大学无机化学试题及答案
试卷一
一、选择题 ( 共15题 30分
1、 对于H2O2与N2H4,下列叙述正确的就是…………………………………………( C )
(A) 都就是二元弱酸 (B) 都就是二元弱碱 (C) 都具有氧化性与还原性 (D) 都可与氧气作用
2、 下列含氧酸中属于三元酸的就是………………………………………………… ( D ) (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4
3、 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的就是……………………………( D ) (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3
4、 铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………( D ) (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3与Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3与AlN
5、 下列含氧酸根中,属于环状结构的就是………………………………………… ( C )
(A) (B) (C) (D)
6、 下列化合物与水反应放出 HCl 的就是…………………………………………… ( C ) (A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O7
7、 InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为……………………………………( D ) (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1与+3
8、 鉴别Sn4+与Sn2+离子,应加的试剂为……………………………………………( D )
(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
9、 下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物就是……………………………… ( D )
(A) SiCl4,SnCl4,PbO (B) CCl4,NO2,HgI2 (C) SiC,B2H6,N2O4 (D) PbO2,PbI2,SnS
10、 将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物就是……………………………………( C )
(A) H4SiO4,NaF (B) Na2SiO3,NaF (C) Na2SiO3,Na2SiF6 (D) SiO2,HF
11、 将NCl3通入碱性溶液,其水解产物就是………………………………………… ( A )
(A) NH3与ClO? (B) NH3与Cl? (C) 与Cl? (D) 与Cl?
12、 PCl3与水反应的产物就是………………………………………………………… ( B ) (A) POCl3与HCl (B) H3PO3与HCl (C) H3PO4与HCl (D) PH3与HClO
13、 下列各对物质,水解能力对比,正确的就是………………………………………( D )
(A) > (B) > (C) SnCl2 > SnCl4 (D) PCl3 > BiCl3 14、 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到:D (A) NaNO2与H2O (B) NaNO2,O2与H2O (C) NaNO3,N2O5与H2O (D) NaNO3,NaNO2与H2O
15、 下列硫化物,能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的就是…………………………( B ) (A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S3
二、填空题 ( 共12题 30分 )
16、 N2O3很容易分解为 NO 与 NO2 。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右,
它几乎全部转变为 无 色的 N2O4 。经X射线衍射研究,证明固体N2O5含有 两种离子。
17、 NCl3的水解产物就是_______ NH3_________________与______ HOCl __;
PCl3的水解产物就是__________ H3,PO3_______________与__________ HCl______;
SbCl3的水解产物就是__________ SbOCl ______________与_______ HCl ______________;
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BiCl3的水解产物就是____________ BiOCl ____________与_______ HCl ______________; AsCl3的水解产物就是______________ H3,AsO3__________与_______ HCl ______________。
18、 I2与Cl2在碱性介质中的反应方程式就是____ I2 + 5Cl2 + 12OH? 2 + 10Cl? + 6H2O
I2与H2O2的反应方程式就是___ I2 + 5H2O2 2HIO3 + 4H2O
19、 BN就是一种重要的无机材料,六方BN与 石墨 晶体结构相似,但它就是无色的绝缘体,在高温、高压下,六方BN可以转变为立方BN,此时它与 金刚石 晶体结构相似。
20、 H3BO3就是极弱的一元酸,在定量分析中不能直接用强碱滴定,如果加一定量的_甘油或甘露醇(己六醇)__,生成____配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)____后,因酸性大为增强,则就可滴定了。 21、 对比HF、H2S、HI与H2Se的酸性,其中最强的酸就是___ HI _____,最弱的酸就是____ H2S 22、 试指出在IIIA与IVA族元素中:
