pH值计算
1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：
A、弱酸 B、多元弱酸 C、一元强酸 D、无法确定
2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：
+-9
A、1mol/LHNO3溶液 B、水自身电离出[H]=10mol/L的盐酸
-3
C、pH值为6的盐酸 D、1×10mol/L NaCl溶液 3、在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶
--11
液；（3）[OH]=10mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液（α=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：
A、(2)>(1)>(4)>(3) B、(4)>(3)>(1)>(2) C、(2)>(1)>(3)>(4) D、(1)>(2)>(4)>(3)
-15+
4、重水（D2O）的离子积为1.6×10，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D]，以下关于pD的叙述正确的是：
A、中性溶液的pD=7.0 B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0 C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0
D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
+-3--3
5、已知一种[H]=1×10mol/L的酸和一种[OH]=1×10mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：
A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐 6、某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1，则此溶液： A、电离度α为10% B、α= 20%
--12
C、pH=1 D、[OH]=1×10mol/L
7、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应： NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaCN+HF==HCN+NaF
NaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是： A、HF的电离度为8% B、HNO2的电离度为0.01%
C、HCN的电离度为7.16% D、HNO2电离度比HCN大，比HF小
8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是：
+
A、该溶液[H]≥0.1mol/L B、把该溶液稀释成1L后，pH≥2
C、把该溶液稀释成1L后，pH≤2 D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积≥100mL
2+-9、将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba浓度与OH-浓度之比为： A、1：2
B、1：200 C、1：50 D、1：100
10、室温时pH=a的醋酸溶液与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，则该溶液中醋酸的电离度可以表示为：
(a+b-12)(a+b-14)(16-a-b)(14-a-b)
A、10% B、10% C、10% D、10%
+11、PH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中[H]为(mol/L)： -9-12-9-12
A、1/5(4×10+1×10) B、1/5(8×10+1×10)
-10 -12
C、5×10D、5×10
12、中和相同体积，相同pH值的Ba(OH2)、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则：
A、V3>V1=V2 B、V3>V2>V1 C、V1>V2>V3 D、V3 +--18 13．25℃时，某溶液中由水电离产生的[H]和[OH]的乘积为1×10，下列说法正确的是 A、该溶液的PH值一定是9 B、该溶液可能PH=5 C、该溶液的PH值不可能是7 D、不会有这样的溶液 14．100mL 0.6mol/LHCl与等体积0.4mol/L NaOH溶液混合后溶液（ ） +--13 A、PH=2 B、PH=0.2 C、[H]=0.2mol/L D、[OH]=1×10mol/L 15例4．下列四种溶液：①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH④PH=11的NaOH溶液由水电离生成的氢离子，浓度之比是（ ） A、1：10：100：1000 B、0：1：12：11 1 C、14：13：12：11 D、14：13：2：3 16．常温下，若使PH=3的盐酸与PH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为PH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为 A、1：60 B、3：1 C、100：1 D、1：100 17．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ） A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L 18．PH值相同的醋酸和盐酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的PH值仍相同，则m和n的关系 A、m>n B、m=n C、m 19.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 (A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 20.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 (A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)% 21、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9 -1-1 22.用0.1mol.L NaOH溶液滴定0.lmol.L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是 A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 23．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH]为 A． C． B． D． - 24．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A. 9 B.10 C.11 D.12 25．为更好地 ?表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lgc?H?，则下列叙述正确的是 cOH???A 中性溶液的AG＝0 B 酸性溶液的AG＜0 C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12 26．常温下PH=9和PH=11的两种NaOH溶液等体积混合后的PH值。 0 27、在25C时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前强酸的pH值与强碱pH之间应满足的关系是______________。 0 28、在25C时，有pH值为X的盐酸和pH值为Y的氢氧化钠溶液，取VX L盐酸同该氢氧化钠溶液中和，需VYL氢氧化钠溶液。问： （1）若X+Y=14，则VX/VY=___________（填数值） （2）若X+Y=13，则VX/VY=___________（填数值） （3）若X+Y>14，则VX/VY=___________（填表达式），且VX_____VY（填>、<、=）且题中X≤6，Y≥8。 29（9分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： +--+2- H2AH+HA HAH+A - 已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA),设有下列四种溶液： -1-1 A.0.01mol.L的H2A溶液 B.0.01mol.L的NaHA溶液 -1-1 C.0.01mol.L的HCl与0.04mol.L的NaHA溶液等体积混合液 -1-1 D.0.02mol.L的NaOH与0.02 mol.L的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号) + (1) [H]最大的是______________________，最小的是______________________。 2 (2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。 2- (3)[A]最大的是______________________， 最小的是______________________。 30．（8分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________ （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________ （3）a的取值范围是_______________________________________。 31．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； ② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL； ② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分） （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 3 象，即可证 4 1 A 2 B 3A 4CD 5 B 6 AD 7 AD 8 AB9 B 10A11 D 12 A 13 BC 14D 15 A 16、D 17、C18、A 19 D20 A 21 D 22、C 23、CD 24、C25、A 26PH=11-lg2=10.7 27、PH酸+PH碱=15； X+Y-14 28、（1）1 （2）0.1 （3）10， VX>VY 29（1）A，D （答对1空给1，2空全对给3分） （2）C，D （答对1空给1分，2空全对给3分） （3）D，A （答对1空给1分，2空全对给3分） 30（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 （2分） Va[OH?]b??1,不符合题（2）否，若a=5，[H]a=10mol·L，则b=10，[OH]b= 10mol·L ，Vb[H?]a＋ -5 -1 - -4 -1 意，故a≠5 （2分） 10?14Va[OH?]b[H?]b???10(a?b?14)?1 （3）??Vb[H]a[H]a所以（a+b-14）<0，而a=0.5b 14 37又pH=b=3a>7，a> 2714所以 23即3a<14，a< 31．（本题共12分） （1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分） （2）＞b（多选扣分）（各2分，共4分） （3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分） （4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（2分） （注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可给予奖励，奖励分不超过2分。第Ⅱ卷得分不超过84分） 5
pH值计算经典试题及参考答案
