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1．反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ C．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
解析：根据图示，12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ，A错；2 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)放出的热量为221 kJ，由于CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)放热，因此2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)放出的热量大于221 kJ，B对；该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol，C错；该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与C、O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差，D错。
答案：B
2．已知：①H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是( )
A．ΔH1增大，ΔH2减小 C．ΔH1减小，ΔH2减小
B．ΔH1增大，ΔH2增大 D．ΔH1不变，ΔH2不变
＋
－
2SO3(g)；ΔH2。
解析：ΔH1表示稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水的反应热，与反应物的量无关；ΔH2表示2 mol二氧化硫气体与1 mol氧气完全反应生成2 mol三氧化硫气体的反应热，与反应物的量无关。
答案：D
3．已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ。则下列说法中正确的是( )
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A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1
B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量
C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol1 D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量
解析：A项，燃烧热是指生成液态水时放出的热量，而题中给出的是气态水，故不能得出燃烧热的数据；B项，气态水所具有的能量大于液态水所具有的能量；C项，氢气燃烧时放热，ΔH的值应为负值；D项，放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确。
答案：D
4．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 甲烷 乙烷 丙烷 燃烧热/kJ·mol1 890.3 1560.8 2221.5 －－
－
化合物 正丁烷 异丁烷 2－甲基丁烷 燃烧热/kJ·mol1 2878.0 2869.6 3531.3 －下列表达正确的是( )
A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1560.8 kJ·mol1
B．稳定性：正丁烷>异丁烷
C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
解析：选项A，所给的热化学方程式中H2O为非稳定的气态，且ΔH值也与化学计量数不符，错误。选项B，等物质的量的正丁烷燃烧释放出的热量大于异丁烷，说明正丁烷具有的总能量大于异丁烷，能量越高越不稳定，所以异丁烷的稳定性大于正丁烷。选项C，根据正丁烷的燃烧热大于异丁烷，推知正戊烷的燃烧热大于2-甲基丁烷的燃烧热，即正戊烷的燃烧热大于3531.5 kJ·mol1。选项D，相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放出的热量越多。
答案：C
1－5．已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol1
21－
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol1
2
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下列说法正确的是( )
A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1
1
B．由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量
2C．可用上图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系 D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ
解析：选项A，热化学方程式②中，H2O(g)不是稳定态，所以241.8 kJ·mol
－1
－
不是H2
的燃烧热。选项B，根据热化学方程式的含义可知正确。选项C，忽视化学计量数与反应热的关系，错误。选项D，分解1 mol H2O(g)吸收241.8 kJ热量，其反应热为＋241.8 kJ/mol。
答案：B
6．反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲
线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大
解析：根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，故选项A错误，C正确。选项B，加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响。选项
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2012年高考化学二轮精品复习资料 专题5 化学反应中的能量
