山东省2018年冬季 2017级普通高中学业水平合格考试
化学试题
本试卷共4页，满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1.我国清代《本草纲目拾遗》中记载了药物“鼻冲水”，“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。“鼻冲水”是指
A．酒精 B．氨水 C．烧碱 D．硫酸 2.16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是
A．16O与18O互为同位素 B．16O与18O的核外电子排布不同 C．16O2与18O2互为同素异形体 D．16O2与18O2的化学性质不同 3.下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．Mg2+的结构示意图：
C．二氧化碳的电子式： D．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2 4.下列物质不是由合金制造的是
A．不锈钢刀 B．金属硬币 C．汽车轮毂 D．钢化玻璃 5.下列物质属于电解质的是
A．铜 B．盐酸 C．硝酸钾 D．蔗糖 6.下列化合物的俗名和类别均正确的是
A．Na2CO3：纯碱、碱 B．CaO：熟石灰、碱性氧化物 C．NaHCO3：小苏打、盐 D．KAl(SO4)2·12H2O：明矾、混合物 7.下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是 A．Fe(OH)3胶体属于混合物
B．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．可利用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3
D．制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液并快速搅拌 8.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
A．断开化学键会释放能量 B．氧化还原反应均为放热反应 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．化学反应过程中一定伴有能量变化 9.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．NH4Cl B．CaCl2 C．K2S D．HNO3 10.下列有关C、N、S的化合物的说法正确的是
A．碳酸氢钠和碳酸氢铵受热分解均产生气体 B．实验室常用向上排空气法收集氨气 C．二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化为二氧化碳 11.下列关于Na、Fe及其化合物的说法错误的是
A．实验室中少量金属钠可保存在煤油中 B．常温下可用铁制容器盛放浓硫酸 C．Na2O2可与CO2发生化合反应 D．可利用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 12.糖类、油脂和蛋白质均为维持人体生命活动所需的营养物质，下列说法正确的是
A．糖类都能发生水解反应 B．油脂可用于制取高级脂肪酸和甘油
1
C．蛋白质遇硫酸铜溶液后不会失去生理活性 D．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
13.如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是
A．铜片上发生氧化反应 B．锌片质量减小，发生还原反应 C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．该装置可将电能转化为化学能
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g O2含有的电子数为16 NA
B．常温常压下，11.2 L甲烷含有的分子数为0.5 NA
C．1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.1NA D．1 mol Cl2 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA
15.下表中所采取的实验方法不能实现相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 从溴水中提取溴 除去CO2中的HCl 分离乙醇和水的化合物 除去NaCl中混有的I2 实验方法 加入四氯化碳萃取 通过饱和NaHCO3溶液洗气 分液 加热 16.下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Al3+、K+、SO42-、NO3- B．Fe2+、H+、Cl-、NO3- C．Na+、NH4+、Cl-、OH- D．Ca2+、H+、HCO3-、Cl- 17.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Cu与FeCl3溶液反应：3Cu + 2Fe3+ = 2Fe + 3Cu2+ B．Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑
C．用NaOH溶液吸收含硫废气中的SO2：SO2 + OH- = SO32- +H2O D．用CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 18.下列根据元素周期律得出的结论正确的是
A．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D．P、S、Cl的最高化合价依次升高 19.实验室用胆矾配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取8.0 g胆矾 B．将胆矾置于500 mL容量瓶中并加水溶解
C．定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体 D．定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏大
