2??C．CO2能引起海水酸化，共原理为HCO3H++CO3 D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
七、反应历程
1. 【2020年全国I卷】铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是
A. CH3COI是反应中间体 B. 甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H C. 反应过程中Rh成键数目保持不变D. 存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O 2．【2020年全国II卷】据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。 下列叙述错误的是
A．OH-参与了该催化循环 B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化 八、阿伏伽德罗常数 1．【2020年全国III卷】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．1 L 1 mol·L?1 NaCl溶液有28NA个电子
6
的
九、离子方程式
1．【2020年全国III卷】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
?2??A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3+Cl2+H2O = 2HSO3+2Cl?+SO24
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH?4+OH=NH3·H2O
－
工艺流程
1.【2020年全国I卷】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
7
金属离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH 回答下列问题：
Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Al3+ 3.0 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 (1) “酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
(2) “酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2，同时还有___________离子被氧化。
写出VO+转化为VO2反应的离子方程式___________。
(3) “中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5?xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、
___________，以及部分的___________。
(4)“沉淀转溶”中，V2O5?xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。 (5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________。
2.【2020年全国III卷】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他
不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：
??
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时（c=0.01 mol·L?1）的pH 沉淀完全时（c=1.0×10?5 mol·L?1）的pH
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生
成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。
8
Ni2+ 7.2 8.7
Al3+ 3.7 4.7
Fe3+ 2.2 3.2
Fe2+ 7.5 9.0
（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。
（3）“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
（4） 利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2+
浓度为1.0 mol·L?1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。
（5） 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
写出该反应的离子方程式______________。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。
实验大题
1.【2020年全国I卷】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1) 由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L?1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________
(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_________作为电解质。 阳离子 Li+ Na+
u∞×108/(m2·s?1·V?1) 4.07 5.19 阴离子 ?HCO3 u∞×108/(m2·s?1·V?1) 4.61 7.40 9
?NO3 Ca2+ K+ 6.59 7.62 Cl? ?SO24 7.91 8.27 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L?1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。
2. 【2020年全国II卷】苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，
反应原理简示如下：
+KMnO4→+ MnO2 +HCl→+KCl
名称 甲苯 苯甲酸 实验步骤：
相对分 子质量 92 122 熔点/℃ ?95 122.4（100℃左右开始升华） 沸点/℃ 110.6 248 密度/(g·mL?1) 0.867 —— 溶解性 不溶于水，易溶于乙醇 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 （1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和
4.8 g（约0.03 mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 （2） 停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，
并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
（3）纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取
25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L?1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。 回答下列问题：
（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______（填标号）。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
（2）在反应装置中应选用______冷凝管（填“直形”或“球形”），当回流液不再出现油珠即可
判断反应已完成，其判断理由是______。
（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的
离子方程式表达其原理__________。
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2020年高考全国卷分类汇编
