专升本《无机化学》
一、 （共75题,共150分）
1.AgBr 的
错误
AgCl 的错误
, AgBr 溶解的
比AgCl溶解的（ ）。（2分）
A.高 B.低 C.相等 D.相近 答案: A 2.加
于1 L (1 mol/L) 的
溶液中，使
沉淀（ ）。（2分）
A.加入 1 mol 得到的沉淀更多 B.加入1.1 mol 得到的沉淀更多
C.加入越多，得到的沉淀越多 D.加入越多，沉淀中的
按比例增大
答案:B
3.将1 mol/L 和0.1 mol/L NH4Cl两溶液按下列体积比（）混合，缓冲能力最强
的是（ ）。（2分） A.1:1 B.10:1 C.2:1 D.1:10 答案: D
4.下列物质中，碳原子采用sp2杂化轨道的是（ ）。（2分） A.金刚石 B.石墨 C.乙炔 D.甲烷 答案: B 5.某反应
, 则该反应（ ）（2分）
A.高温自发，低温不自发； B.高温不自发，低温自发；
C.任何温度均自发；
D.任何温度均不自发 答案: A
6.标准状态下，反应
, 已知
的标准摩尔生成焓是
, 上述
反应的应是（ ）
（2分） A.117 B.142 C.-142 D.319 答案: C
7.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（ ）。（2分）
A.增加反应物的浓度 B.升高温度
C.增大压力 D.降低温度
答案: B
8.对于一个化学反应来说，反应速度越快，则（ ）。（2分） A.越负 B.越小 C.
越大
D.越负 答案: B
9.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（ ）（2分） A.2；1；－1； 1/2 B.2；0； 0； －1/2 C.3；1； 1；－1/2 D.3；2；－1； 1/2
答案: D
10.从下列各对电对判断，中间氧化态的金属离子或酸根离子，不能发生歧化反应的是（ ）（2分） A.
B.
C. D.
答案:C
11.在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是（ ）。（2分） A. B. C.
D. 答案:B
12.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序正确的是（ ）。（2分） A. B. C.
D. 答案:D
13.下列关于硫代硫酸钠性质的说法正确的是（ ）。（2分） A.在酸中不分解 B.在溶液中可氧化 C.与反应得
D.可以作为配位剂
答案:D 14. 的酸性大小排序正确的是( )。（2分）
A.
B.
C.
D. 答案:D
15.下列关于过渡元素性质的叙述中，不正确的是( ) （2分） A.都是金属 B.水合离子大多具有颜色 C.仅少数离子能形成配合物 D.大多具有多种氧化态
答案:C
16.色散力仅存在于非极性分子之间。（ ）（2分）
答案:错误
17.氢原子中，4s轨道能量高于3d。（ ）（2分）
答案:正确
18.任何中心原子配位数为4的配离子，均为四面体结构。（ ）（2分） 答案:错误
19.同种原子间，双键键能是单键能的2倍。 （ ）（2分）
答案:错误
20.金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态。（ ）（2分） 答案:错误
21.在碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳气体，便可得到一种缓冲溶液。（ ）（2分） 答案:正确
22.难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大。（ ）（2分）
答案:错误
23.标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。（ ）（2分） 答案:错误
24.在NH3和H2O分子间只存在氢键、取向力和诱导力。（ ）（2分）
答案:错误
25.元素周期表中，所有的族序数，就是该族元素的最外层电子数。（ ）（2分）
答案:错误
26.将
溶液等体积混合，再稀释一
倍，则溶液的pH是( ) （2分） A.5 B.10 C.6 D.4 答案:A
27.同温度下，溶液( ) （2分）
A.Ka大 B.解离度 ? 大 C.H+ 浓度大 D.pH小 答案:B
28.如果一个原子的主量子数是3，则它（ ）（2分） A.只有s电子 B.只有s和p电子 C.只有s、p和d电子 D.只有d电子 答案:C 29.，这可用下列哪一种理论来解释？( ) （2
分） A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力
答案:C
30.下列各配体中能作为螯合剂的是( )。（2分） A. B. C.
D. 答案:D
31.通常情况下，下列离子可能生成内轨型配合物的是（ ）。（2分） A.Cu ( I ) B.Fe (II) C. Ag (I) D.Au (I) 答案:B
32.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（ ）。（2分） A.增加反应物的浓度 B.升高温度
C.增大压力 D.降低温度 答案:B
33.实验证实，配离子中无单电子，由此推论
采取的杂化轨道是（ ）（2
分） A. B.
C.
D. 答案:B
34.下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（ ）（2分） A.C(金刚石) B.(白磷) C.