(1) 金属与非金属元素: IIIA族:B—非金属,Al至Tl—金属
IVA族:C、Si—非金属,Ge、Sn、Pb—金属 (2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素: B,Al,C,Si 。 23、 在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液,发生变化的化学方程式为: ___________3 + 2Bi3+ + 9OH? 3 + 2Bi?黑____________。 24、 在实验室中制取少量HBr与HI,可采用下面的方法: (1) 红磷与H2O混合,滴加Br2;(2) 红磷与碘混合,滴加H2O
化学反应方程式分别为 (1) ____2P + 3Br2 + 6H2O 6HBr + 2H3PO3___;
(2) ____2P + 3I2 + 6H2O 6HI + 2H3PO3___。
25、 (1) 氯化铵的热分解产物就是____氨______与___氯化氢___;
(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿与擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物,这就是由于___氨气与盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故__。
26、 下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序就是__ H3BO3 < H5B3O7 < H6B4O9 < H2B4O7_。 H2B4O7,H3BO3,H5B3O7,H6B4O9
27、 (1) H3PO4与Na2HPO4;(2) CO2与CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式就是( (1) H3PO4 + 2
(2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2
三、计算题 ( 共 3题 20分 )
28、 高纯锡可在600 K温度下炼铸,这时反应 Sn(l) + O2(g) SnO2(s)
的 = - 418、4 kJ·mol-1。炼铸时常用氩作为保护气体,然而其中常包含分压力为1、0 ? 10-6 标准压力( =100kPa)的氧。 试回答在此环境中锡就是否会受到氧化？
用式Δr G m = + RT ln (1/) = -349、4 kJ·mol-1,表明锡在氩中能被氧化。
29、 已知4NH4ClO4(s) 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJ·mol-1 用固体NH4ClO4与铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵与铝粉的质量比。 (相对原子质量:N 14,Cl 35、5,Al 27、0)
=
=
=
=
=
4NH4ClO4 2N2 + 4HCl + 5O2 + 6H2O 2Al + O2 Al2O3 470 160 y = 71 24 NH4ClO4与Al的质量比为71 : 27。
54 48 27 x = 24
==
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30、 利用金属电极电势,通过计算说明,用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程,实际上能否进行到底？(:Sn2+/Sn为 -0、14 V, Pb2+/Pb为 -0、13 V)
Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb
K = lgK == 0、3 K ? 2
所以不可能进行完全。当溶液中[Sn2+]/[Pb2+] = 2 时,达到平衡
四、问答题 ( 共 4题 20分 )
31 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。
电解KCl热溶液(343 ~ 348K)。
电解槽不用隔膜,使电解产生的Cl2与KOH混合,就得到KClO3溶液,浓缩冷却结晶。 电解 2KCl + 2H2O
=
=== Cl+ 2KOH + H?
2
2
3Cl2+ 6KOH热溶液
==== KClO + 5KCl + 3HO
3
2
32、 黑色化合物A不溶于水,但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时,有白色沉淀B析出,酸化时,沉淀溶解。在溶液中通H2S时,生成一种褐黑色沉淀C,该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物:
A为 SnO ,B为 SnOCl(或Sn(OH)2 ,C为 SnS ,D为 Na2SnS3 。
33 以碳酸钠与硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
燃烧
沸腾S + O2
=== SO ? SO + NaCO = NaSO + CO ?
2
2
2
3
2
3
2
Na2SO3 + S
=== NaSO
22
3
34、 用漂白粉漂白物料时,常采用以下步骤:
(1) 将物料浸入漂白粉溶液,然后暴露在空气中; (2) 将物料浸在稀盐酸中;
(3) 将物料浸在大苏打溶液中,最后取出放在空气中干燥; 试说明每一步处理的作用,并写出有关的反应方程式。
(1) 吸收CO2释放出HClO而进行漂白:
ClO? + CO2 + H2O
= HClO +
2
2
(2) 除掉Ca(OH)2与钙盐: Ca(OH)2 + 2HCl
= CaCl + 2HO
?
