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(完整版)(2017)新浙教版八年级下册科学第三章《空气与生命》知识点归纳

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新浙教版科学八年级(下)第三章《空气与生命》知识点

第一节:空气与氧气

1.常见气体和物质的检验

① 二氧化碳(CO2)的检验:通入澄清石灰水,能使澄清石灰水变浑浊。 ② 氧气(O2)的检验:能使带火星的木条复燃。 ③ 水(H2O)的检验:能使白色的无水硫酸铜变成蓝色。

2.空气的成分一般来说是比较稳定的。法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气(N2)和氧气(O2)组成,其中氧气约占空气总体积1/5的结论。 3.空气的成分 空气成分 体积分数 特点 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 0.03% 78% 21% 相对固定成分 0.93% 0.04% 可变成分 4.空气中氧气含量的测定 (1)测量原理

利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理:红磷(P)燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气(O2),使密闭容器内压强减小,在大气压的作用下水被压入集气瓶内的体积即为减少的氧气的体积。

(3)实验步骤

① 连接装置,广口瓶加入少量水,将剩余瓶子容积用记号笔分成5等份。 ② 点燃燃烧匙内的红磷,立即塞紧瓶塞,并观察现象。

③ 分燃烧后(等火焰熄灭),振荡广口瓶直至冷却后,打开止水夹,观察现象。 (4)实验现象

①磷燃烧,产生大量白烟。

②冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5。 (5)结论:空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。

(6)注意事项:(1)装置不漏气 (2)红磷应足量 (3)冷却后再打开弹簧夹 (7)思考与讨论:

(1)实验时为什么要选用红磷,用木炭代替红磷是否可行?为什么?

答:不可以。木炭燃烧消耗氧气,但是产生二氧化碳气体,不能使瓶内气压有效减小。而

红磷燃烧生成的是固态的五氧化二磷(P2O5),能使瓶内气压有效减小。

(2)在这个实验中,有时气体减少的体积小于1/5,导致结果偏低的原因可能有哪些? 答:①红磷的量不足或燃烧不充分,没有完全消耗掉氧气。

② 装置漏气(如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等),使外界空气进入瓶内; ③未冷却至室温就打开弹簧夹,使进入瓶内的水的体积减少。 (3)实验中有时气体减少的体积大于1/5,又是为什么呢?

答:①点燃红磷后,插入燃烧匙时,瓶塞子塞得太慢,使得瓶中空气受热膨胀,部分空气

溢出。 ②实验开始时,没有夹或没夹紧止水夹。

(4)此实验说明剩余气体有哪些性质? 答:不燃烧也不支持燃烧,不溶于水。 5.空气的利用

主要性质 氧气 O2 氮气 N2 稀有气体 无色无味的气体,难溶;性质极稳定(惰性) 保护气(如焊接时、灯泡充气)、电光源(霓虹灯)、激光技术、氙气可用于医疗中的麻醉剂,氦气能制造低温环境 无色无味的气体,不易溶于水,无色无味、难溶于水的气体;密度比空气略大,能支持燃烧、性质稳定、不供呼吸、不支持供呼吸,化学性质活泼。 燃烧。 制硝酸、化肥、炸药、作保护气(食品袋内充气防腐、灯泡内充气延长使用寿命)、致冷剂(液氮冷冻麻醉)、超导材料在液氮环境中显示超导性 1、支持燃烧(助燃性:物质燃用途 烧、炼钢、气焊、航天等) 2、供给呼吸(如登山、潜水、宇航、医疗急救等) 6.氧气的性质

(1) 物理性质:氧气是一种无色无味的气体,不易溶于水。标准状况下氧气密度比空气略大。

液态氧气为淡蓝色,固态氧气为蓝色雪花状。

(2) 化学性质:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能支持燃烧,在一定条件下可以和多

种物质发生化学反应。 木炭 现象 在氧气中燃烧,发出白光,并放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 文字表达式(化学方程式) 点燃 碳+氧气 二氧化碳(C+O2 CO2) 在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰,生成刺激性气体,放热 硫 在纯净的氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,并放出热量 磷 在氧气中燃烧,产生浓厚的白烟,并放出热量 点燃 硫+氧气 二氧化硫(S+O2 SO2) 磷+氧气 五氧化二磷(4P+5O2 2P2O5) 点燃 铁 在氧气中剧烈燃烧,火星四射, 点燃 (3Fe+2O2 Fe3O4) 生成一种黑色固体,并放出热量 铁+氧气 四氧化三铁(3) 几点注意事项:

① 铁丝在氧气中燃烧实验中,为什么集气瓶底预先装有少量水或铺上一层细砂?

