氧化性，它可以和氢气反应生成硫化氢；同时它又具有还原性，可以与氧气反 [学生回答] 二氧化硫 不想 [回答] 了解它 利用生活实例引入新课，提高学习的兴趣。 通过阅读课本和观看PPT，学生懂得了硫的存在形培养学生善于阅读式和硫的物理性质： 课本并寻找答案的能硫（俗称硫黄）是一种黄力。 色晶体，质脆，不溶于水，微 溶于酒精，易溶于二硫化碳。 [回忆和思考并回答] 硫单质的化合价可以降 低，所以具有氧化性；同时它 的化合价也可以升高，所以也 具有还原性，即硫单质既有氧 化性又有还原性。 应生成二氧化硫。 [板书] 3.化学性质 （1）氧化性： S+H2=H2S （2）还原性： S+O2=SO2 点燃 [设疑]从这里你发现了什么？ [过渡]既然二氧化硫的来源搞清楚了，我们继续来了解它的性质。 【板书】 二、二氧化硫 二、二氧化硫 [设疑] 二氧化硫具有怎么样的性质？ 我们做个实验来看看。（课本实验4-7） [演示实验] [现象] 1. 试管内液面会上升。 2. 溶液沾在PH试纸上变红。 3.品红的红色褪去。 4.加热试管品红的红色又显现出来了。 [实验完后提问]试管内液面会上升说明了什么？ [讲述]二氧化硫易溶于水，这是它的物理性质还是化学性质？ [追问]那二氧化硫还具有怎么样的物理性质？前面的同学闻到什么气味？ [板书]1.物理性质： 无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水 [兴致勃勃、异口同声] 二氧化硫的来源 提高课堂气氛；使学生更加投入课堂中。 学生积极参与，讨论总结实验现象。 二氧化硫易溶于水 培养学生实验分 析、总结的能力 物理性质 步步引导，引入重[学生查找课本] 点知识 二氧化硫是无色、有刺激 性气味的有毒气体，密度比空 气的大，容易液化，易溶于水。 [接着问实验现象] 溶液沾在PH试纸上变红说明了什么？ [追问] 为什么二氧化硫溶于水后溶液显酸性？ [讲述] 是的。不错，二氧化硫与水反应生成了亚硫酸。这是二氧化硫的化学性质之一。 [板书]2.化学性质 （1）与水反应 SO2 +H2O =H2SO3 [提问] 这个反应方程式与我们以前学的有什么区别？ [解析可逆反应] 就二氧化硫和水反应为例：二氧化硫 和水反应生成亚硫酸的同时，亚硫酸也在分解生成二氧化硫和水。 [再接着实验现象问]品红的红色褪去又说明了什么？ [追问] 加热后发现品红的红色又显现出来了，并且在试管口闻到刺激性气味。这说明了什么？ [比较] 氯水和二氧化硫的漂白性。 氯水 二氧化硫 发生化合反应 可逆 强氧漂白化性原理 氧化 是否不可可逆 逆 杀菌、漂白纸用途 消毒浆、毛、等 草帽等 能否使紫色石能 不能，但能使其变红。 二氧化硫溶于水后，溶液显酸性 [有的同学预习了课本] 因为二氧化硫与反应生成了亚硫酸 可逆符号 聆听 [联系前面学习氯水的漂白性回答] 二氧化硫具有漂白性。 二氧化硫的漂白性是可逆的。 培养学生善于利用旧知解决新知的能力与习惯 培养学生分析问题，解决问题的能力。 磊溶液褪色？ 【练习巩固】 1.将Cl2和SO2分别通入A、B两个装有品红溶液的试管中，可观察到的现象是（ ），过段时间后加热这两根试管，现象是（ ） A、 A、B试管都褪色 A、B试管无明显现象 B、 A、B试管都褪色 A、试管无明显现象，B试管又显现出红色，并在试管口闻到刺激性气味。 C、 A、B试管都褪色 A试管又显现出红色，并在试管口闻到刺激性气味、B试管无明显现象 D、 A、B试管都褪色 A、B试管都无明显现象 2.下列说法正确的是（ ） A、二氧化硫能用来漂白食物。 B、二氧化硫和氯水的漂白都是不可逆的。 C、二氧化硫能使紫色石磊溶液变色。 D、二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，微溶于水。 [回顾过渡] 酸性氧化物有什么化学性质？ [追问]二氧化硫与水反应之只生成了 酸 。说明二氧化硫属于什么氧化物？ [引导] 既然二氧化硫是酸性氧化物，那它分别和碱性氧化 【 练 习 】 通过针对练习来攻破二氧化硫的漂白性这一知识难点，加强学生的理解；同时查漏补缺。
二氧化硫和三氧化硫-教学设计