(3) 除漂白过程中放出的Cl2: 4Cl2 + + 5H2O
= 2 + 8Cl + 10H
+
试卷二
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一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分)
1、 含有Cl-与Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化,应选择 ( B ) (?θSn4?2?/Sn?θ =0、15 V,?Cl2?2/Cl3??=1、3583 V ,?θ=0、771 V)
Br2/Br?=1、087 V ,?θCr2O72?/Cr3?=1、33 V,
θ?MnO4/Mn=1、51 V ,
θ?Fe/Fe2?A、 SnCl4 B、 K2Cr2O7 C、 KMnO4 D、 Fe3+ 2、 已知下列反应的平衡常数
PbSO4(S) PbS(S)
反应PbSO4+S2-A、 KSPC、 Ksp
Θ
Pb2++SO42- Ksp
Θ
(1) (2)
Pb2++S2- Ksp
Θ
PbS+SO4- 的K为 ( B )
Θ
(1) 、 Ksp
Θ
(2) B、 Ksp
Θ
(1) /Ksp(2)
Θ
Θ
(2) /Ksp(1) D、
Θ
Θ
( Ksp
Θ
Θ2
(1) /Ksp(2) )
3、 0、04mol·L-1的H2CO3的水溶液, K1﹑K2分别为它的电离常数,该溶液的c(H+)浓度与c(CO32-)的浓度分别为 ( D )
A、 C、
ΘθK1?0.04, K1 B、 ΘθθK1?K2?0.04 , K2 D、
K1?0.04 ,
θθK2?0.04
Θ
θK1?0.04 , K2
4、 已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的c(H+)浓度为 ( B )
cA、 B、
2C、 5、
θ?CrO2Kac 2θ1θθKa?c D、 2Ka?c 2/Cr3?72?的数值随pH的升高而 ( C)
A、 增大 B、 不变 C、 减少 D、 无法判断
6、 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液,产生的沉淀主要就是 ( A )
A、 AgBr B、 AgCl C、 AgBr与AgCl D、 Fe(OH)3
7、 已知Kf[Ag(NH3)2+] A、 1L水 B、 1L3、0 mol·L-1NH3·H2O C、 1L3、0 mol·L-1KCN D、 1L3、0 mol·L-1 HCl 8、 10ml2、0×10-4 mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2、0×10-4 mol·L-1的BaCl2溶液 Θ Θ 大学无机化学试题及答案 后,溶液中SO42-离子的浓度为[Ksp(BaSO4)=1、0×10-10] 青 ( C ) A、 ＞10-5 mol·L-1 B、 ＜10-5 mol·L-1 C、 =10-5 mol·L-1 D、 =10-4 mol·L-1 9、 Pb2+离子的价电子层结构就是 (C ) A、 6s26p2 B、 5s25p2 C、 6s2 D、5s25p65d106s2 10、 在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,ms)的电子,能量 最大的电子具有的量子数就是 (A ) A、 3,2,+1,+1/2 B、 2,1,+1,-1/2 C、 3,1,0,-1/2 D、 3,1,-1,+1/2 11、 密闭容器中,A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡,它们的反应就是A+B在相同温度如果体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的 ( D) A、 3倍 B、 9倍 C、 2倍 D、 不变 12、 对于一个化学反应来说,下列哪一种就是正确的? ( D) A、 △rGm越负,反应速率越快 B、 △rHm越负,反应速率越快 C、 活化能越大, 反应速率越快 D、 活化能越小, 反应速率越快 θθ13、 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反应的?rHm为正, ?rSm为正,下列说 Θ C, 法正确的就是 ( C) A、 低温下自发过程,高温下非自发过程 B、 任何温度下均为非自发过程 C、 高温下自发过程,底温下非自发过程 D、 任何温度下均为自发过程 14、 Kw的值就是6、4×10-15 (18 C),1、00×10-14 (25 C), 由此可推断出 ( A ) A、 水的电离就是吸热的 B、 水的pH25 C时大于15 C时 C、 18 C时, c(OH-)=1、0×10-7 D、 仅在25 C时水才为中性 15、 用配位(络合)滴定法测定石灰石中CaO的含量,经四次平行测定,得 o o o o Θ o o x=27、50%,若真实含量为27、30%,则27、50%-27、30%=+0、20%,称为 ( C ) A、 绝对偏差 B、 相对偏差 C、 绝对误差 D、 相对误差 16、 用计算器算得 2.236?1.1124?12.004471 ,按有效数字运算(修约)规则,结果应 1.036?0.2000
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