(g)
D. 答案:B 35.利用判定化学反应是否自发，应满足的条件是（ ）。（2分）
A.定温 B.定压
C.不作非体积功 D.以上均是 答案:D 36.已知
，则反应
2Fe3?(1mol?L?1)?Cu?2Fe2?(1mol?L?1)?Cu2?(1mol?L?1)( ) （2分）A.呈平衡态 B.正向自发进行 C.逆向自发进行 D.以上均不是
答案:B
37.下列反应在298K时的平衡常数为（ ）。（2分）
Cr2?2?2O7?3Sn?14H??2Cr3??3Sn4??7H2O
A. B. C.
D. 答案:C
38.活泼金属分别与浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是（ ）。（2分） A.稀硝酸的还原产物主要是 B.很稀硝酸的还原产物主要是
C. 浓硝酸的还原产物主要是NO
D.冷的浓硝酸使某些活泼金属钝化，但加热可反应。 答案:C 39.在溶液中加入少量固体时，发生以下( )反应。
A.被氧化 B.分解
C.
被还原
D.复分解 答案:B
40.硫化铵溶液放置久了变成黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了（ ）。（2分） A.
B.
C.
D. 答案:C
41.难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大。（ ）（2分） 答案:错误
42.原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化（ ）（2分）
答案:正确
43.在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势会比小锌片的高（ ）。（2分） 答案:错误 44.
既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，说明它是两性氧化物（ ）。（2分）
答案:错误
45.碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小（ ）。（2分） 答案:错误
46.已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数都增加，则反应
的条件是( ) （2分）
A.恒温下，增加反应物浓度 B.升高温度
C.恒温下，加催化剂 D.恒温下，改变总压力
答案:B
47.量子数n, l, m不能决定（ ）. （2分） A.原子轨道的形状 B.原子轨道的数目 C.原子轨道的能量 D.电子的数目
答案:D
48.下列离子中，哪个半径最小?（ ）（2分） A. B. C.
D. 答案:D
49.水溶液中，不能大量共存的一组物质（ ）（2分） A. B.
C.
D.
答案:D 50.某弱酸HA的
，则的为 ( ). （2分）
A. B. C.
D. 答案:C
51.含有极性键而偶极矩又等于零的分子是（ ）（2分） A.
B.
C.
D. 答案:C
52.在配离子中中，中心离子的杂化轨道类型、氧化数、配位数分别是（分） A. B.
2
）（C.
D.
答案:C
53.某反应 aA(g)?bB(g)?dD(g)?eE(g)，正反应的活化能为
，逆反应的活化能为
，则该反应的热效应为（ ）（2分）
A. B.
C.
D. 无法确定
答案:A
54.能够在强酸性溶液中存在的物质是（ ）. （2分） A. B.
C. D.
答案:B 55. 溶液被稀释后（ ）. （2分） A.解离度增大
B. 上升
C. 浓度增高
D. 以上三者都对
答案:A
56.
Zn?2Ag?(0.1mol?L?1)?2Ag?Zn2?(0.20mol?L?1)组成原电池，则标准状态下，该电池的电动势为（ ）. （2分） ??A.
EMF?2E(Ag/Ag)?E?(Zn2?/Zn)
??B.
EMF?[E(Ag/Ag)]2?E?(Zn2?/Zn) ??C.
EMF?E(Ag/Ag)?E?(Zn2?/Zn)
D.
E?2???MF?E(Zn/Zn)?E(Ag/Ag) 答案:C
57.25℃,对于电极反应
O2(g)?4H??4e?2H2O来说，当时，酸度与电极
电势的关系式是（ ）. （2分）
A.
E?E??0.059pH B.
E?E??0.059pH C.
E?E??0.0148pH D.
E?E??0.0148pH
答案:B 58.配制溶液，为防止水解，应加入（ ）. （2分） A. B. C.
D.
答案:C
59.某反应的速率方程是v?k[A]x[B]y，当[A]减少50%时,v降低至原来的1/4，当[B]增加2倍
时，v增加到1.41倍，则x,y分别为（ ）. （2分）
A. x = 0.5 ,y = 1 B. x=2, y=0
C. x=2, y=0.5 D. X=2, y=2 答案:C
60.下列分子中键角最小的是（ ）. （2分） A. B. C.
D. 答案:D
61.黑色的氧化铜与氢碘酸反应，生成物为白色的碘化铜沉淀和水。（2分） 答案:错误
62.P轨道与p轨道之间形成的共价键一定是?键。（2分）
答案:错误
63.正催化剂所以能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能。（2分） 答案:正确
64.基态原子的核外电子排布式为
。（2分）
答案:正确
专升本《无机化学》-试卷-答案
