氧化还原反应配平（练习版）

氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应的实质：得失电子守恒

方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 配平步骤：

1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。 3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O

【例2】： NH3 + O2 —— NO + H2O

【例3】： H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O

配平技法：

1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数

① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O

② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O

1

3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物

① NO2 + H2O —— HNO3 + NO

② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O

③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑

4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数

【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O

② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4

5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

【例5】： FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

① Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O

② Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O

6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）

① Cr(OH)4 + OH + ClO—— CrO42 + Cl + H2O

－

－

－

－

－

② MnO4－ + Cl－ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O

2

③ MnO4－ + H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑ + H2O

7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）

【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O

① Mn2++ S2－2O8+ H2O —— SO2－ 4+ MnO－ 4+ ________

② Zn+ H++ NO－ 2++

3—— Zn+ NH4+ _________

③ KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O

8．关于字母型方程式的配平

① Cl－

－

－

m+ OH —— Cl+ ClOn+ H2O

② NaSx + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O

氧化还原反应方程式的配平练习

① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O

② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + ③ Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O

④ MnO－ － 4+ Cl+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O

3

H2O

⑤ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O

⑥ K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

⑦ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4

⑧ BrO－

－

3+ Br+ ______ —— Br2 + H2O

⑨ Cr2(OH)4 + ClO－ + OH－ —— CrO2－4+ Cl－ + H2O

⑩ CrI3 + Cl2 + ______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 配平练习答案：

① 10 2 8 5 6 2 8 ② 1 15 10 2 3 20 ③ 1 1 4 2 2 1 2 ④ 2 10 16 2 5 8 ⑤ 1 6 1 1 3 2 ⑥ 1 3 1 1 1 1 ⑦ 6 5 9 5 6 ⑧ 2 12 12H+ 7 6 ⑨ 2 3 4 2 3 5 ⑩ 2 27 64KOH 2 6 54

4

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