八年级（下）科学知识点总结
第三章 空气与生命
第一节：空气与氧气
1、说说检验二氧化碳、氧气、水蒸气的方法？？ 2、测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P71页图3-2）
（1）磷燃烧的化学方程式： ，生成物是 体（固或液），反应结束后集气瓶内气压 （减小或不变或增大）
（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是 ，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的 。
（3）此实验说明： 。
（4）此实验中，会导致测得的结果偏大的因素有： ；会导致测得的结果偏小的因素有： 。 3、法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由 和 组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些 ，此外还有少量的 、 ，及其它杂质。大量实验测定表明，空气中各成分的体积大约是： 。 4、空气中各成分有重要的利用，请选择。属于利用氧气的是 ，属于利用氮气的是 ，属于利用二氧化碳的是 ，属于利用稀有气体的是
①化学性质不活泼，可用作保护气；②通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；③固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；④是工业制汽水的一种原料之一；⑤充入灯泡可延长使用寿命；⑥制造化肥、炸药的重要原料；⑦供给生呼吸；⑧燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰
5、氧气的物理性质主要有：①常温下 色 味 态；② （易或不易）溶于水（所以可以采用 法收集氧气）；③氧气的密度为 ，密度比空气密度 （所以也可以采用 法收集氧气）（空气的密度为 ）；④液化时呈 色，凝固成 状蓝色固体。 6、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件下可以和多种物质发生化学反应：
物质 空气 硫 氧气 空气 铁 氧气 木炭 磷
现象 化学方程式 1
氧气 氧气/空气 八年级（下）科学知识点总结 说说上述一些实验中的注意事项？？
7、氧气的制取：请写出实验室可用于制取氧气的三个化学方程式： 。其中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的 和 在反应前后都 ，这种物质叫做催化剂。 8、利用过氧化氢分解制取氧气实验中，结合书本图3—16思考：①如何检查装置的气密性？？②烧瓶中加入50毫升水的目的是什么？③何时开始收集氧气？
9、实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是： 。 ①对装置进行气密性检查；②加固体药品；③试管口塞一团棉花；④当气泡连续出现后收集氧气；⑤先移出导管，再灭酒精灯。
★结合书本图3—19思考：①如何检查装置的气密性？②高锰酸钾堆在试管底部行不行？不行，该怎么办？③棉花团的作用是什么？④试管口为何要略向下倾斜？⑤试管加热前，为什么要预热？该怎样预热？⑥何时开始收集气体？为什么？⑦实验结束时为何先移导管？⑧氧气如何检验和验满？？ ★在实验操作中，有哪些原因会导致试管破裂的？？
10、工业上需要大量的氧气，常用 的方法制取。这个过程中是变化是 变化。 11、化合反应和分解反应有什么不同？？请举例说明！！ 第二节：氧化和燃烧
1、物质与 发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 性。氧化反应可分为缓慢氧化和剧烈氧化，缓慢氧化包括 等；剧烈氧化包括 等。 ★下列变化属于缓慢氧化的是： ；最复杂、步骤最多的是 。 A、铁生锈； B、铜生锈； C、橡胶的老化； D、生物的呼吸作用； E、稻草堆自然发热； F、白磷自燃。 2、燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种 、 、 的 反应。如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生 ；物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起 。
★下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是： A、缓慢氧化不放热，燃烧放热；B、它们都是化学变化；C、它们本质上都是氧化反应；D、缓慢氧化最终会引发自燃；E、呼吸作用是缓慢氧化 3、燃烧需要的条件有 ；由燃烧的条件可知，灭火的原理有 ；具体措施和方法有 等。 4、水能否在任何情况下用来灭火？？油库着火时应怎样灭火？？电器和电线着火时，该如何灭火？？ 5、泡沫灭火器可用于 ；干粉灭火器用于 ，二氧化碳灭火器用于 。 6、发生火灾时，我们可以采取哪些措施自救？？
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★下列说法正确的是： ①氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；②氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应；③所有的物质着火后可以用水来灭火；④爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与；⑤灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。
7、在化学反应中，物质的变化往往伴随着能量的变化。化学能转化为热能的例子有： ；热能转化为化学能的例子有： ；化学能转化为电能的例子有 ；电能转化为化学能的例子有 。 第三节：化学方程式
1、书本P88图3-47和图3-48的实验证明：在化学反应中，参加化学反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量 ，这个规律叫做质量守恒定律。从微观角度分析，任何一个化学变化，反应前后原子的 和 都没有改变，原子的 也没有变化，只是原子 变成新的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然 。即任一化学反应都遵循质量守恒定律。（注意：反应前后，原子种类、数量不变，反应前后质量不变，但是分子数可能会发生变化，物质的状态也可能发生变化。）
2、以2Cu+O2 2 CuO为例，方程式该怎么读？？ 它有哪些含义（意义）：①表示反应物是 ，生成物是 。
②表示反应的条件是 ；
③表示各物质间的原子和分子个数比为 ； ④表示反应物、生成物各物质的质量比为 ；
3、书写化学方程式要遵循的两个原则是：一要以 为依据，二要遵守 定律。化学方程式的书写要做到“写”、“配”、“注”。
4、化学方程式计算步骤：①设未知量；②写出化学方程式；③写出相关物质的相对分子质量和已知量；④列比例式、求解；⑤写出答案，作答。（化学方程式计算中要注意物质过量的问题） 第四节：二氧化碳
1、二氧化碳在空气中体积分数约占 ，它是由大量的 构成的，每个二氧化碳分子由 构成。CO2本身没有毒，但是空气中CO2含量达到 时，就会使人神志不清，危及生命。
2、CO2的物理性质有：常温下 色 味 态；密度比空气 ，故可采用 收集；CO2 溶于水，通常1体积水中能溶解1体积的CO2，故不宜用 法收集； ★这些性质用了怎样的实验证明的？？碳酸饮料利用了CO2的什么性质制成的？？ 3、CO2的化学性质有：①它不支持燃烧，所以可以用来 。
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浙教版科学八年级(下)第三章知识点总结
