2018-2019学年河北省石家庄二中高三下学期第三次模拟考试理综化学试卷
金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 Cu-64最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
第 I卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象成事实的解释正确的是 选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，A错误；B、明矾在水中电离出铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可用于净水，B正确；C、二氧化硅不导电，能传递光信号，用于制造光导纤维，C错误；D、SO2具有还原性，可使溴水褪色，D错误，答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 按系统命名法，化合物
的名称为2, 4-二乙基-丙基辛烷
现象成事实 小苏打用作焙制糕点的膨松剂 明矾可用于净水 SiO2用于制造光导纤维 SO2可使溴水褪色 解释 Na2CO3溶液呈碱性 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性 SiO2有导电性 SO2具有漂白性 B. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
C. 分子式为C5H5O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有(不含立休结构)有12
种
D. 某有机物的结构简式是应、缩聚反应和消去反应 【答案】C
【解析】A. 按系统命名法，化合物
的名称为3－甲基－5，7－二乙基葵烷，A
，该有机物能够发生加成反应、取代反
错误；B. 两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，B错误；C. 分子式为C5H5O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基，因此相当于是丁炔或1，3－丁二烯分子中的2个氢原子被氯原子和羧基取代，根据定一移一可知共计(不含立休结构)有12种，C正确；D. 与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，该有机物不能发生消去反应，D错误，答案选C。
3. 利用图3所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① A B 浓氯水 浓硫酸 ② NaBr 蔗糖 ③ 实验结论 淀粉KI溶液 氧化性：Cl2>Br2>I2 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 苯与溴单质在铁催化剂作用下 C Br2的苯溶液 铁屑 AgNO3溶液 发生取代反应 D
硝酸 Na2SO3 KMnO4溶液 SO2能使KMnO4溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】A．向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，但挥发出的溴中可能含有氯气，氯气也能氧化碘化钾，不能说明氧化性Br2＞I2，A错误；B．浓硫酸使蔗糖炭化，同时浓硫酸还具有强氧化性，还有SO2生成，SO2使溴水褪色，结论正确，B正确；C．挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，不能说明发生了取代反应，C错误；D．硝酸具有强氧化性，和亚硫
酸钠反应得不到SO2，D错误，答案选B。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质的性质、有机反应等，把握反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项A和C是易错点，注意干扰因素的排除。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA B. 6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA C. 1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D. 64g加热了的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA 【答案】A
【解析】A. CO2和N2O的相对分子质量相同，均是44，且均含有22个电子，因此常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4 NA，A正确；B. 不能确定6.72 L NO2的物质的量，因此不能计算与水充分反应转移的电子数目，B错误；C. 1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2 NA，因为溶剂水中还含有大量氧原子，C错误；D. 64 g加热了的铜丝即1mol铜在硫磺蒸气里完全反应后生成Cu2S，失去的电子数为NA，D错误，答案选A。
5. 我国科学家成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池（AGDIB）。这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂（AlLi）合金作为负极材料，LiPF6是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理：AlLi+Cx(PF6)的是
A. 该电池不能用水溶液作为电解质
B. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 C. 充电时，若转移1mole，阴极电极将增重7g D. 放电时，正极的电极反应式为AlLi-e=Li+Al 【答案】D
-+
-
LiPF6+xC+Al。下列关于该电池的说法不正确
点睛：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池和电解池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合的总反应化学方程式AlLi + Cx(PF6)书写，注意Li是活泼的金属。
6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的,W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：X＞W
B. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应 C. 原子半径：Y＞Z＞W＞ X
D. 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物 【答案】D
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Z是Al，则X是O，Y是Na。W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W是S。则A. 氧元素的非金属性强于S，则气态氢化物的稳定性：X＞W，A正确；B. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，它们之间能两两反应，B正确；C. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，C正确；D. 工业上获得Na、Al单质的主要方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝，氯化铝熔融时不导电，D错误，答案选D。 7. 下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同 B. 室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH=3
LiPF6 + xC + Al
C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大
D. 25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c（K）+c（H）＜c（CH3COOH）+c（OH） 【答案】B
【解析】A. H2SO4是酸，抑制水的电离，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，A错误；B. 室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液中根据电离平衡常数可知氢离子浓度约是
，即pH≈3，B正确；C. 该混合溶液中
，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，C错误；D. 25℃
时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液是等浓度的醋酸和醋酸钾的混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则根据电荷守恒可知：c(K) + c(H)＞c(CH3COOH) + c(OH)，D错误，答案选B。 8. （1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化： 2CO(g) +2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H1
+
+
-+
+
-
已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ/moL
N2(g) +O2(g) =2NO(g) 几种化学键的键能数据如下： 化学键 键能(kJ/mol)
求△H1__________________。
（2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划，在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表： 时间（min） C(NH3)/mol·L C(O2)/mol·L-1
则下列有关叙述中正确的是______________
-1N≡N键 945 O=O键 498 NO中氮氢键 630 0 1.00 2.00 5 0.36 1.20 10 0.12 0.90 15 0.08 0.85 20 0. 0072 0.84 25 0.0072 0.84
河北省石家庄二中2019届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题
