阿伏加德罗常数的判断
1.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L 12C18O中含有的中子数为8NA B．常温常压下，12 g金刚石中含有C—C键数目为4NA C．1 mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA D．25 ℃时，pH＝2的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.02NA 解析 标准状况下，11.2 L一氧化碳的物质的量为0.5 mol，每个分子中中子数为6＋10＝16，共含有8NA个中子，A项正确；12 g金刚石为1 mol，每个碳原子平均形成2个共价键，C—C键数目为2NA，B项错误；氧化锂与过氧化钠两者均属于离子化合物、阳离子与阴离子个数比均为2∶1，故1 mol混合物含有离子总数为3NA，C项错误；没有说明溶液的体积，不能计算H＋的数目，D项错误。
答案 A
2.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.24 L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于0.1NA B．2.8 g氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为0.6NA C．1.4 g丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3NA
1
D．t ℃时，0.1 L pH＝14的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA
解析 标准状况下，乙醇是液态，液态分子间距离要远小于气态分子间距离，可知2.24 L乙醇的物质的量大于0.1 mol，所含氧原2.8 g子的个数大于0.1NA，A项正确；2.8 g N2的物质的量为＝
28 g·mol－1催化剂
0.1 mol，由于N2＋3H2高温、高压2NH3为可逆反应，生成的NH3的物质的量小于0.2 mol，生成化学键的数目不可能为0.6NA，B项错误；丙烯分子式为C3H6，环丁烷的分子式为C4H8，它们的最简式都是CH2,1.4 g “CH2”的物质的量为
1.4 g
＝0.1 mol，含氢原子物质的量为
14 g·mol－1
0.1 mol×2＝0.2 mol，即该混合气体中所含氢原子数为0.2NA，C项
－
错误；NaOH溶液中含有n(OH－)＝c?OH?·V，溶液中OH－的浓度c(OH
－
)＝Kw
c?H＋?
，因为无法确定t ℃时Kw的值，无法确定0.1 L pH＝14
的NaOH溶液中含有OH－的数目，D项错误。
答案 A
3．(2019·济南二模)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是( )
A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子
B．36.0 g CaO2与足量水完全反应过程中转移的电子 C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH＋4
2
D．5.0 g乙烷中所含的共价键
解析 46.0 g乙醇的物质的量为1 mol，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，1 mol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA，A项错误；36.0 g CaO2的物质36 g的量为＝0.5 mol，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧
72 g·mol－1气，转移0.5 mol电子，B项错误；53.5 g氯化铵的物质的量为1 mol，
－＋
c?OH?中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH＋)＋c(H)＝4－＋－
＋c(Cl－)，因此c(NH＋4)＝c(Cl)，即n(NH4)＝n(Cl)＝1 mol，C项
正确；一个乙烷分子中含有6个C—H键和1个C—C键，因此5.0 g5 g7乙烷中所含的共价键数目为×7×NA＝NA，D项错误。
30 g·mol－16
答案 C
4．(2019·南昌二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．17 g H2O2中含有非极性键的数目为NA
B．常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA
－＋
C．在含CO23总数为NA的Na2CO3溶液中，Na总数为2NA
D．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
解析 H2O2的结构式为
3
,17 g H2O2为0.5 mol，
14
含有非极性键数目为0.5NA，A项错误；甲基?－CH3?的质量数为17，
中子数为8，因此17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为8NA，B项错误；
－－Na2CO3溶液中会有少量CO2因此在含CO23发生水解，3总数为NA的Na2CO3
溶液中，溶质的物质的量大于1 mol，Na＋总数大于2NA，C项错误；NO2与水反应的方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在该反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂，与转移的电子数的关系为3NO2～2e－，13.8 g NO2的物质的量为0.3 mol，则转移的电子数为0.2NA，D项正确。
答案 D
5．(2019·武汉调研)国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.022 140 76×1023 mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是( )
A．在1 mol 11 5B中，含有的中子数为6NA
B．将7.1 g Cl2溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75NA
D．某温度下，1 L pH＝3的醋酸溶液稀释到10 L时，溶液中H
＋
的数目大于0.01NA 解析
11
5
B中含有中子数是11－5＝6,1 mol 11 5B中含有的中子数
为6NA，A项正确；将7.1 g Cl2溶于水制成饱和氯水，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，氯气没有完全与水反应，转移的电子数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，由于存在2NO2
N2O4，气体的分子总数小于0.75NA，C项错误；某温度下，1 L pH＝3的醋酸溶液稀释到10 L时，溶液4>pH>3，溶液中H＋的数目小
4
于0.01NA，D项错误。
答案 A
6.(2019·全国Ⅱ卷）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ）
A. 3gHe含有的中子数为1NA
B. 1 L 0.1 mol·L磷酸钠溶液含有的PO4数目为0.1NA
3? 3
?1
C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr转移的电子数为6NA
D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 解析 A. 3He原子中的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为
3g?NA=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在3g/mol3+
水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol =0.1NA，B项错误；C. K2Cr2O7被还原为Cr时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异
48g+10g-1
丁烷所得的混合物中共价键数目为58g/mol×13×NA mol =NA，D项
-1
3+
-1
正确。
答案 B
7．(2019·宁德模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说
5
2021届高考化学一轮讲练：阿伏加德罗常数的判断【答案详解】
