精锐教育1对3辅导教案
学员姓名： 学科教师： 年 级：高一 辅导科目： 化学 授课日期 主 题 ××年××月××日 时 间 A / B / C / D / E / F段 离子反应-离子反应的原理、离子方程式的书写与正误判断 教学内容 教法：针对一对三复习课内容和课程设置安排，多以学生讨论，老师总结为主，设置课堂表现积极活跃奖（金点子奖）和知识点掌握全面、扎实奖(仲尼奖）和虚心向学、脚踏实地学习奖（进步奖），第一次奖品由老师这边发放，第二次要求三位同学分别带一个小礼物（一个棒棒糖等），上课结束时和老师一起进行通过课堂表现评定奖励人，同学自己将奖品奖励给获得奖励的人，一对三基本老师都有家长微信，将奖励的照片发到微信上或留在校区鼓励墙上，从而激发学生的学习热情度和积极性。 本讲义针对难度中等偏上，建议老师根据孩子综合情况适时删减讲义内容。 本节课重点： 1、 认识并理解离子反应的原理和离子反应方程式发生的条件。 2、 能正确书写离子方程式及正误判断。 本节课难点：氧化还原反应类型的离子方程式的正确书写。 必须掌握的解题技巧：遵循离子反应原理和质量守恒应用。 【教学建议】独立思考+小组讨论。建议用时15分钟。 【具体操作】学生先独立思考完成，然后进行讨论，达成共识。然后由学生回答，每人回答若干小题。可根据学生的程度，选择适宜难度的试题让其回答。 视野拓展 1、上节课作业订正讲解 2、有奖竞答（同时积分多的奖励小礼品一个）： 温故知新： 趣味小知识（活跃课堂气氛，教师提出问题，集体讨论2分钟，每个学生提出自己的想法和大家讨论分享， 15 / 15
教师做最后总结） “食物搭配小贴士” 身边化学 豆腐不可与菠菜一起煮。草酸钙是人体内不能吸收的沉淀物。菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸、草酸钠 ，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分。上述物质可以发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。从医学的观点看：菠菜、洋葱、竹笋等不要和豆腐同时混合食用，会生成草酸钙的沉淀，是产生结石的诱因 ；从营养学的观点看，混合食用会破坏他们的营养成分。 （教学建议：因为是同步复习课，老师可以根据学生情况，部分基础概念比较简单，采用提问式知识点引导或采用智慧树带领孩子记忆，关键注重解题的技巧和方法，提高解题速度和正确率，稍微难点、重点可以带领学生一起巩固，梳理，配上例题和变式训练讲解建议用时20-30分钟） 知识梳理 (一)离子反应 酸、碱、盐是电解质，它们之间在溶液中发生的反应实际上是离子之间的反应。化学上把在溶液中（或熔化状态下）有离子参加的反应叫做离子反应。 1．离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 2． 离子方程式表示的意义 离子方程式能更好地表示离子反应的实质，它跟一般化学方程式不同，离子方程式不仅表示特定物质间的某个反应，而且表示了同一类型的离子反应。如：CO32- + 2H+ → CO2↑+ H2O 它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸 反应因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与 HNO3都可实现上述的离子反应。 [例]下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的（A） A．硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应 B．硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应 C．硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应 D．铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应 3．常见考察离子方程式的类型 (1)与反应条件有关 (2) 与反应用量比有关 (3)隐含反应易被忽视的离子反应 溶液中常见的离子反应包括的两种类型 1.离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3)、难电离物(如H2O、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。 2.离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全。 15 / 15
4. 离子方程式书写方法步骤 “写拆删查”
以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例
第一步“写” 2NaClO + CO2 + H2O → 2HClO + Na2CO3
第二步“拆” 第三步“删” 第四步“查” 查原子个数、离子电荷是否配平
[说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以 离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分 子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+和SO42- ）表示。
②牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用
化学式表示。
③弱酸根离子，如 HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外） ④强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。 ⑤对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。
5.书写离子方程式时应注意的问题
1.离子反应是在溶液中或熔融状态下进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。如：
?CaCl2+2NH3↑+2H2O 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)??2.单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难
电离子的物质必须写化学式；难溶于水的物质(BaSO4、CaCO3、BaCO3、CaSO3、FeS、PbS、Fe(OH)3等)必须写化学式。如CO2+2OH-→CO3-+H2O ， CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O 3.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHSO3溶液和稀酸酸反应： HSO3-+H+→SO2↑+H2O。
4.对于微溶物的处理有三种情况；
(1)、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+ +SO42-→Ag2SO4↓。
(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)应写成离子的形式。如CO2气体通入水石灰水中：CO2+ Ca2+ +2OH- →CaCO3↓+H2O。
(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 +CO32-→CaCO3↓+2OH-。
5.操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同：
例如：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +2HCO3- +OH- →CaCO3↓+H2O。