答:防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底

② 硫在空气和氧气中燃烧现象不同;铁丝在空气中不能燃烧,而在纯氧中可以燃烧。你

认为其中的原因是什么? 答:氧气的浓度不同。

③同种物质,反应条件不同,实验现象不同;不同物质化学性质不同,反应所需条件不同。 7.化合反应:由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应(表达式:A+B=C) 8.氧气的制备 (1)氧气的工业制法

①空气冷冻分离法(原理:利用氧气和氮气的沸点不同)

②膜分离技术分离法(具有富集氧气功能的薄膜) (2)氧气的实验室制法

(1) 常用原料:1、高锰酸钾(KMnO4) 2、氯酸钾(KClO3) 3、双氧水(H2O2)

(2) 原理:利用分解反应制取氧气的方法:

① 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热分解高锰酸钾

② 2KClO3 MnO 2 2KCl+3O2↑ 加热分解氯酸钾 MnO2

③ H2O2=======H2O↑+O2↑ 分解过氧化氢

④ 2H2O 通电 O2↑+2H2↑ 电解水

⑤ 2HgO △ 2Hg+O2↑ 加热分解氧化汞

(3) 发生装置

① 固体加热型 ②固液(液液)不加热型

(4) 收集装置

① 排水法(不易溶于水) ②向上排空气法(密度比空气大) ③向下排空气法(密度比空气小)

(5) 实验步骤

【1】固体加热型:加热高锰酸钾(氯酸钾)制氧气

(1)实验步骤:查—装—定—点—收—移—熄(谐音:茶庄定点收利息)

查----检查装置的气密性(手捂法)

装----装药品(高锰酸钾制氧气还要塞一团棉花) 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热)

收----收集气体(气泡连续、均匀放出后再收集) 移----把导气管移出水面 熄----熄灭酒精灯

(2)注意点:①试管口要略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部:均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯)

⑦ 验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ⑧ 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部:把空气排尽

【2】固液不加热型:分解过氧化氢制氧气 ① 实验步骤:查—装—定—开—收—关

查----检查装置的气密性(液差法) 装----装药品(先装固体,在倒液体) 定----把烧瓶固定到铁架台上

开----打开分液漏斗活塞(开关)

收----收集气体(气泡连续、均匀放出后再收集) 关----关掉分液漏斗的活塞

(6) 验满:①向上排空气法收集:用带火星的木条放在集气瓶口,如果复燃,说明已满。

②排水法收集:当集气瓶口有气泡溢出,说明已满。

(7) 检验:带火星的木条伸入瓶中,如果复燃,证明是氧气。

9.催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前

后都没有改变的物质,工业上也叫触媒。常见催化剂:MnO2

特点:一变二不变,即:改变(加快或减慢)反应速度;反应前后质量不变,化学性质不变。 作用:只改变反应速度,不影响生成物的种类和质量。

10.分解反应:由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应(表达式:A=B+C)

第2节:氧化和燃烧

1.氧化反应:指物质跟氧发生的反应。(在氧化反应中氧气是常用的氧化剂,具有氧化性) 2.氧化反应分类:

塑料、橡胶的老化

缓慢氧化 金属锈蚀

氧化反应 自 食物的腐坏 燃 呼吸作用 剧烈氧化 燃烧 爆炸

3.燃烧:指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。

4.燃烧的必要条件(三要素):①是具有可燃物;②是要有助燃剂,常用的助燃剂为氧气;

③是温度要达到可燃物的着火点。

5.影响燃烧的因素:①可燃物不同,性质不同,燃烧现象也不同

②氧气浓度越大,可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈 6.燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的关系

(完整版)(2017)新浙教版八年级下册科学第三章《空气与生命》知识点归纳

新浙教版科学八年级(下)第三章《空气与生命》知识点第一节:空气与氧气1.常见气体和物质的检验①二氧化碳(CO2)的检验:通入澄清石灰水,能使澄清石灰水变浑浊。②氧气(O2)的检验:能使带火星的木条复燃。③水(H2O)的检验:能使白色的无水硫酸铜变成蓝色。2.空气的成分一般来说是比较稳定的。法国科学家拉瓦锡通过实验首先得
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