20.某溶液中存在Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+四种阳离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸后，大量减少的离子是
A．Na+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Fe3+ 21.恒温恒容条件下，能说明反应H2（g）+ I2（g）2HI（g）一定处于化学平衡状态的是 A．消耗 1 mol H2 的同时生成2 mol HI B．混合气体的颜色不再改变 C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 22.根据下列实验操作及现象，所得结论一定正确的是 选项 A B C D 实验操作 向某溶液中滴加CaCl2溶液 向某溶液中滴加氯水和KSCN溶液 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 2
现象 生成白色沉淀 溶液呈红色 试纸变蓝 结论 原溶液中有CO32- 原溶液中有Fe2+ 原溶液中有Br- 原溶液中有NH4+ 向某溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 23.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，制取高铁酸钾的一种方法为 2Fe（OH）3 + 3Cl2 + 10KOH = 2 K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 下列关于该反应的说法错误的是
A．K2FeO4中铁元素化合价为 +6价 B．生成1 mol K2FeO4时转移6 mol 电子 C．Cl2是氧化剂 D．Fe（OH）3发生氧化反应 24.25 ℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是
A．20 mL 1 mol·L-1硝酸 B．10 mL 1 mol·L-1醋酸 C．10 mL 1 mol·L-1硫酸 D． 20 mL 1 mol·L-1盐酸 25.甲、乙、丙、丁四种烃分子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液退色 B．乙能与溴水发生取代反应 C．丙不存在同分异构体 D．丁分子中所有原子均位于同一平面 二、非选择题：本题包括4小题，共50分。
26.（11分）苹果醋是具有解毒、降脂作用的酸性饮品。苹果酸是苹果醋中的一种酸性成分，其结构简式
为，回答下列问题：
（1）苹果酸的分子式为 ，所含官能团的名称为 、 。 （2）下列反应中，能体现苹果酸具有酸性的是（填字母）。
a.与乙醇的反应 b.与乙酸的反应 c.与NaOH溶液的反应
（3）0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，生成的气体在标准状况下的体积为 L。
27.（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、D同主族且B原子的核外电子数是D的一半，灼烧含C的物质时火焰的颜色为黄色。回答下列问题：
（1）A、E组成的化合物的电子式为 。
（2）B在元素周期表中的位置为 。
（3）B、C的简单离子中，半径较大的是 （填离子符号）；C的单质在B的单质中燃烧，所得产物中化学键的类型为 。
（4）D、E中非金属性较强的是 （填元素符号）；下列事实中能证明该结论的是 （填字母）。
a.E的气态氢化物的稳定性比D的强 b.E的气态氢化物的酸性比D的强 c.E的气态氢化物的溶解度比D的大
28.（14分）如图所示为实验室常用装置，回答下列问题：
A B C D E
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（1）仪器a的名称为 。
（2）利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是 ；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是 ；装置E的作用是 。
（3）利用铜和稀硝酸反应制备并收集NO时，连接装置A、B、E并加入适当的试剂，a中反应的离子方程式为 ，A中导气管应连接B的 （填“b”或“c”）端。实验过程中观察到a中出现了红棕色，但收集的气体为无色，原因是 （用化学方程式表示）。
29.（13分）工业上利用黄铁矿（主要成分为FeS2）生产硫酸的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）反应①、②、③中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（2）A能使品红溶液褪色，说明A具有的性质是 。C为红棕色固体，反应①在高温下进行，该反应的化学方程式为 。
（3）按照上述流程，1.5 t黄铁矿（含FeS2 80%）理论上可生产98%的浓硫酸 t。 （4）生产过程中产生的A废气不能直接排放到大气中，下列试剂可用于吸收A的是 。 a.氯化钙溶液 b.稀硝酸 c.氨水 废渣C可用作高炉炼铁的原料，其与CO反应的化学方程式为 。
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化学试题（参考答案）
一、选择题 1 B 11 C 21 B 2 A 12 B 22 D 3 B 13 C 23 B 4 D 14 A 24 C 5 C 15 C 25 D 6 C 16 A 7 D 17 B 8 D 18 D 9 A 19 D 10 A 20 C 二、非选择题 26.（1）C4H6O5 羟基 羧基 （2）c （3）4.48 27.（1）
（2）第2周期第ⅥA族 （3）O2- 离子键、共价键 （4）Cl a
28.（1）圆底烧瓶 （2）除去氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 吸收氯气，防止污染空气 （3）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O c 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
29.（1）①② （2）漂白性 （3）2 （4）c
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山东省2018年冬季2017级普通高中学业水平合格考试化学试题