少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液：Ca2+ +2HCO3- +2OH- →CaCO3↓+ CO32-+2H2O。 5.检查离子方程式书写是否正确的方法
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(二)离子方程式的类型 1、与反应条件有关 【例1】铵盐与强碱反应 常温下 NH4+ + OH- → NH3?H2O 铵盐与强碱反应 加热 NH4+ + OH- 2、 与反应用量比有关 (1)过量反应物能与生成物继续反应 【例2】若过量的NaOH溶液中通入CO2 2OH- + CO2 → CO32- + H2O 若少量的NaOH溶液中通入过量 CO2 OH- + CO2 → HCO3- [练1] 写出下列反应的离子方程式： ① 向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 CO32- + H+ → HCO3- ② 向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O (2) 酸式盐与量有关的反应 教学建议：“引导订1法”解析：不足量的某反应物是完全参与反应了，配平时就设定该反应物在化学方程式中的计量数为1， 然后按1mol该反应物电离出的阴阳离子数进行配平书写离子方程式。因该反应物中阴阳离子全部参与了离子反应而被耗尽，所以在离子方程式中这两种离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比。 【例3】Ca(OH)2溶液和 NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况： 第一种情况，若NaHCO3 过量，Ca(OH)2不足量。这时Ca(OH)2电离出的两种离子全部参加反应了， 写该反应的离子方程式要领是：将不足量的反应物Ca(OH)2设定为按1mol的量参与反应来进行配平， 书写离子方程式。因1mol Ca(OH)2电离出的2molOH-要消耗2mol HCO3- ，故对应的离子方程式为： Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- → 2H2O + CaCO3↓ + CO32- 第二种情况，若Ca(OH)2 过量, NaHCO3不足量。则设定不足量的NaHCO3为1mol，因其电离出的HCO3- 仅需消耗1mol OH- 和1mol Ca2+ 故对应的离子方程式为 Ca2+ + OH- + HCO3- → H2O + CaCO3↓ [练2] 写出下列各离子方程式 （1）FeBr2溶液中通入过量的Cl2 2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 → 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl- （2）NaHSO4 溶液和Ba(HCO3)2溶液混合 ① NaHSO4 溶液不足量： H+ + SO42- + Ba2+ +HCO3- → BaSO4↓+ H2O + CO2↑ ② Ba(HCO3)2溶液不足量 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2HCO3- → BaSO4↓ + 2H2O + 2CO2 ↑ 15 / 15
NH3↑ + H2O （3）按指定量关系进行的离子反应 【例4】等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合。 解析：依题意设两种反应物的物质的量各1 mol 则反应的离子方程式为： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- → BaCO3 + NH3?H2O + H2O 【例5】向含等物质的量的NH4Cl 和 AlCl3 的混合溶液中遂滴加入NaOH溶液，写出滴加过程中发生的各步反 应的离子方程式 解析：开始加入的3molOH-只与其中的1molAl3+反应： 3OH-+ Al3+ → Al(OH)3 ↓
接着再加入的1molOH-才与其中的1molNH4+反应： OH- + NH4+ →NH3?H2O 最后加入的1molOH-将与前生成的1molAl(OH)3反应： OH- + Al(OH)3→AlO2-+2H2O [练3] 将0.2mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合, 写出离子方程式 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- → 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ [练4] ①向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出离子方程式： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- → BaSO4↓ + 2H2O ②在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,试写出此步反应的离子方程式: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ （3）隐含反应易被忽视的离子反应 【例6】① Mg（HCO3）2 与过量的NaOH溶液反应（不可忽视Mg(OH)2比MgCO3难溶） Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- → Mg(OH)2 ↓ + 2CO32- + 2H2O ② 明矾[KAl(SO4)2]与足量Ba(OH)2溶液反应 （不可忽视Al(OH)3的两性 ） Al3+ + 2SO42- + 2Ba 2+ + 4OH- →AlO2- + 2H2O + 2BaSO4↓ [练5] 少量CO2通入漂白粉溶液中（强调酸性强弱H2CO3 > HClO > HCO3-，不管CO2多少最终只生成HCO3-） ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO 过量CO2通入漂白粉溶液中 ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO [练6] 少量SO2通入漂白粉溶液中 本题学生书写易错：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- → CaSO3 + 2HClO 错在忽视了可发生的氧化还原反应： CaSO3 + HClO → CaSO4 + 2H+ + Cl- 故（正）SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO4 + 2H+ + Cl- 二、离子方程式正误判断 1、违背客观事实，反应产物错； 【例4】FeS固体投入稀硝酸溶液中：FeS + 2H+ → Fe3+ + H2S↑ （х）电荷不守恒；违背客观事实，产物不是H2S 正解：2FeS + 6NO3- + 8H+ → 2Fe3+ + 2SO42- + 6NO ↑+ 4H2O [练6] 氯化铝溶液中加入过量氨水 本题容易把产物写成：Al3+ + 4NH3?H2O → AlO2- + 4NH4+ + 2H2O 产物应是Al（OH）3 正解：Al3+ + 4NH3?H2O →Al（OH）3 ↓+ 4NH4+ + 2H2O 2、违背守恒原则，如原子个数、离子电荷不配平； 【例5】单质铜与稀硝酸：Cu＋2H＋2NO3→ Cu2 ＋ 2NO↑ ＋ H2O 错误，电荷不守恒。正解：3Cu＋8H＋2NO3→3 Cu2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O [练7] 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢 15 / 15
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化学-高一-第15讲-离子反应
