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-------------绝密★启用前 在--------------------2020年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 此--------------------28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 卷--------------------一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 上1．水溶液呈酸性的是（ ） --------------------A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） 答--------------------题--------------------A． B． C． D． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4 无--------------------4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A．干冰：CO2 B．熟石灰：CaSO4?2H2O 效------------ 第1页（共20页）
C．胆矾：CuSO4?5H2O D．小苏打：NaHCO3 5．下列表示不正确．．．的是（ ） A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 C．2?甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A．天然气是不可再生能源 B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C．煤的液化属于物理变化 D．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A．35Cl和37Cl是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体 C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物 D．H与Na在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A．Cl?会破坏铝表面的氧化膜 B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 第2页（共10页）
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A．高压钠灯可用于道路照明 B．SiO2可用来制造光导纤维
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应MnOΔ2?4HCl(浓)MnCl2?Cl2??2H2O中，氧化产物与还原产物的物
质的量之比是（ ）
A．1∶2
B．1∶1
C．2∶1
D．4∶1
11．下列有关实验说法不正确．．．
的是（ ） A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3
12．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
第3页（共20页）
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2 13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．?NH4?2Fe?SO4?2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2?2?4?Ba?BaSO4?
B．电解MgCl?通电2水溶液：2Cl?2H2O2OH??Cl2??H2?
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
CHCOOCH?Δ32CH3?OH???CH3COO??CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2??2OH??Cu(OH)2?
14．下列说法不正确．．．
的是（ ） A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
15．有关
的说法正确的是（ ）
A．可以与氢气发生加成反应 B．不会使溴水褪色
C．只含二种官能团
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可
消耗1molNaOH
16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为?4价，
Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；
第4页（共20页）
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Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确．．．的是（ ） A．原子半径：Z?Y?M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z?Y?M C．X2Z?ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 ．下列说法不正确．．．的是（ ） A．2.0?10?7mol?L?1的盐酸中c?H???2.0?10?7mol?L?1 B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 ．5mL0.1mol?L?1KI溶液与1mL0.1mol?L?1FeCl3溶液发生反应：2Fe3?(aq)?2I?(aq)2Fe2?(aq)?I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确．．．的是（ ） A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数K=c2?Fe2+?c2?Fe3+??c2?I?? 第5页（共20页） 19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．4MnO?4?5HCHO?12H??4Mn2??5CO2??11H2O，1mol??4MnO?4?5HCHO??完全反应转移的电子数为20NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2? C．常温下，pH?9的CH53COONa溶液中，水电离出的H?数为10?NA D．1L浓度为0.100mol?L?1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 20．一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ?H?0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ） A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPa C．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa 21．电解高浓度RCOONa（羧酸钠）的NaOH溶液，在阳极RCOO?放电可得到R?R（烷烃）。下列说法不正确．．．的是（ ） A．电解总反应方程式：2RCOONa?2H2O通电R?R?2CO2??H2??2NaOH B．RCOO?在阳极放电，发生氧化反应 C．阴极的电极反应：2H2O?2e??2OH??H2? D．电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和 第6页（共10页）
1718丁烷
22．关于下列?H的判断正确的是（ ）
CO2?3(aq)?H?(aq)HCO?3(aq) ?H1
CO2?3(aq)?H2O(l)HCO??3(aq)?OH(aq) ?H2
OH?(aq)?H?(aq)H2O(l) ?H3
OH?(aq)?CH3COOH(aq)CH?3COO(aq)?H2O(l) ?H4
A．ΔH1<0ΔH2<0 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH3<0ΔH4>0 D．ΔH3>ΔH4
23．常温下，用0.1mol?L?1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol?L?1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确．．．
的是（ ） A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c?Cl???c?CH3COO?? B．当滴入氨水10mL时，
c?NH+?4?+c?NH3?H2O?=c?CH3COO?+c?CH3COOH?
C．当滴入氨水20mL时，c?CH3COOH?+c?H+?=c?NH3?H2O?+c?OH??
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c?NH????4?cCl? 24．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．
的是（ ） A．可发生反应：CaΔ3SiO5?4NH4ClCaSiO3?2CaCl2?4NH3??2H2O
B．具有吸水性，需要密封保存 C．能与SO2反应生成新盐
第7页（共20页） D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2
25．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2?SO4?3、CuCl2、KI之中的几种或
全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（ ）
A．X中含KI，可能含有CuCl2 B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2 二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26．（4分）
（1）气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是__________。
（2）CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是_______。
（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。
27．（4分）100mL0.200mol?L?1CuSO4溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J?g?1?℃?1、溶液的密度均近似为
1.00g?cm?3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
（1）反应放出的热量Q=_____J。
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（2）反应Zn(s)?CuSO4(aq)ZnSO4(aq)?Cu(s)的?H?______kJ?mol?1（列式计算）。 28．（10分） Ⅰ. 化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3.01gX，用含HCl 0.0600 mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验（白色沉淀C可溶于NaOH溶液）： 请回答： （1）组成X的四种元素是N、H和_______（填元素符号），X的化学式是_________。 （2）溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是______________。 （3）写出一个化合反应．．．．（用化学方程式或离子方程式表示）_____________。 要求同时满足： ①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素； ②反应原理与“HCl?NH3NH4Cl”相同。 第9页（共20页）
Ⅱ. 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答： （1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是_____________。 （2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。 29．（10分）研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。 相关的主要化学反应有： Ⅰ C2H6(g)C2H4(g)?H2(g) ?H1?136kJ?mol?1 Ⅱ C2H6(g)?CO2(g)C2H4(g)?H2O(g)?CO(g) ?H2?177kJ?mol?1 Ⅲ C2H6(g)?2CO2(g)4CO(g)?3H2(g) ?H3 Ⅳ CO2(g)?H2(g)CO(g)?H2O(g) ?H4?41kJ?mol?1 已知：298K时，相关物质的相对能量（如图1）。 第10页（共10页）
2020年普通高等学校招生全国统一化学考试浙江卷(精编打印版)
