氧化剂和还原剂
课题 知识与技能 质进行分类 教过程与方法 学 目标 情感、态度与价值观 的方法。 1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。 2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。 1．氧化还原反应的本质 教学重点 2．了解常见的氧化剂、还原剂 教学难点 氧化还原反应的规律 教学设计 环节 教师活动 学生活动 引入 2010年10月1日19日嫦娥二号探测卫星又在西昌卫星发射聆听 中心发射升空，火箭巨大的推动力是靠反应： C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O 产生的能量来提供。你知道反应过程中偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4分别起了什么作用吗？ 基础梳理 【引导学生阅读教材，思考、整理】 【板书】氧化剂和还原剂 一、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 (1)部分非金属单质，如_____________等。 (2)含有高价态元素的化合物：如____________________等。 2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如_______________等。 (2)某些非金属单质，如___________等。 (3)某些非金属氧化物，如_____________等。
2-3-2 氧化剂和还原剂 能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律设计意图 通过介绍，引入主题 思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。 答。 1
二、氧化还原反应的存在 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中： A．金属的冶炼电镀 B．燃料的燃烧 C．易燃物的自燃 D．食物的腐败 E．钢铁的锈蚀，其中 1．有利于人类生活和生产的是：______(填序号，下同) 2．不利于人类生活和生产的是：_________ 拓展延伸 一、物质氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原方程式进行判断 对于反应： 根据课堂内容进行知识的提 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，则有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu 2．根据物质活动性顺序进行判断 (1)根据金属活动性顺序判断 升。 通过对氧化还原反应特点的分析，进一步理解氧化剂和还原剂判断及氧化还原反应 (2)根据非金属活动性顺序判断 规律，涉及强弱 3．根据产物的价态判断 一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。 点燃△规律、守恒规律等，把零散的认识升华到系统认如：2Fe＋Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2 氧化性：Cl2>I2 4．依据反应条件来判断 与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。如： 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O △MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
识。 2
氧化性：KMnO4>MnO2 二、氧化还原反应的规 1．守恒规律 氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。 2．价态规律 (1)元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe等； (2)元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S等； (3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe等。 3．先后规律 氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。 4．不交叉规律 即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。 例题训练 1．根据下面两个化学方程式判断Fe、Cu、Fe氧化性由强到弱的顺序是( D ) ①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2， ②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu A．Fe>Fe>Cu B．Fe>Cu>Fe C．Cu>Fe>Fe D．Fe>Cu>Fe 2．在KClO3＋6HCl(浓) =KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为_____D___。 A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 课堂小结 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 2． 氧化还原反应的规律。 1．氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 根据课本内容以及所学内容进行知识的总结、归纳
2＋3＋2＋3＋2＋2＋3＋2＋2＋2＋2＋3＋2＋2＋3＋2＋2－3＋例题分析、分组讨通过针对性例题训论，集练，巩中评讲 固对氧化还原反应的认识 通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知3
识的归纳和理解。 针对训练 1． 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 (1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu、Fe、Ag中，________的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。 2．24 mL 0．05 mol·L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0．02 mol·L－1－12＋2＋＋巩固训练 通过针对性练习，及时反馈课堂教学效果，巩固氧化剂与还原剂的判断及的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 氧化还原反应规律的理论知识，提升分析问题解决问题的能力。 总结归纳 结束新课 我们这节课学习了常见的氧化剂和还原剂，进一步分析了氧化还原反应的规律及应用，请课后整理教学案，准备本章的复习。 聆听 通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知 4
识的归纳和理解。 板书设计 课题：氧化剂和还原剂 【基础梳理】 一、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 2．常见还原剂 二、氧化还原反应的存在 【拓展延伸】 一、物质氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原方程式进行判断 2．根据物质活动性顺序进行判断 3．根据产物的价态判断 4．依据反应条件来判断 二、氧化还原反应的规 1．守恒规律 2．价态规律 3．先后规律 4．不交叉规律
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高一化学2.3.2氧化剂和还原剂教学设计
